高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率(文件)
【正文】 素很多，某課外興趣 小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 典例精析 (或 )的催化作用或催化劑 【備選題】 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣 小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： ：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單 位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)多，反應(yīng)速率增大。溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對(duì)吸熱反應(yīng)、 放熱反應(yīng)都適用。 (3)恒壓時(shí) ：充入“惰性氣體”，體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反 應(yīng)速率減慢。某探究性學(xué)習(xí)小組在 20℃ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問(wèn)題 ： (1)該實(shí)驗(yàn)的目的是 研究反應(yīng)物 I與 S2O28的濃度對(duì)反應(yīng)速率 響 。L1 t/s t1 研究反應(yīng)物 I與 2 28的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影 響 . 高考回放 1.(2020L1 t/s t1 A 高考回放 1.(2020L 1 c(SO24)/mol (4)通過(guò)分析表中濃度與時(shí)間 (速率 )的變化規(guī)律，可以得出速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。 。上海 )等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸 在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在 不同時(shí)間 t產(chǎn)生氣體體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù) 數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線 a、 b、 c、 d 所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是 ( AC ) 組別 c(HCl)(mol (2)實(shí)驗(yàn)⑤的反應(yīng)速率應(yīng)是①的 3倍，所以 t1=。某探究性學(xué)習(xí)小組在 20℃ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： (4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù) ， 得到的結(jié)論是 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比 (或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 )。某探究性學(xué)習(xí)小組在 20℃ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表： (3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40℃ 下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間 t2的范圍為 (A )(填字母) A. B. ～ C. D. 數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol 實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol 高考回放 1.(2020 所以討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng) 區(qū)分引起壓強(qiáng)改變的原因 ，這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出反應(yīng)速率有何影響。 ：溫度升高時(shí)，一部分分子吸收了能量變成了活化分 子，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù) 增多，反應(yīng)速率加快。 (4)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入（ ） 典例精析 B 典例精析 【 解析 】 反應(yīng)速率快慢的 決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) ； 影響反應(yīng)速率的因素很多，在探究時(shí)要注意控制變量，濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等都對(duì)反應(yīng)速率有影響。 (3)針對(duì)上述現(xiàn)象，丁同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。用大小形狀相同的 Zn分 別和 mol/L及 2 mol/L的足量稀硫酸 反應(yīng)。 典例精析 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的 2 mol/L硫酸于試管中 反應(yīng)快慢： MgAlFe 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 ②分別投入大小、形狀相同的 Mg、 Al、 Fe (2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng) 速率的影響，利用右圖裝置同溫下進(jìn) 行定量實(shí)驗(yàn)。 (4)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 (約 15℃ )相近，推測(cè)其原因： 相等，所以使等體積溶液的溫度升高的數(shù)值相近 。L1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度 /℃ 金屬消失 的時(shí)間 /s 反應(yīng) 前 反應(yīng) 后 1 絲 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 絲
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