【正文】 2↑＋4H＋ BC 【解析】【分析】（1）根據燃料電池的電極反應式進行分析；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系。Ⅱ.乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH4e═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應為Cu2++2e═Cu，電解的總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結合反應進行分析?！驹斀狻浚?）甲烷燃料電池中，負極上甲烷被氧化，電極方程式為CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正極發(fā)生的反應是氧氣得電子的過程，電極反應為：O2+2CO2+4e=2CO32，生成的CO32向負極移動；答案為負；O2＋2CO2＋4e－=2CO32或2O2＋4CO2＋8e－=4CO32；（2）Ⅰ.電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl2e=Cl2↑、4OH4e=O2↑+2H2O，陰極發(fā)生Cu2++2e=Cu、2H++2e=H2↑，結合圖可知，Ⅰ為陰極氣體體積與時間的關系，Ⅱ為陽極氣體體積與時間的關系。①由圖可知，產生氯氣為224mL，則由2Cl2e=Cl2↑可知，n(NaCl)=2=，所以c(NaCl)==，由t2時生成氧氣為112mL，n(O2)==，+4=，根據電子守恒及Cu2++2e=Cu可知，n(CuSO4)==，所以c(CuSO4)==；②由t2時4OH4e=O2↑+2H2O～4H+，n(H+)=4=，則溶液的c(H+)==，因此pH=lg c(H+)==1；Ⅱ.乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH4e═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應為Cu2++2e═Cu，電解的總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；①取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、則生成Cu的物質的量為=，2=，，根據電極方程式，電解過程中損失的元素有銅和氧，A、多加了H元素，錯誤；B、能夠補充銅和氧元素，正確；C、CuCO3與硫酸反應放出二氧化碳，相當于加入了氧化銅，正確；D．Cu2(OH)2CO3多加了H元素，錯誤；故選BC；② mol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度，Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，=2 =，根據原子守恒知，=2 =，，故答案為：?！军c睛】本題考查電解原理及其計算，明確發(fā)生的電極反應及圖圖象的對應關系是解答本題的關鍵。做題時注意電極的判斷和電極反應的書寫，注意串聯(lián)電路中各電極轉移的電子數目相等，利用反應的方程式計算。15．如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：_____。（2）乙中X是交換膜，工作一段時間后若要恢復成原溶液，應_____。（3）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是_____（填化學式）。（4）若乙池中的飽和氯化鈉溶液換成一定量CuSO4溶液，通電一段時間后，(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子數為_____mol。（忽略溶液體積的變化）（5）通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，A極的電極反應為____。（6）化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3的原理如圖所示。①AgPt電極上的電極反應式為_____。②若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左Δm右)為___g?！敬鸢浮緾H48e+10OH=CO32+7H2O 陽離子通入一定量HCl氣體 Ag +H++2e→Cl+ 2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O 【解析】【分析】(1)甲烷燃料電池負極上CH4失電子，發(fā)生氧化反應，在堿性條件下產物為碳酸鉀；(2)燃料電池通氧氣的極為正極，則乙中電解池的陰極為Fe、陽極為C，電解產物為HCl2和NaOH；(3)丙為電鍍池，其中b為陽極，a為陰極，現銅鍍銀，則應選擇Ag為陽極，Cu為陰極；(4)用C為陽極電解CuSO4溶液， Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO2H2O2H2↑+O2↑，再根據“析出什么加入什么”的原則分析；(5)原電池中陽離子移向正極，根據原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應；(6)由題給原理圖可知，AgPt電極上NO3發(fā)生還原反應生成N2，則AgPt電極為陰極，則B為負極，A為電源正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應式為：2H2O4e=4H++O2↑，據此計算膜兩側電解液的質量變化差?！驹斀狻?1)甲烷燃料電池負極上CH4失電子，發(fā)生氧化反應，在堿性條件下產物為碳酸鉀，則負極電極反應式是CH48e+10OH=CO32+7H2O；(2)燃料電池通氧氣的極為正極，則乙中電解池的陰極為Fe、陽極為C，電解產物為HCl2和NaOH，工作一段時間后若要恢復成原溶液，應通入適量HCl氣體，恰好完全中和NaOH即可；(3)丙為電鍍池，其中b為陽極，a為陰極，現銅鍍銀，則應選擇Ag為陽極， Cu為陰極，即b極材料是Ag；(4) Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，發(fā)生如下電解：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO2H2O2H2↑+O2↑，Cu(OH)2從組成上可看成CuO?H2O，根據“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，=2mol=，根據原子守恒知，=2mol=，；(5)A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+H++2e→Cl+；(6)①由題給原理圖知，AgPt電極上NO3發(fā)生還原反應，酸性介質中，電極反應式為：2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O；②A為電源正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應式為：2H2O4e=4H++O2↑，轉移2mol電子時，陽極區(qū)消耗1mol水，產生2molH+進入陰極室，陽極室質量減少18g；電極反應式為2NO3+10e+12H+=N2↑+6H2O，()，同時有2molH+(即2g)進入陰極室，=，故膜兩側電解液的質量變化差(△m左△m右)=。