學年高中化學專題111化學反應與能量的變化課件新人教版選修420xx1104234-資料下載頁
2024-10-25 14:42本頁面
【正文】 當反應放熱時ΔH0，B項錯誤；只有在等壓條件下，化學反應的焓變才等于化學反應的反應熱，因此C項錯誤；一個化學反應是吸熱反應還是放熱反應，取決于生成物和反應物的焓的差值，也可以根據(jù)斷鍵時吸收的能量與成鍵時放出的能量大小判斷，D項正確。,D,第二十一頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,例4下列說法正確的是( ) A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化 B．當反應放熱時ΔH0，反應吸熱時ΔH0 C．在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應 D．一個化學反應中，當反應物總能量大于生成物總能量時，ΔH為“－”,【解析】焓變與參加反應的物質(zhì)的多少有關，與其化學計量數(shù)成正比，A錯；在反應中，物質(zhì)所具有的總能量減少，反應就放熱，ΔH0，B錯；D對；在加熱條件下發(fā)生的反應也可能是放熱反應，如燃燒反應，反應是吸熱還是放熱與反應條件無必然的聯(lián)系。,D,第二十二頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,例5 由圖分析，下列說法正確的是( ) A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量不等 B．A→B＋C ΔH0，則B＋C→A ΔH0,【解析】由圖可看出，B和C的焓之和高于A的焓，則反應B＋C→A一定是放熱反應，ΔH0；反之，A→B＋C的反應一定是吸熱反應。根據(jù)能量守恒定律，兩反應吸收和放出的能量一定相等。,D,第二十三頁，編輯于星期五：二十三點 五十六分。,第二十四頁，編輯于星期五：二十三點 五十
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