魯科版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的限度同步測(cè)試-閱讀頁(yè)
2024-12-26 00:18本頁(yè)面
【正文】 化都符合示意圖的反應(yīng)是 ( ) A． 2SO2(g)＋ O2 3(g) ΔH0 B． 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g) ΔH0 C． H2(g)＋ I2(g) 2HI(g) ΔH0 D． 2A(g)＋ B(g) 2C(g) ΔH0 解析： 解答此類題目時(shí)應(yīng)首先根據(jù)曲線判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)，以及反應(yīng)前后氣體體積的變化情況，然后再找出合適選項(xiàng)。 答案 ： B 9. 反應(yīng) ① 1 000KA B＋ C ② 500KD E＋ F它們的反應(yīng)速率關(guān)系是 ( ) A． ① ② B． ① ② C． ① ＝ ② D．無(wú)法確定 解析： 決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，因此不同的反應(yīng)其速率的大小條件是決定不了的。 答案： CD 11．在容積為 2 L 的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： mA(g)＋ nB(g) pC(g)＋ qD(g)，經(jīng)過(guò) 5 min達(dá)到平衡，此時(shí) A減少 a mol/L， B的平均反應(yīng)速率為 a15 mol/(Lmin) 5 min＝ a3 mol/L， Δc(C)＝ 2a3 mol/L，則 m∶ n∶ p＝ a∶ a3∶ 2a3 ＝3∶ 1∶ 2；加壓時(shí)， A 和 C 的體積分?jǐn)?shù)均不變，表明該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng)，所以m∶ n∶ p∶ q＝ 3∶ 1∶ 2∶ 2。已知單位為 mols－ 1，則圖中陰影部分的面積表示 ( ) A． X的物質(zhì)的量濃度的減少值 B． Y的物質(zhì)的量濃度的減少值 C． Z的物質(zhì)的量增加值 D． Y的物質(zhì)的量減少值 解析： 分別比較勻變速直線運(yùn)動(dòng)的速度與化學(xué)反 應(yīng)速率的單位、位移與物質(zhì)的量濃度的單位 (分別是 mL－ 1L－ 1)，從中看出可用同樣的方法來(lái)分析下圖解決本題。t，則圖形 Oabd 表示 Y的物質(zhì)的量濃度的減少值，圖形 Obd 表示 Y的物質(zhì)的量濃度的增加值。因?yàn)槠鹗颊磻?yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以陰影部分的面積是 Y的物質(zhì)的量濃度的減少值，所以選項(xiàng) B 正確。在第一個(gè) 2 min內(nèi)產(chǎn)生了 mol CO2，第二個(gè) 2 min內(nèi)產(chǎn)生了 mol CO2，第三個(gè) 2 min內(nèi)產(chǎn)生了 mol CO2，反應(yīng)速率先增大后減??；先增大是由于反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大， 4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的，通過(guò)計(jì)算知， A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)該是 2 min～ 4 min 的平均速率最大。mL－ 1)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。 (2)放出一半氣體所需的時(shí)間為 ______________。 (4)A、 B、 C、 D 各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?________。 (6)計(jì)算 H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度 _________________________________。 解析： 根據(jù) V— t圖像知，反應(yīng)進(jìn)行至 1 min時(shí)，放出 O2的體積為 30 mL，反應(yīng)進(jìn)行至 2 min時(shí)，放出 O2的體積為 45 mL，反應(yīng)進(jìn)行至 4 min時(shí)，放出 O2的體積達(dá)最大值 60 mL；由 V— t曲線的斜率變化可知： D、 C、 B、 A的反應(yīng)速率逐漸減小，這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行， c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變??；根據(jù)： 2H2O2=====MnO22H2O＋ O2↑ ，由 V(O2)＝ 60 mL，則 n(H2O2)＝ Lmol－ 1 2＝ mol，剩余 H2O2的物質(zhì)的量為 4 mol－ mol＝ 10－ 3 mol。mol－ 150 mL gmol－ 1 32 g 答案： (1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)DCBA (5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行， c(H2O2)逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸變慢 (6) mol/L (7)% 15．某化學(xué)反應(yīng) ＋ D在四種不同條件下進(jìn)行。反應(yīng)物 A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間 (min)的變化情況如下表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 820℃ 2 820℃ c2 3 800℃ c3 4 800℃ 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： (1)在實(shí)驗(yàn) 1 中，反應(yīng)在 10 至 20 min 時(shí)間內(nèi)平均速率為 ________molmin)－ 1。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn) 3 的反應(yīng)速率為 v3，實(shí)驗(yàn) 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3____v1(填 “ ＞ ”“ ＝ ” 或“ ＜ ” )，且 mol/L(填 “ ＜ ”“ ＝ ” 或 “ ＞ ” )。 解析： (1)v(A)＝ mol/L－ mol/L10 min ＝ molmin)－ 1 (2)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 1 與實(shí)驗(yàn) 2 可知，反應(yīng)溫度相同，達(dá)平衡時(shí)的 A 的濃度相同，說(shuō)明是同一平衡狀態(tài)，即 c2＝ mol/L，又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快，達(dá)平衡所需時(shí)間短，說(shuō)明反應(yīng)中使用了催化劑。又知從 0 min到 10 min， A的濃度的變化值應(yīng)大于 mol/L，即 c3＞ (＋ ) mol/L＝ mol/L。 答案： (1) (2) 催化劑 (3)＞ ＞ (4)放熱 溫度升高時(shí)，平衡向左移 動(dòng) 16. 在某一容積為 2 L的密閉容器中 ， A、 B、 C、 D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量 n(mol)隨時(shí)間 t(min)的變化曲線如 次啊 圖所示 ： 完成下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________。 在 2 min 時(shí) ， 圖像發(fā)生改變的原因可能是 ( ) A．增大壓強(qiáng) B．降低溫度 C．加入催化劑 D． 增加 A的物質(zhì)的量 解析： (1)從前 2 min看， A、 B、 C、 D改變的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol、 mol、 mol，且 A、 B的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物； C、 D的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物。 (2)前 2 min時(shí)， V(A)＝ mol2 L2 min ＝ molmin－ 1從圖像看， 2～ 3 min時(shí)的圖像斜率變大，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增加 A 的用量，雖能加快反應(yīng)速率，但圖像要產(chǎn)生突變。L－ 1 (1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算， x＝ ________， y＝ ________； (2)如圖 Ⅱ ，在容積為 V L 的恒容密閉容器 N 中發(fā)生上述反應(yīng) (其他條件相同 )，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖 Ⅲ (t0時(shí)達(dá)平衡 )，平 衡時(shí)容器中 C的物質(zhì)的量為 z mol。則有： (2－ 2n)∶ (2－ n)∶ nx＝ 1∶ 3∶ 4，解得 n＝ ， x＝ 2， y＝ 。 答案： (1)2 (2) 是 是 zy 無(wú)法確定 不是 是 zy M(B)M(C)
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