【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ）1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJabzd則表中z（用x、a、b、d表示）的大小為_(kāi)__。(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___。①及時(shí)分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。(3)寫(xiě)出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式___；(4)裝置①和裝置②如圖4，儀器A中盛放的藥品名稱(chēng)為_(kāi)__。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___?！敬鸢浮縳d+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式，求出x，從而可求出該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率。①尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率。(3)裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石，排盡裝置內(nèi)的空氣。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。【詳解】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，即x=(2a+b)(z+d)，從而得出z=xd+b+2a。答案為：xd+b+2a；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。答案為：（L?s）；①尿素呈固態(tài)，及時(shí)分離出尿素，對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，①不合題意； ②升高溫度，可加快反應(yīng)速率，②符合題意；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率，③符合題意；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率，④不合題意；故選②③。答案為：②③；(3) 裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(4) 裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，儀器A中盛放的藥品名稱(chēng)為濃氨水。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。答案：濃氨水；產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化；(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收而產(chǎn)生負(fù)壓，所以小段玻璃管的作用是防倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來(lái)檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會(huì)與FeSO4發(fā)生反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變渾濁。答案為：防倒吸；溶液變渾濁?！军c(diǎn)睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。9．連通裝置是化學(xué)研究的重要裝置。起始時(shí)，甲、乙體積均為1L，向甲、 mol A、 mol B，關(guān)閉閥門(mén)K。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ。5分鐘時(shí)甲達(dá)平衡。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)甲中達(dá)到平衡時(shí)（_________）A．甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生 B．甲中氣體密度保持不變C．2v正（A）= 3v逆（D） D．甲中氣體壓強(qiáng)保持不變(2)若5分鐘時(shí)測(cè)得甲中A為amol，則該反應(yīng)從起始到平衡時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________（用含a的式子表示）(3)甲容器改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（__________）A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．一定向逆反應(yīng)方向應(yīng)當(dāng)C．逆反應(yīng)速率先增大后減小 D．逆反應(yīng)速率先減小后增大(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中平衡移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)________________，再次平衡后甲中C和乙中A的物質(zhì)的量比較：_______（填“相等”、“前者大”、“后者大”、“無(wú)法確定”）?！敬鸢浮緾D （）molL1min1 AD 逆反應(yīng)方向 后者大 【解析】【分析】(1)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：正逆反應(yīng)速率相等、各組分的濃度不變等來(lái)回答判斷；(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v=來(lái)計(jì)算；(3)，K受外界溫度的影響；(4)根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來(lái)回答。【詳解】(1)A．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，甲中C物質(zhì)不再產(chǎn)生不是平衡的特征，故A錯(cuò)誤；B．中氣體密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，當(dāng)密度保持不變，不一定達(dá)到了平衡，故B錯(cuò)誤；C．2v正(A)= 3v逆(D)證明正逆反應(yīng)速率相等，平衡狀態(tài)，故C正確；D．由3A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，當(dāng)甲中氣體壓強(qiáng)保持不變，證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選CD。(2)化學(xué)反應(yīng)速率 v===（）molL1min1，故答案（）molL1min1； (3)因?yàn)?A(g)+ 2B(g) C(g)+2D(g)+200kJ反應(yīng)是放熱的，甲是恒容容器，改變某一條件，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則改變的條件是降低溫度，平衡是正向移動(dòng)的，反應(yīng)速率是先減小后增大，所以AD符合題意，故答案為：AD；(4)5分鐘時(shí)活塞向上拉，乙容器中壓強(qiáng)減小，平衡左移，A的物質(zhì)的量增大，再次平衡時(shí)，甲中C小于乙中A的物質(zhì)的量，故答案為：逆反應(yīng)方向；后者大。10．氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題。(1)N2O是一種能刺激神經(jīng)使人發(fā)笑的氣體，可發(fā)生分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2，碘蒸氣能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步： I2(g)＝2I(g) (快反應(yīng))第二步： I(g)+N2O(g)＝N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))第三步： IO(g)+N2O(g)＝N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)[c(I2)](k為速率常數(shù))。下列表述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．溫度升高，該反應(yīng)速率常數(shù)k值增大B．第三步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2作催化劑，其濃度大小與N2O分解速率無(wú)關(guān)(2)溫度為T(mén)1時(shí)，在二個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＜0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆為速率常數(shù)。容器編號(hào)起始濃度/ molL－1平衡濃度/ molL－1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0Ⅱ①溫度為T(mén)1時(shí)， =________；當(dāng)溫度升高為T(mén)2時(shí)，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m_____