蘇州高考化學(xué)知識點(diǎn)過關(guān)培優(yōu)訓(xùn)練∶化學(xué)反應(yīng)與能量變化-資料下載頁
2025-04-05 02:19本頁面
【正文】 CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=【解析】【分析】（1）放電時，負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（2）充電時，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧氣的體積；（4）n（CH3OH）=mol，結(jié)合燃燒熱的概念書寫熱化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）充電時，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH4e═2H2O+O2↑；（2）放電時，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH═CO32+6H2O；（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=；（4）n（CH3OH）=mol，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為132=，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=。14．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。 （1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。（資料）①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學(xué)鍵的鍵能： 化學(xué)鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懕恚夯瘜W(xué)鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學(xué)鍵中的化學(xué)鍵__________中的化學(xué)鍵__________形成化學(xué)鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是__________________L?！敬鸢浮緼BC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負(fù) 氧化 【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。氫氣的燃燒反應(yīng)屬于典型的放熱反應(yīng)，所以能正確表示反應(yīng)能量變化的是A；（3）拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。則拆開中的化學(xué)鍵4362=872，拆開中的化學(xué)鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應(yīng)的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子， H2。【點(diǎn)睛】反應(yīng)熱的計算：1. 生成物總能量反應(yīng)物總能量；。燃料電池注意升失氧化，負(fù)極氧化（負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負(fù)極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。15．（1）化學(xué)反應(yīng)的過程都是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。對于反應(yīng)：H2+I22HI，已知斷開1mol H—H鍵、1mol I—I鍵分別需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H—I鍵需要放出的能量是299kJ。①1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應(yīng)共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。②如圖，能夠反映該反應(yīng)能量變化的圖像是____（填“A”或“B”）。（2）如圖所示，在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_________，鋅片上觀察到的現(xiàn)象為_______。銀為_____極，電極上發(fā)生的是_____（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式是___________，銀片上觀察到的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮?87 598 放出 11 B 負(fù) 氧化 Zn2e═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質(zhì)析出 【解析】【分析】(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)①1mol H2和1mol I2充分反應(yīng)生成2molHI，舊鍵斷裂吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放的能量為：299kJ2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ587kJ=11kJ，故答案為：587；598；放出；11；②由①的分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以B正確；故答案為：B；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn2e═Zn2+，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e═Cu，所以看到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負(fù)；氧化；Zn2e═Zn2+；Zn片逐漸溶解；正；還原；Cu2++2e═Cu；有紅色物質(zhì)析出。
職業(yè)教育相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1