【正文】 ；吸熱；（2）a．當v正（H2O）=v逆（H2）=v逆（H2O）時，正逆反應速率相等，所以反應達到平衡狀態(tài)，故正確；b．反應前后氣體的物質(zhì)的量不相同，氣體質(zhì)量變化，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化即達到平衡，故正確；；c．無論反應是否達到平衡狀態(tài)都存在消耗nmolH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；故選ab；（3）改變條件時反應速率增大，改變的條件可能是升高溫度、增大壓強、增大反應物濃度，故答案為：升高溫度；增大水蒸汽的濃度；（4）反應速率 ，（L﹒min）。13．如右圖所示，常溫，U形管內(nèi)盛有100mL的某種溶液，請按要求回答下列問題。（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，則：① A為_____極，B極的電極反應式為________________。②反應過程中，溶液中SO42－和OH－離子向_____極（A或B）移動。（2）若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，打開K1，合并K2，則：①A電極可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。②電解過程總反應的化學方程式是________________________。③反應一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況），將溶液充分混合，溶液的pH為________。④向電解后的電解質(zhì)溶液中加入或通入_______（填試劑名稱），能使溶液復原?！敬鸢浮控? Cu2++2e=Cu A 產(chǎn)生氣泡，電極附近溶液變紅 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 12 氯化氫 【解析】【詳解】(1)①該裝置是原電池，鋅作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子生成銅發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu2++2e=Cu；②原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以溶液中氫氧根離子和硫酸根離子向A極移動；(2)①該裝置是電解池，碳棒是陽極，鋅棒是陰極，電解時，鋅棒上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近生成氫氧根離子導致溶液呈堿性，加入酚酞后溶液變紅；②電解時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中生成氫氧化鈉，所以電池反應式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③B極產(chǎn)生氯氣，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=，根據(jù)電解總反應可知生成的n(NaOH)=，溶液中c(OH)==，所以溶液pH=12；④如果要想使電解后的溶液恢復到原溶液，應遵循“析出什么加入什么”的思想加入物質(zhì)，陽極上析出氯氣，陰極上析出氫氣，所以應該加入氯化氫。14．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為 ________________，電池反應的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（已知F=96500 C/mol）【答案】MnO2+e+H＋=MnOOH Zn+2MnO2+2H＋=Zn2++2MnOOH 【解析】【分析】(1)該電池中，負極鋅被氧化生成Zn2+，正極發(fā)生還原反應，MnO2被還原生成MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則變化的電量Q=300 s=150 C，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)=，以此計算消耗鋅的物質(zhì)的量、質(zhì)量。【詳解】(1)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，鋅是負極，電極反應式為Zn2e=Zn2+。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e)==103mol，鋅在反應中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉(zhuǎn)移的金屬質(zhì)量轉(zhuǎn)化關(guān)系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)。15．有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕；⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，G在空氣中放置極易生銹。則A是___，B是___，C是___，D是___，E是__，F(xiàn)是__。【答案】鉀 銅 銀 鋅 錫 鉑 【解析】【分析】根據(jù)①特別活潑的金屬K、Ca、Na能夠與冷水反應放出氫氣；②比較活潑的金屬可以與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣；排在H后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應；③活動性不同的金屬構(gòu)成原電池時，比較活潑的金屬為負極，不活潑的金屬為正極；④活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬置換出來；⑤在金屬的電化學腐蝕中，相對活潑的容易被腐蝕；⑥在電解池中，不活潑的金屬陽離子優(yōu)先獲得電子，在電極上被還原，據(jù)此分析?！驹斀狻坑衅叻N金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標號分別為A、B、C、D、E、F、G。①常溫下，只有A和水反應生成氫氣，根據(jù)金屬活動性順序表，可知A為K；②D、E、G都能和稀硫酸反應生成氫氣，B、C、F無此性質(zhì)，說明D、E、G在金屬活動性順序表中排在H的前邊，可能為鋅、鐵、錫；而B、C、F則排在H的后邊，可能為銅、銀、鉑；③C、F組成原電池時，F(xiàn)為正極，則金屬活動性：CF；④在G的硫酸鹽溶液中加入D，發(fā)現(xiàn)D溶解，G析出，說明金屬活動性DG；⑤將G、E接觸放置，E不易銹蝕，說明金屬活動性GE； G在空氣中放置極易生銹，則G為Fe，金屬活動性DG，則D是Zn，E為Sn；B、C、F分別為銅、銀、鉑的一種由于Pt不活潑，通常以金屬單質(zhì)存在，⑥以鉑作電極，電解相同濃度的B和C的硝酸鹽溶液時，在陰極上首先得到C，金屬活動性：BC則B是Cu，C是Ag，F(xiàn)是Pt。綜上所述可知A是K，B是Cu，C是Ag，D是Zn，E是Sn，F(xiàn)是Pt，G是Fe，七種元素的名稱分別是鉀、銅、銀、鋅、錫、鉑、鐵。【點睛】本題考查了金屬元素的推斷?？梢愿鶕?jù)金屬活動性順序表可以判斷金屬活動性的強弱。在金屬活動性順序表中，鉀、鈣、鈉可以與冷水迅速反應產(chǎn)生氫氣，排在氫全前邊的金屬可以把酸中的氫置換出來，排在前邊的金屬可以把后邊的金屬從鹽中置換出來；還可以根據(jù)原電池反應原理比較金屬活動性的強弱。一般情況下相當較活潑的金屬為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，較不活潑的金屬為正極，溶液中的陰離子獲得電子，發(fā)生還原反應；也可以根據(jù)電解原理分析，用惰性電解電解時，金屬的活動性越弱，其相應的陽離子優(yōu)先獲得電子，被還原為金屬單質(zhì)。掌握判斷方法是正確推斷的基礎(chǔ)。