蘇教版化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)速率》word學(xué)案(文件)
【正文】 。（ Lmol2c2（ B） =2102222=101 molmol2 （ 2）若 a=m,b=n,當(dāng) c（ A） =c（ B） = molL1min1。求： （ 1）在前 2 min 內(nèi)用 FeCl2表示的平均反應(yīng)速率； （ 2）在后 4 min 內(nèi)用 HCl表示的平均反應(yīng)速率； （ 3）前 2 min 與后 4 min 相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？ 解析： 生成 H2為 L，則生成 FeCl2為 ??molL L= mol 則 v(FeCl2)= ?L mol = mol（ L 反應(yīng)方程式是 3A+2B 3C。min1 v(C)= min2 06 1 ?? ?Lmol =3 mol 解析： （ 1）從圖知： A、 B 物質(zhì)的量減少，故為反應(yīng)物， C 量增加故為生成物 v(A)= m in2 28 11 ?? ??? Lm olLm ol =3 molL1 。 答案： （ 1） v(H2)=v(I2)= molL1，則起始時(shí) c(H2)=c(I2)= molL1 （ 3 ） 2 min 末 HI 的 濃 度 為_(kāi)_______________________________________________________。(L由)( )(DcCc??=z2得 z=11 )( )( ??? ????? Lm ol Lm olCc Dc =2,選項(xiàng) B 錯(cuò)。L1。L1， c(B)= Lmol22 =1 molL1L1 c(B)= Lmol22 molL1L1L1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（ ） A表示的反應(yīng)速率為 mol/(LL1和 molL1, molmin1∶ molmin)1,則 n 的值為（ ） 解析： v（ W） = min52 ?L moL = mol則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的（ ） 倍 倍 倍 倍 解析： 未加 min 放 1 mL O2,加 MnO2后 min 放 25 mL O2，則加入 MnO2后的反應(yīng)速率是未加 MnO2時(shí)反應(yīng)速率的 25 倍。L1L1s 1。s)1 解析： v(NO)= sLmol305 ? = mols)1 (H2O)= mol 答案： D 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5 L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后， NO 的物質(zhì)的量增加了 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（ ） (O2)= molL1； D 選項(xiàng)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)越快，與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)必然聯(lián)系。 答案： B 課后集訓(xùn) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) （ ） 任何一種生成物濃度的增加 molL1s 1= mols)1 解析： 將其余四種物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)來(lái)表示， B選項(xiàng)用 v（ A）表示為 v（ A） = mols)1 (C)= mol 答案 :④ ＞ ② =③ ＞ ① 變式訓(xùn)練 3 在 2A+B 3C+4D 中 ,表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） (A)= molL1L1L1L1min1。s 1, ③ v(C)= mol 答案： D 變式訓(xùn)練 2 反應(yīng) A+3B====2C+2D 在四種不同情況下反應(yīng)的速率分別為： ① v(A)= mol若反應(yīng)速率分別用 v(NH3) 、 v(O2) 、 v(H2O) 、v(NO)(molmin)1。 解析： 此題是圖象型計(jì)算題，解題關(guān)鍵是弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，再把圖象信息轉(zhuǎn)換成數(shù)字信息和文字信息進(jìn)行作答。對(duì)于固體和純液體來(lái)講，其濃度為一常數(shù)，不能用其表示化學(xué)反應(yīng)速率，也不能用質(zhì)量的變化表示反應(yīng)速率的大小。L1L1（ L vc(A)=31 vC(B)= mols） 1。s)1 解析： 比較同一化學(xué)反應(yīng)在不同情況下反應(yīng)速率的快慢，應(yīng)選用同種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)。s)1 (B)= mol 【例 2】 反應(yīng) A（ g） +3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） (D)= mol為了更清楚地分析正、逆反應(yīng)速率，一般規(guī)定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率用反應(yīng)物的減少或生成物的增加來(lái)表示。由化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系可知選項(xiàng) C正確。s)1，甚至可以用 th） 1 對(duì)于反應(yīng) N2+3H2 2NH3，分別以
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