高考化學(xué)備考之氮及其化合物壓軸突破訓(xùn)練∶培優(yōu)-易錯(cuò)-難題篇及詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-02 21:20 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)生成D，則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G，則G為稀H2SO4；C也為強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng)，則E為NO，進(jìn)一步可知C為稀HNO3，H為NO2?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。【點(diǎn)睛】中學(xué)階段，能與銅反應(yīng)的兩種強(qiáng)酸是濃H2SO4和HNO3，需要注意的是：濃H2SO4與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是SO2；濃HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO2，稀HNO3與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO。6．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，D 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見(jiàn)強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__________________________。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是 ______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_________NA?！敬鸢浮縉H4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O NO 3 【解析】【分析】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，D 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，B到E的反應(yīng)條件為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應(yīng)生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見(jiàn)強(qiáng)酸，是硝酸?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。(1)A是碳酸氫銨或碳酸銨，化學(xué)式為NH4HCO3或(NH4)2CO3；(2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強(qiáng)于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學(xué)方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價(jià)從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產(chǎn)物，生成2molNO轉(zhuǎn)移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA。7．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽(yáng)離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是________________________________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________?！敬鸢浮縃＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO3AlO2 Al(OH)3+OH－= AlO2 +2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開(kāi)始加入過(guò)氧化鈉時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而導(dǎo)致沉淀減少，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。【詳解】(1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質(zhì)的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質(zhì)的量2mol；加入8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說(shuō)明生成的氣體除了過(guò)氧化鈉和溶液反應(yīng)生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量在0～amol之間時(shí)，沒(méi)有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過(guò)氧化鈉時(shí)生成的沉淀達(dá)到最大量5mol，8mol過(guò)氧化鈉會(huì)生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，氫離子的物質(zhì)的量為2mol；并且物質(zhì)的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質(zhì)的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽(yáng)離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。8．某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)含有相同元素的物質(zhì)間在一定條件下存在轉(zhuǎn)化規(guī)律，繪制出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中A、B、C、D是由短周期元素組成的物質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）若A為單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，C為淡黃色固體。則組成A的元素在周期表中的位置是__，C的電子式為_(kāi)_。（2）若A為能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，
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