【正文】 ___。（5）利用下列反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+設計一個原電池，請選擇適當?shù)牟牧虾驮噭?。①電解質溶液為_____________。②負極反應式：____________________。③溶液中Fe3+向__________極移動。【答案】Ag2O Zn+2OH—2e=ZnO+H2O 不變 FeCl3或鐵鹽溶液 Fe—2e=Fe2+ 正 【解析】【分析】由總反應式和電極反應式可知，微型紐扣電池中Ag2O為正極，Ag2O在正極得到電子被還原，電極反應式為Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，鋅是負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Zn+2OH—2e=ZnO+H2O?！驹斀狻浚?）根據(jù)總反應式和電極反應式可知，鋅失電子作負極，氧化銀得電子作正極，故答案為：Ag2O；（2）根據(jù)總反應式和電極反應式可知，鋅失電子作負極，電極反應式為Zn+2OH—2e=ZnO+H2O，故答案為：Zn+2OH—2e=ZnO+H2O；（3）由總反應為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知，反應中沒有消耗或生成氫氧化鉀，也沒有生成或消耗水，所以KOH的物質的量不變，故答案為：不變；（4）由負極反應式Zn+2OH—2e=ZnO+H2O可知，消耗1mol鋅通過電路對外提供了2mol電子，則通過電路對外提供了1mol電子，消耗鋅的質量為1mol65g/mol=，故答案為：；（5）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反應中，F(xiàn)e被氧化，應為原電池的負極，電極反應為：Fe2e=Fe2+，F(xiàn)e3+得電子被還原，應為原電池正極反應，正極材料為活潑性比Fe弱的金屬或非金屬材料如碳棒，電解質溶液為含F(xiàn)e3+離子的溶液，如FeCl3或鐵鹽，溶液中Fe3+向正極移動，故答案為：FeCl3或鐵鹽溶液；Fe—2e=Fe2+；正?！军c睛】在原電池中還原劑作負極，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，氧化劑在正極得到電子被還原，發(fā)生還原反應。14．如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為_____________；反應進行一段時間后溶液C的pH將_____（填“升高”“降低”或“基本不變”）。（2）若需將反應：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設計成如圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為____，B（正極）極材料為______，溶液C為_______。（3）CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：電池總反應為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則c電極是____（填“正極”或“負極”），c電極的反應方程式為______________。若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為_____?！敬鸢浮?H＋＋2e－=H2↑ 升高 Cu 石墨 FeCl3溶液 負極 CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋ 【解析】【分析】【詳解】（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉，B極電極材料為Fe且作負極，A電極為正極，電極材料為較鐵不活潑的金屬或非金屬，發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，電極反應方程式為：2H＋＋2e－=H2↑；由原電池的總反應可知，反應一段時間后，溶液C的pH升高，答案為：2H＋＋2e－=H2↑；升高；（2）分析反應Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，將其拆分為兩個半反應，分別為：Cu2e－=Cu2+，2Fe3++2e－=2Fe2+，根據(jù)原電池原理，可知負極電極反應式為：Cu2e－=Cu2+，正極的電極反應式為：2Fe3++2e－=2Fe2+，正負極材料分別為：負極為Cu，正極為石墨（或Pt），含F(xiàn)e3+的溶液（如FeCl3溶液）作電解質溶液，用導線連接正、負極，構成閉合回路即可構成原電池。答案為：Cu；石墨；FeCl3溶液；（3）根據(jù)燃料電池結構示意圖中電子流向可知，c電極為負極，發(fā)生氧化反應，其電極反應方程式為：CH3OH6e－+H2O=CO2+6H+，電極d為正極，O2得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應方程式為：4H++4e－+O2=2H2O；1mol氧氣在反應中得到4mol電子，若線路中轉移2mol電子，在標準狀況下的體積為，答案為：負極；CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋；。15．圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中 G 為電流計。請回答下列問題乙 甲(1)以下敘述中，正確的是_____。A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生C．兩燒杯中溶液的 pH 均增大D．乙中電子從銅片經導線流向鋅片(2)變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為_____；乙為____________。 (3)若反應過程中有 2mol 電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標況下的體積為______；(4)原電池在工作時，下列反應可以作為原電池工作時發(fā)生的反應的是：_____A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2 +2AgB．H2SO4＋ Na2SO3==Na2SO4＋ SO2＋H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2 +O2 =2H2O【答案】CE 化學能轉化為熱能 化學能轉化為電能 AD 【解析】【分析】鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應，銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，乙形成閉合回路，形成原電池，根據(jù)原電池的組成條件和工作原理解答該題。【詳解】(1) ，不能形成原電池，故A錯誤；B. 銅為金屬活動性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應，甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；，氫離子濃度減小，溶液的pH均增大，故C正確；，Zn為負極，Cu為正極，電子從負極經外電路流向正極，故D錯誤；，陰離子流向負極，乙形成原電池，Zn為負極，Cu為正極，則溶液中SO42向鋅片方向移動，故E正確。故答案為：CE； (2) 甲沒有形成閉合回路，不能形成原電池，反應放熱，將化學能轉變?yōu)闊崮?，乙形成閉合回路，形成原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，故答案為：化學能轉化為熱能；化學能轉化為電能； (3)反應的關系式為2H+～H2～2e?，則，故答案為：；(4)原電池的形成條件之一是能自發(fā)的進行氧化還原反應，A.、D均為自發(fā)進行的氧化還原反應，均能形成原電池，但B、C的反應是非氧化還原反應，所以B、C不能作為原電池工作時發(fā)生的反應，故答案為：AD?！军c睛】形成原電池的條件有：(非金屬或某些氧化物等)組成。,形成閉合回路。