【正文】 ，對于此題來說，只有負極金屬失電子導致電極質量減輕，若溶液中的陽離子在正極得電子生成金屬附著在正極上，則情況變得復雜，解題時需理順關系，方能不出差錯。14．某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如圖所示已知A、B、C均為氣體。 (1)該反應的化學方程式為_______________。(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為_______________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______________。A．v(A)=2v(B) B．容器內氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質的量相等E. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時A的轉化率為_______________。(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該研究小組在設計方案時。考慮了濃度、_______________、_______________等因素對過氧化氫分解速率的影響。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？_______________。(6)將質量相同但聚集狀態(tài)不同的分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：催化劑 操作情況 觀察結果 反應完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應，帶火星的木條復燃 塊狀 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 30分鐘 ①寫出發(fā)生分解的化學反應方程式_______________。②實驗結果說明催化劑作用的大小與_______________有關?！敬鸢浮?A(g)+B(g)?2C(g) mol/(L?min) C E 40％ 溫度 催化劑 增大反應物濃度越大，可以加快反應速率；升高溫度，可以加快化學反應速率；使用合適的催化劑，可以加快化學反應速率；（答其中一條即可） 2H2O22H2O+ O2↑ 固體的接觸面積 【解析】【分析】通過各物質的物質的量變化與計量系數(shù)呈正比，可得反應式為2A(g)+B(g)?2C(g)，同時通過變化量可以就算化學反應速率以及反應物的轉化率；平衡狀態(tài)的判定：(A)=2v(B) ，沒有體現(xiàn)正逆方向，不能判定是否達到平衡，錯誤；，該體系從開始反應到平衡，密度是定值沒有變化，不能判定是否達到平衡狀態(tài)，錯誤；(A)=v正(C)，不同物質正逆反應速率呈計量系數(shù)比，可以判定達到平衡，正確；，不能作判定，錯誤，可以改成各物質的量保持不變，可判定平衡；，由于前后氣體粒子數(shù)目可變，則混合氣體的相對分子質量和M是變量可以作平衡的判定依據(jù)，正確；根據(jù)表格，探究雙氧水的濃度、反應的溫度、催化劑對過氧化氫H2O2分解速率的影響，在探究不同的因素時才用控制變量法來探究可得結果。【詳解】(1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當反應到達2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質的物質的量變化與計量系數(shù)呈正比，故反應式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時A的轉化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應，在無催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應物濃度和溫度對分解速率有影響。對比無催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應物濃度越大，可以加快反應速率；升高溫度，可以加快化學反應速率；使用合適的催化劑，可以加快化學反應速率；(6) ①雙氧水在二氧化錳的作用下發(fā)生反應：2H2O22H2O+ O2↑；②其他條件不變，粉末狀的二氧化錳比塊狀二氧化錳反應所需時間段，說明固體的接觸面積對反應速率有影響?！军c睛】平衡狀態(tài)的判定的核心在于物理量是否是個變量，若為變量當保持不變可以作判定平衡的依據(jù)，若為定值，則不能作為依據(jù)。15．（1）化學反應的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。①1mol H2和1mol I2完全反應，反應物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。②如圖，能夠反映該反應能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應，電極反應式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?87 598 放出 11 B 負 氧化 Zn2e═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質析出 【解析】【分析】(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應為吸熱反應，反之則為放熱反應，據(jù)此分析解答；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應生成銅，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①1mol H2和1mol I2充分反應生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應為放熱反應，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子進入溶液，導致鋅逐漸溶解，電極反應式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應而析出銅單質，電極反應式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質析出，故答案為：負；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質析出。