南昌高考化學(xué)培優(yōu)易錯試卷(含解析)之化學(xué)反應(yīng)與能量變化-wenkub.com
2025-03-31 22:10 本頁面
【正文】 【答案】587 598 放出 11 B 負 氧化 Zn2e═Zn2+ Zn片逐漸溶解 正 還原 Cu2++2e═Cu 有紅色物質(zhì)析出 【解析】【分析】(1)舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答；(2)銀、鋅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，銀作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，據(jù)此分析解答。①1mol H2和1mol I2完全反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量是___kJ，生成物成鍵放出的總能量為___kJ，反應(yīng)共_____（填“放出”或“吸收”）能量____kJ。對比無催化劑加熱狀態(tài)，有催化劑加熱的情況下，分解速率也明顯加快，故答案為溫度和催化劑；②分析表中的數(shù)據(jù)，增大反應(yīng)物濃度越大，可以加快反應(yīng)速率；升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；使用合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；(6) ①雙氧水在二氧化錳的作用下發(fā)生反應(yīng)：2H2O22H2O+ O2↑；②其他條件不變，粉末狀的二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時間段，說明固體的接觸面積對反應(yīng)速率有影響。測定結(jié)果如下：催化劑 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時間 粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃 塊狀 反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘 ①寫出發(fā)生分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________。(5)下表是該小組研究影響過氧化氫H2O2分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用制取所需的時間秒30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無催化劑、加熱360s480s540s720sMnO2催化劑、加熱10s25s60s120s①該研究小組在設(shè)計方案時。 (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。根據(jù)電子守恒Zn——H2，產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積為= L。13．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為41g，試計算：(1)產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為_________；(2)通過導(dǎo)線的電子數(shù)為_________(用NA表示)。相同的狀況下，能量較低的是_________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_________________（填“高”或“低”）【答案】①②④ ?mol1 1429KJ C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=?mol1 P4（s，白磷）=4P(s,紅磷)△H＝－29．2kJ/mol 紅磷 低 【解析】【分析】I (1)根據(jù)熱化學(xué)方程式中△H的符號判斷；(2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；(3)根據(jù)物質(zhì)的量之比等于熱量比求算；(4)結(jié)合蓋斯定律計算得到,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；II根據(jù)蓋斯定律進行求算；物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定。mol－1則H2(g)燃燒生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。目前工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH，反應(yīng)過程和能量的關(guān)系如圖所示：（1）CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH______(填“”“”或“＝”)0。10．1g葡萄糖（C6H12O6），則1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的熱量。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應(yīng)式：___?！敬鸢浮繌腁到B SO22e+2H2O=SO42+4H+ 正 2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O 【解析】【詳解】(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動方向為：從A到B；②二氧化硫在負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO22e+2H2O═SO42+4H+；(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32生成S2O42，電極反應(yīng)式為2SO32+4H++2e=S2O42+2H2O。8．(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：①質(zhì)子的流動方向為________________（“從A到B”或“從B到A”）。（2）原電池放電時，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極材料為鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由總反應(yīng)可知溶液為堿性，所以負極反應(yīng)式為：Zn2e+2OH=Zn(OH)2?！敬鸢浮縕n 還原 Zn2e+2OH=Zn(OH)2 正 【解析】【分析】放電時該裝置相當于原電池，根據(jù)原電池有關(guān)原理進行解答。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3mol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJ【答案】6 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJ(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體（金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2），該電池負極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。2017年11月3日，國務(wù)院正式批準將可燃冰列為新礦種。=?！敬鸢浮? 負極：鋅片、正極：銅片；CuSO4溶液 Zn–2e=Zn2+ Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】（1）利用反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計原電池，根據(jù)反應(yīng)可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如銅等，也可以是碳棒，電解質(zhì)溶液應(yīng)為CuSO4，根據(jù)原電池原理寫出電極反應(yīng)式。②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么___?！驹斀狻?1)固體參加的反應(yīng)，攪拌可使反應(yīng)混合物充分接觸而促進反應(yīng)進行，通過玻璃片上水結(jié)冰而與燒杯粘在一起，知道氫氧化鋇晶體和氯化銨之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)形成化學(xué)鍵、燃料的燃燒、葡萄糖在體內(nèi)的氧化反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)和炸藥的爆炸過程都屬于放熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如CO2與C在高
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