【文章內容簡介】 ）1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為___。(2)120℃時，在2L密閉反應容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分數隨反應時間變化關系如圖2所示，該反應60s內CO2的平均反應速率為___。下列能使正反應的化學反應速率加快的措施有___。①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉化為無污染的物質。某研究小組擬驗證NO能被氨氣還原并計算其轉化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。(3)寫出裝置⑤中反應的化學方程式___；(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱為___。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，加入石灰石的作用是___。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現象是___?！敬鸢浮縳d+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能。(2)設參加反應的CO2物質的量為x，利用三段式建立關系式，求出x，從而可求出該反應60s內CO2的平均反應速率。①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應沒有影響；②升高溫度，可加快反應速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應物濃度，加快反應速率；④降低溫度，減慢反應速率。(3)裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應，生成N2和水。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，由于NO易與空氣中的O2反應，所以加入石灰石，排盡裝置內的空氣。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應?！驹斀狻?1) △H=反應物的總鍵能生成物的總鍵能，即x=(2a+b)(z+d)，從而得出z=xd+b+2a。答案為：xd+b+2a；(2)設參加反應的CO2物質的量為x，利用三段式建立關系式：，x=mol，該反應60s內CO2的平均反應速率為= （L?s）。答案為：（L?s）；①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應沒有影響，①不合題意； ②升高溫度，可加快反應速率，②符合題意；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應物濃度，加快反應速率，③符合題意；④降低溫度，減慢反應速率，④不合題意；故選②③。答案為：②③；(3) 裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應，生成N2和水，反應的化學方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4) 裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱為濃氨水。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應，由于NO易與空氣中的O2反應，所以加入石灰石的作用是產生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產生負壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應，可觀察到的實驗現象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。【點睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。9．連通裝置是化學研究的重要裝置。起始時，甲、乙體積均為1L，向甲、 mol A、 mol B，關閉閥門K。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ。5分鐘時甲達平衡。請回答以下問題：(1)甲中達到平衡時（_________）A．甲中C物質不再產生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強保持不變(2)若5分鐘時測得甲中A為amol，則該反應從起始到平衡時間內A的平均反應速率為_________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應的平衡常數K值變大，則該反應（__________）A．一定向正反應方向移動 B．一定向逆反應方向應當C．逆反應速率先增大后減小 D．逆反應速率先減小后增大(4)5分鐘時活塞向上拉，乙容器中平衡移動方向為_________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無法確定”）?！敬鸢浮緾D （）molL1min1 AD 逆反應方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據化學平衡狀態(tài)的特征：正逆反應速率相等、各組分的濃度不變等來回答判斷；(2)根據化學反應速率v=來計算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據外界條件對化學平衡移動的影響來回答?！驹斀狻?1)A．化學平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，甲中C物質不再產生不是平衡的特征，故A錯誤；B．中氣體密度等于質量和體積的比值，質量守恒，體積不變，密度始終不變，當密度保持不變，不一定達到了平衡，故B錯誤；C．2v正(A)= 3v逆(D)證明正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)，故C正確；D．由3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ，反應前后氣體系數和不等，當甲中氣體壓強保持不變，證明達到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。(2)化學反應速率 v===（）molL1min1，故答案（）molL1min1； (3)因為3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ反應是放熱的，甲是恒容容器，改變某一條件，該反應的平衡常數K值變大，則改變的條件是降低溫度，平衡是正向移動的，反應速率是先減小后增大，所以AD符合題意，故答案為：AD；(4)5分鐘時活塞向上拉，乙容器中壓強減小，平衡左移，A的物質的量增大，再次平衡時，甲中C小于乙中A的物質的量，故答案為：逆反應方向；后者大。10．氮的化合物在相互轉化、工業(yè)生產等方面應用廣泛，回答下列問題。(1)N2O是一種能刺激神經使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應)第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應)第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=kc(N2O)[c(I2)](k為速率常數)。下列表述正確的是_____(填標號)。A．溫度升高，該反應速率常數k值增大B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無關(2)溫度為T1時，在二個容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數。容器編號起始濃度/ molL－1平衡濃度/ molL－1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0Ⅱ①溫度為T1時， =________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_____