高三化學化學反應(yīng)速率(文件)
【正文】 素很多，某課外興趣 小組用實驗的方法進行探究。 典例精析 (或 )的催化作用或催化劑 【備選題】 影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣 小組用實驗的方法進行探究。 方法指導(dǎo) 用有效碰撞理論解釋影響化學反應(yīng)速率的因素： ：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單 位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)多，反應(yīng)速率增大。溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、 放熱反應(yīng)都適用。 (3)恒壓時 ：充入“惰性氣體”，體積增大，各反應(yīng)物濃度減小，反 應(yīng)速率減慢。某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 回答下列問題 ： (1)該實驗的目的是 研究反應(yīng)物 I與 S2O28的濃度對反應(yīng)速率 響 。L1 t/s t1 研究反應(yīng)物 I與 2 28的濃度對反應(yīng)速率的影 響 . 高考回放 1.(2020L1 t/s t1 A 高考回放 1.(2020L 1 c(SO24)/mol (4)通過分析表中濃度與時間 (速率 )的變化規(guī)律，可以得出速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系。 。上海 )等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸 在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在 不同時間 t產(chǎn)生氣體體積 V的數(shù)據(jù)，根據(jù) 數(shù)據(jù)繪制得到右圖，則曲線 a、 b、 c、 d 所對應(yīng)的實驗組別可能是 ( AC ) 組別 c(HCl)(mol (2)實驗⑤的反應(yīng)速率應(yīng)是①的 3倍，所以 t1=。某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù) ， 得到的結(jié)論是 反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比 (或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比 )。某探究性學習小組在 20℃ 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在 40℃ 下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間 t2的范圍為 (A )(填字母) A. B. ～ C. D. 數(shù)據(jù)不足，無法判斷 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/mol 高考回放 1.(2020 所以討論壓強對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng) 區(qū)分引起壓強改變的原因 ，這種改變對反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響，由此判斷出反應(yīng)速率有何影響。 ：溫度升高時，一部分分子吸收了能量變成了活化分 子，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù) 增多，反應(yīng)速率加快。 (4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，可以在反應(yīng)一開始時加入（ ） 典例精析 B 典例精析 【 解析 】 反應(yīng)速率快慢的 決定因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) ； 影響反應(yīng)速率的因素很多，在探究時要注意控制變量，濃度、溫度、壓強、催化劑等都對反應(yīng)速率有影響。 (3)針對上述現(xiàn)象，丁同學認為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。用大小形狀相同的 Zn分 別和 mol/L及 2 mol/L的足量稀硫酸 反應(yīng)。 典例精析 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ①分別取等體積的 2 mol/L硫酸于試管中 反應(yīng)快慢： MgAlFe 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快 ②分別投入大小、形狀相同的 Mg、 Al、 Fe (2)乙同學為了更精確地研究濃度對反應(yīng) 速率的影響，利用右圖裝置同溫下進 行定量實驗。 (4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值 (約 15℃ )相近，推測其原因： 相等，所以使等體積溶液的溫度升高的數(shù)值相近 。L1 V(H2SO4) /mL 溶液溫度 /℃ 金屬消失 的時間 /s 反應(yīng) 前 反應(yīng) 后 1 絲 50 20 34 500 2 粉末 50 20 35 50 3 絲
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