【正文】 池，所以丙有外加電源，屬于電解池；甲中a失電子為負極；丙中c電極連接原電池的正極屬于陽極，故答案為：電解池；負極；陽極；（2）乙中Cu極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，其電極反應為：Cu2++2e=Cu；Zn從0價升高到+2價失去2個電子，，m（Zn）=nM=65g/mol=，故答案為：；（3）丙池中是電解NaCl溶液生產(chǎn)氫氣，氯氣和氫氧化鈉，其電解方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；（4），n（H2）==，由電解方程式可知，時，n（H2）=，所以m（H2）=nM=2g/mol=，m（ Cl2）=nM=71g/mol=，是氫氣、氯氣和氧氣的質(zhì)量和，所以m（O2）==，n（O2）=247。32g/mol=，因此實際放出氣體的物質(zhì)的量是：++=，故答案為：；（5）要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則陽極應該為Cu電極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，故答案為：把C電極換成Cu電極，把NaCl溶液換為硫酸銅溶液。14．一種甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑,電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖:請回答下列問題:（1）Pt(a)電極反應為________。如果該電池工作時電路中通過2mol電子,則消耗的CH3OH有________mol。（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式________。（3）乙醛酸(HOOC—CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖4所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛(OHC—CHO)與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。①N電極上的電極反應式為________。②若2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應,則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。【答案】CH3OH+H2O6eCO2↑+6H+ 負 ClO+2e－+H2OCl+2OH－ HOOC—COOH+2e－+2H+=HOOCCHO+H2O 2 【解析】【分析】(1)燃料電池中，通入燃料的電極為負極，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)氧化還原反應得失電子規(guī)律進行計算；(2)由示意圖可知，“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池中失電子的為負極，則鎂合金為負極，電極反應式為Mg2e＋2OH===Mg(OH)2，鉑合金為正極，正極上ClO﹣得電子生成氯離子，則正極的電極反應式為ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣；(3)根據(jù)H+的移動方向可知，M電極是陽極，Cl在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應生成Cl2，電極反應式為2Cl2e===Cl2↑，N電極為陰極，HOOCCOOH在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成HOOCCHO，電極反應式為HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O。【詳解】(1)由裝置圖可知，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，燃料電池中，通入燃料的電極為負極，則Pt(a)是負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3OH+H2O6eCO2↑+6H+，根據(jù)電極方程式可知，電路中通過2mol電子時，消耗的CH3OH的物質(zhì)的量為mol，故答案為：CH3OH+H2O6eCO2↑+6H+；；(2)由示意圖可知，“鎂﹣次氯酸鹽”燃料電池中，E為鎂合金，為燃料電池的負極，F(xiàn)為鉑合金，為正極，正極上ClO﹣得電子生成氯離子，則正極的電極反應式為ClO﹣+2e﹣+H2O===Cl﹣+2OH﹣，故答案為：負；ClO＋2e＋H2O===Cl＋2OH；(3)①N電極為電解池的陰極，HOOCCOOH在陰極上得電子發(fā)生還原反應生成HOOCCHO，電極反應式為HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，故答案為：HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O；②2mol H+通過質(zhì)子交換膜，則電池中轉移2mol電子，根據(jù)電極方程式HOOCCOOH+2e+2H+===HOOCCHO+H2O，可知陰極生成1mol乙醛酸；陽極（M極）電極反應式為2Cl2e===Cl2↑，乙二醛與Cl2的反應為Cl2+OHC—CHO+H2O===HOOC—CHO+2HCl，根據(jù)題意和陰、陽極得失電子相等，陽極也生成1mol乙醛酸；由于兩極均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸為2mol，故答案為：2?！军c睛】本題考查了電化學原理的應用，把握原電池原理和電解池原理以及電解過程中的計算是解答關鍵。15．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。 （1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A． 使用催化劑 B． 適當提高氧氣的濃度C． 適當提高反應的溫度 D． 適當降低反應的溫度（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。（資料）①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學鍵的鍵能： 化學鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懕恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學鍵中的化學鍵__________中的化學鍵__________形成化學鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是__________________L。【答案】ABC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負 氧化 【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學反應速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應物濃度，增大壓強（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應。氫氣的燃燒反應屬于典型的放熱反應，所以能正確表示反應能量變化的是A；（3）拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。反應物化學鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應的能量變化，若為負值，則為放熱反應，反之為吸熱反應。則拆開中的化學鍵4362=872，拆開中的化學鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負極反應物發(fā)生氧化反應，氧氣作正極反應物發(fā)生還原反應，根據(jù)反應式，每有2molH2參與反應，轉移電子4mol電子，故每轉移0．2mol電子， H2?！军c睛】反應熱的計算：1. 生成物總能量反應物總能量；。燃料電池注意升失氧化，負極氧化（負極失去電子發(fā)生氧化反應），燃料做負極反應物，空氣或者氧氣作正極反應物。