【文章內容簡介】 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O acd 加成反應 酯基和碳碳雙鍵 nCH2=CHOOCCH3 【解析】【分析】(1)若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X 為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，據此分析解答；(2)若A為非金屬單質，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4，據此分析解答；(3)若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯，據此分析解答?！驹斀狻?1)若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X 為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，①A 的電子式為，A→B 氨氣的催化氧化，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3和HNO3發(fā)生化合反應得到的化合物硝酸銨，化學式是NH3+HNO3=NH4NO3，檢驗銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍，證明有氨氣生成，進而證明有銨根離子存在，發(fā)生的離子反應為：NH4++OHNH3↑+H2O；③稀硝酸與Cu反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程為3Cu+8H++2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；(2) 若A為非金屬單質，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；①將SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，該變化的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；②S和H2發(fā)生化合反應得到的H2S，在H2S與SO2的反應中生成S和水，反應方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2S中的S化合價升高，被氧化，SO2中的S元素化合價降低，被還原，氧化產物和還原產物的質量比為2:1；③濃硫酸與Cu在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(3) 若A為烴的含氧衍生物，醫(yī)療上常用75%(體積分數(shù))A的水溶液作消毒劑，則A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，則B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸甲酯；①乙醇在催化劑加熱條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C為乙酸，X為甲醇(CH3OH)，乙酸和甲醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3OH+CH3COOHCH3COOCH3+H2O；②a．A 為乙醇，無氧或缺氧的條件下，通過酶的催化作用，把葡萄糖等有機物不徹百底的氧化分解成酒精或乳酸等，反應為C6H12O62C2H5OH+ 2CO2，故a正確；b．B為乙醛，則B的官能團的結構簡式為CHO，故b錯誤；c．C為乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，則C可與NaHCO3反應產生CO2，故c正確； d．結構相似，類別相同，分子組成上相差一個或多個CH2的有機物互為同系物，A為乙醇(CH3CH2OH)，X為甲醇(CH3OH)，互為同系物，故d正確；答案選acd；③已知：CH≡CH 在一定條件下可與C反應得到E(結構簡式為CH2=CHOOCCH3)，三鍵變雙鍵，反應類型為加成反應，E中的官能團名稱為酯基和碳碳雙鍵，E發(fā)生加聚反應的化學方程式為nCH2=CHOOCCH3。7．A~H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:（1）寫出下列物質的化學式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。（2）寫出下列反應的化學方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：_____________。（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________?！敬鸢浮縉H4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+ 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應生成E，E和O2反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSOSO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和H2O，反應方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應生成SOCO2和H2O，反應方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應生成Cu(NO3)NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；（3）NH4+檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。8．下列是一些常見物質之間的轉化關系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強酸。（圖中部分產物及反應條件略去）則：①A和B 分別為：A_________ B_________；②A與B發(fā)生反應的條件是__________________；③反應⑥的化學方程式為_____________________；④上述反應中，不屬于氧化還原反應的是_______________。（填數(shù)字序號）。【答案】Cu 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應為Cu；G與BaCl2反應生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結合B是強酸，且能與Cu反應，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應生成D，則D為SO2，D與氯水反應生成G，則G為稀H2SO4；C也為強酸，且能與Cu反應，可知C為HNO3，E能與O2反應，則E為NO，進一步可知C為稀HNO3，H為NO2?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應需要加熱，故答案為：加熱；