培優(yōu)-易錯(cuò)-難題氮及其化合物輔導(dǎo)專題訓(xùn)練含詳細(xì)答案(編輯修改稿)
2025-04-02 00:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 理方法，考查了氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫與配平，共價(jià)化合物的電子式的書寫。掌握元素及化合物的性質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。體現(xiàn)了化學(xué)知識(shí)就在我們身邊，環(huán)境污染與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，治理污染也離不開化學(xué)知識(shí)，用事實(shí)說(shuō)明學(xué)好化學(xué)的重要性。6．硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防上有重要用途。（1）實(shí)驗(yàn)室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸。①該反應(yīng)利用了濃硫酸的_______性；②該反應(yīng)的溫度不宜太高，原因是（用化學(xué)方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應(yīng)生產(chǎn)NH4NO3。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過(guò)程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。取該混合酸100mL。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g?！敬鸢浮扛叻悬c(diǎn)性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點(diǎn)分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量。（4）注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時(shí)注意鐵離子能與鐵反應(yīng)?！驹斀狻?1) ①濃硫酸制取硝酸時(shí)利用濃硫酸的高沸點(diǎn)性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時(shí)能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為： 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O； (2). ①氨氣的電子式為： ；②氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，方程式為： 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O ；③NH3NOHNO3NH4NO3，80 t的NH4NO3需要轉(zhuǎn)化為硝酸的的氨氣的質(zhì)量為=25t，另外需要和硝酸反應(yīng)的氨氣的質(zhì)量為=17t，總共氨氣的質(zhì)量為25+17=42t；(3). ①反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O，，，標(biāo)況下的體積為 ； ② ，，。【點(diǎn)睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時(shí)，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計(jì)算，同時(shí)注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。7．非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程可轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）若A在常溫下是固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體：①D的化學(xué)式：_________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體大量排放，被雨水吸收后形成____________污染環(huán)境。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。①C的化學(xué)式為：_________；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________，該反應(yīng)___（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 屬于 【解析】【分析】根據(jù)框圖，非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，含氧酸D為強(qiáng)酸，對(duì)應(yīng)的是硫和氮等元素的轉(zhuǎn)化。(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(2)A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)判斷，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則A為S單質(zhì)，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。①由以上分析可知D是硫酸，化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2氣體被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。①由以上分析可知C為NO2，故答案為：NO2；②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中Cu的化合價(jià)升高，N的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；屬于?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是物質(zhì)的顏色和框圖中的“連續(xù)氧化”特征，也是解答本題的突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A的判斷，要注意A屬于非金屬單質(zhì)。8．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫出A、D的化學(xué)式：A___；D___。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___?！敬鸢浮縉H4+ H2O HS+OH=S2+H2O 【解析】【分析】(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應(yīng)生成C和D，C和氫離子反應(yīng)得到A，B可以和氫離子反應(yīng)得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；【詳解】(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；答案為：NH4+；H2O；(2)據(jù)分析A為HS，B為，C為，D為H2O，則HS與OH在溶液中反應(yīng)的離子方程式為9．化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，物質(zhì)間的有關(guān)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，部分生成物已省略，其中C為無(wú)色氣體，B為無(wú)色液體，D 為無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B到E的反應(yīng)條件為通電，I為一種常見強(qiáng)酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)式為___________________________。(2)C的水化物與I的酸性由強(qiáng)到弱的順序：___________________(用化學(xué)式填空)(3)B生成E的化學(xué)方程式為_____________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________
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