【正文】 段，反應(yīng)物的濃度較大，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正) v(逆)，隨后反應(yīng)物濃度降低，生成物濃度增大，v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大，反應(yīng)達(dá)到平衡時，V(正)=v(逆)；(2)達(dá)到平衡后，若正反應(yīng)速率用v(N2)表示，逆反應(yīng)速率用v’(H2)表示，因正逆反應(yīng)速率相等，則V(N2)＝ v (H2)=v39。(H2)；(3)，壓縮容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)A不選；，升高反應(yīng)體系溫度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)B不選；，降低反應(yīng)的活化能，活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C不選；，充入一定量的氦氣，各反應(yīng)物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)D選；答案選D；(4)合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=。14．（1）用惰性電極電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式以及溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)①NaCl溶液陰極：_________；陽極：_________；總反應(yīng)式：_______________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。②CuSO4溶液陰極：_________；陽極：______；總反應(yīng)式：____________________________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。（2）寫出下列原電池電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）負(fù)極反應(yīng)：______________________；正極反應(yīng)：__________________；總反應(yīng)：_____________。②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)負(fù)極：____________；正極：______________；總反應(yīng)式：_________?！敬鸢浮?H＋＋2e－=H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通HCl氣體 2Cu2＋＋4e－=2Cu 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 加CuO或CuCO3固體 2H2－4e－＋4OH－=4H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2H2＋O2=2H2O CH4－8e－＋10OH－=CO32＋7H2O 2O2＋8e－＋4H2O=8OH－ CH4＋2O2＋2OH－=CO32＋3H2O 【解析】【詳解】（1）①用惰性電極電解NaCl溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－=H2↑、2Cl－－2e－=Cl2↑、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是通HCl氣體；②用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2Cu2＋＋4e－=2Cu、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑、2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是加CuO或CuCO3固體；（2）①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。負(fù)極上氫氣失電子在堿性條件下生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極是O2得到電子生成水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；電極的總反應(yīng)式為2H2＋O2=2H2O；②甲烷燃料電池。堿性介質(zhì)(如KOH)工作時，負(fù)極上甲烷失電子在堿性條件下生成碳酸鹽和水，反應(yīng)的電極方程式為：CH4－8e－＋10OH－=CO32＋7H2O；正極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，反應(yīng)的電極方程式為：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；電極總反應(yīng)式為：CH4＋2O2＋2OH－=CO32＋3H2O。15．部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：序號元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，BB原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5③CC是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)④DD單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料①E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物②FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族(1)A元素在周期表中的位置為____________________________________________。(2)B與C形成的化合物的化學(xué)式為________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2∶1∶1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是____________________②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________性，N的結(jié)構(gòu)式為________。(4)C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學(xué)方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱____。(5)有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入氯化鈉溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫出正極的電極方程式(若認(rèn)為不行可不寫)___________________【答案】第四周期第Ⅷ族 Mg3N2 離子 分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2，無明顯現(xiàn)象的是H2O 三角錐形 4NH3+3O22N2+6H2O Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O 【解析】【分析】A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，則A為Fe元素；B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的，B有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)，C為N元素；D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料，則D為Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合價表現(xiàn)+﹣1，故F為H元素；通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；(1)A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族；(2)Mg與N元素形成的化合物的化學(xué)式為Mg3N2，它屬于離子化合物；(3)①H與O元素可以形成原子個數(shù)比分別為2：1：1的兩種化合物X和Y，則X為H2O、Y為H2O2，區(qū)別X與Y的水溶液的實(shí)驗(yàn)方法是：分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產(chǎn)生無色氣體的是H2O2；無明顯現(xiàn)象的是H2O；②H與N組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與H2O、H2O2相等，則M為NHN為N2H4，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(4)利用氧化劑的氧化性處于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以說明單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，表明氮?dú)?、氧氣的氧化性?qiáng)弱的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O；(5)Mg、Si的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Si與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，可以形成原電池，Si發(fā)生氧化反應(yīng)，故負(fù)極上Si失去電子，堿性條件下生成硅酸根與水，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Si﹣4e﹣+6OH﹣═SiO32﹣+3H2O。