【文章內(nèi)容簡介】 cd L1s1 % 【解析】【分析】【詳解】(1)①保持體積不變充入Ne，各反應(yīng)物和生成物的濃度不變，故反應(yīng)速率不變；②保持壓強不變充入Ne，容器體積變大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減慢；(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時正逆反應(yīng)速率相等，據(jù)圖可知t2時刻后N2和NO的物質(zhì)的量不再改變，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，所以c、d兩個點v(正)與v(逆)相等；(3)①2s內(nèi)△n(NO2)==，容器體積為2L，所以反應(yīng)速率為=L1s1；②第5s時，△n(NO2)==，轉(zhuǎn)化率為=%?！军c睛】判斷通入惰性氣體或者改變壓強對反應(yīng)速率的影響時，關(guān)鍵看是否改變了反應(yīng)物和生成物中氣體的濃度，若濃度改變則影響反應(yīng)速率，若濃度不變則不影響反應(yīng)速率。6．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(1)若兩個電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為________________；(2)若兩個電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________________________________。(3)若原電池的總反應(yīng)是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，則可以作負(fù)極材料的是_______，正極電極反應(yīng)式為_________________________?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。【點睛】第1小題為易錯點，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負(fù)極。7．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q。（1）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___；（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)是___；（3）35min時，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)___K(b)（填“”、“=”或“”）。（4）若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是___。A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4【答案】(Lmin) b和d = B、D 【解析】【分析】據(jù)圖可知單位時間內(nèi)X的濃度變化是Y的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(g)?N2O4(g)+Q可知，反應(yīng)中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，則v(NO2)== (Lmin)；(2)達(dá)到平衡時X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)據(jù)圖可知25min時NO2的濃度瞬間增大，N2O4的濃度不變，可知改變的條件是又通入一定量的NO2，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以K(d)=K(b)；(4)因在25min時，增大了NO2的濃度，同時容器內(nèi)壓強也增大，則d點平衡狀態(tài)NO2的百分含量小于b點NO2百分含量，A．使用催化劑不影響平衡移動，二氧化氮含量不變，故A錯誤；B．縮小體積，壓強增大，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故B正確；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，二氧化氮含量增大，故C錯誤；D．加入一定量的N2O4，等效為增大壓強，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD。【點睛】第4為易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為d點二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應(yīng)用。8．I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。（1）下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間(秒) 無催化劑、不加熱 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 幾乎不反應(yīng) 無催化劑、加熱 360 480 540 720 催化劑、加熱 10 25 60 120 ①該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響： _____________。（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的布條復(fù)燃塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與_________________________有關(guān)。Ⅱ在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：，回答下列問題：（1）保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，反應(yīng)速率_________（填“加快”“減慢”或“不變”）。（2）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，此時I2的轉(zhuǎn)化率為____________?！敬鸢浮繚舛? 其它條件相同時,使用催化劑比不用催化劑, H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的濃度越大, H2O2分解速率更快。或其它條件相同時,反應(yīng)物H2O2的溫度越高, H2O2分解速率更快。) 催化劑表面積 加快 減慢 (Lmin) 20% 【解析】【詳解】I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無催化劑加熱的情況下，不同濃度的過氧化氫溶液都分解，說明過氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說明過氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過氧化氫溶液如30%時，在無催化劑加熱的時候，需要時間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時間是10s，說明過氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；②其它條件相同時，使用催化劑比不用催化劑， H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時，反應(yīng)物H2O2的濃度越大， H2O2分解速率更快。或其它條件相同時，反應(yīng)物H2O2的溫度越高， H2O2分解速率更快。)；(2)因在其他條件相同時，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間短，說明催化劑表面積對反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；Ⅱ. (1)保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增