煙臺高考化學(xué)二輪-化學(xué)反應(yīng)與能量變化-專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷-預(yù)覽頁
【正文】 析】【詳解】A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則A是N元素；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中，所以C是Na元素；F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)是Al元素，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，則G是Fe元素。亞鐵離子具有還原性，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的實(shí)驗(yàn)方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液（或鐵氰化鉀溶液），若溶液紫色褪去（或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀），則產(chǎn)品中含有Fe2+?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。2017年11月3日，國務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種。(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________?！敬鸢浮? CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJmol1，又因?yàn)棰贖2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJH2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是__________。（4）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。（5） ①根據(jù)方程式2MnO(OH)＋MnO2＋2H2C2O4 ＋3H2SO4=2MnSO4＋4CO2↑＋6H2O轉(zhuǎn)移4e－，可知：當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4 mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2MnO(OH)＋6HCl(濃)2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。【點(diǎn)睛】放熱反應(yīng)的反應(yīng)物能能量大于生成物總能量，物質(zhì)的能量越小，越穩(wěn)定。甲、乙兩圖中，能表示該反應(yīng)能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。11．能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān)，化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過程中充當(dāng)重要的角色。A．Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B．SO3+H2O＝H2SO4C．C+H2OCO+H2 D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O（4）美國NASA曾開發(fā)一種鐵【答案】化學(xué) 共價(jià)鍵 B A 負(fù)極 Fe2e—+2OH—=Fe(OH)2 還原 1023 【解析】【分析】（1）利用太陽光分解海水生成氫氣和氧氣，水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；（2）放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量；（3）放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；（4）①a電極，F(xiàn)e→Fe(OH)2 ，鐵失電子化合價(jià)升高；b電極，氧氣得電子生成氫氧根離子；②原電池工作時(shí)，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2；【詳解】（1）利用太陽光分解海水生成氫氣和氧氣，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，水分解斷裂的是共價(jià)鍵；（2）放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵釋放的能量，2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol水，氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱，所以2Q1＋Q2＜2Q3，選B；（3）+2FeCl3＝3FeCl2，鐵元素化合價(jià)改變，有電子轉(zhuǎn)移，反應(yīng)放出能量，能設(shè)計(jì)成原電池，故選A； +H2O＝H2SO4，沒有化合價(jià)改變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選B；+H2OCO+H2，碳元素化合價(jià)改變，有電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)吸收能量，不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選C； (OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O，沒有化合價(jià)改變，沒有有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，故不選D；（4）①a電極，F(xiàn)e→Fe(OH)2 ，鐵失電子化合價(jià)升高，a極電子流出，為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式是Fe2e+2OH=Fe(OH)2；b電極，氧氣得電子生成氫氧根離子，b極發(fā)生還原反應(yīng)；②原電池工作時(shí)，鐵元素化合價(jià)由0升高為+2。圖1 圖2（4）如圖3所示，把試管放入盛有飽和澄清石灰水（溫度為25℃）的燒杯中，先在試管中放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸。（2）由1 mol石墨轉(zhuǎn)化為1 mol金剛石要吸收能量，金剛石吸收能量后，能量變高，則1 mol石墨的能量比1 mol金剛石的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定。13．微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。（4）當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對外提供了1mol電子，計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。③溶液中Fe3+向__________極移動(dòng)。14．如圖所示，是原電池的裝置圖。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____。請回答下列問題乙 甲(1)以下敘述中，正確的是_____。故答案為：CE； (2) 甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應(yīng)放熱，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； (3)反應(yīng)的關(guān)系式為2H+～H2～2e?，則，故答案為：；(4)原電池的形成條件之一是能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，A.、D均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，均能形成原電池，但B、C的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，所以B、C不能作為原電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故答案為：AD
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