蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)速率》word學(xué)案-預(yù)覽頁
【正文】 越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 解析： A選項：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)濃度的變化，故 A錯； B 選項是指某物質(zhì) 1 s內(nèi)變化 mols)1］表示，則正確的關(guān)系式為（ ） (H2)=v(N2)=v(NH3) (H2)=v(N2) (NH3)=23 v(H2) (H2)=3v(N2) 解析： 根據(jù)化學(xué)方程式 N2+3H2 2NH3知 ,速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故選 D。(L(LL1s 1= 5 mols 1= mol 答案： C ，在 min 內(nèi)放出 5 mL 氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下， min內(nèi)放出 50 mL 氧氣。(LL1L1的兩種氣體 X2和 Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體 Z， 4 s后 X Y Z 的濃度分別是 molL1， mol 答案： C 4 mol A氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g）+B(g) 2C(g)，若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 molL1 解析： v（ C） = s 1?? = mols 1 v(B)=21 v(C)= molL1= mol 答案： AD mol A 與 2 mol B 混合于 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（ g） +3B(g) 2C(g)+zD(g),若 2s 后， A 的轉(zhuǎn)化率為 50%，測得 v(D)= mols 1 =3 的轉(zhuǎn)化率為 25% 的體積分數(shù)為 % 解析： c(A)= Lmol22 =1 mols 12 s= mols 1,A正確。 答案： AD H2和 I2氣充入密閉容器，進行反應(yīng) H2（ g） +I2(g) 2HI(g),測得 2 min 時 v(HI)為 mol （ 2） H2和 I2的起始濃度為 ________________________________________________________。min1,則 v(H2)=v(I2)= 21 v(HI)= 21 molmin1,變化的 c(HI)為 molL1。L1 （ 3） mol （ 3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________________________。L1則 v(A)∶ v(B)∶ v(C)=3∶ 2∶ 3。min） 1 2 molmin） 1 (3)3A+2B 3C 25 ℃ 時，向 100 mL含氯化氫 g的鹽酸溶液里放入 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至 2 min 末收集到氫氣 L（已換算為標準狀況） ，在此之后，又經(jīng)過 4 min，鐵粉完全溶解。L1min1 (2)v(HCl)= mol 解析： （ 1）設(shè)達到平衡時， A轉(zhuǎn)化了 a mol 2A xB+C 起始 （ mol） 1 0 0 轉(zhuǎn)化（ mol） a 2ax 2a 平衡（ mol） 1a 2ax 2a 根據(jù)阿伏加德羅定律 ：2211 aaxaa???? =% 而 n（總） =1a+ 2ax +2a = = 則 1a=%= 所以 a=(mol) 故 A的轉(zhuǎn)化率 =100%=% (2)將 a= 代入 1a+2ax+2a= 得 x=2 答案： (1)% (2)2 拓展探究 ： aA+bB C,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得 v0=kcm(A)（ B），其中 k 是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測得 k、 m、 n 的值，在 298 K 時，將 A、 B 溶液按不同濃度混合，得到下表中的實驗數(shù)據(jù)： 編號 A的初1??Lmol始濃度 B 的初1??Lmol始濃度 生成 C 的11 ?? ?? sLmol初始速率 1 102 2 102 3 102 4 102 5 102 6 101 （ 1）依表中數(shù)據(jù)可求得 m=___________,n=___________,k=___________,k 的單位是___________。c n（ B）可得??????????21knm則 k 的單位是L2c 2（ B） c(A) 答案： (1)1∶ 2 102 L2S） 1
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