【文章內(nèi)容簡介】 A和B，A能和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀，則A中含有氯離子，B能和鹽酸酸化的氯化鋇反應生成白色沉淀，則B中含有硫酸根離子，根據(jù)元素守恒及物質的性質知，Y為SO2，A為鹽酸，B為硫酸；M是金屬單質，能和X生成可溶性鐵鹽，根據(jù)元素守恒知，M是Fe；(1)通過以上分析知，X、Y、M、D分別是ClSOFe、NH4Cl，故答案為：Cl2；SO2；Fe；NH4Cl；(2)X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發(fā)生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+；C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸，離子方程式為：2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+；Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式為：Fe 3++3NH3+3H2O =Fe(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2Cl+SO4 2+4H+；2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe 2++SO42+4H+；Fe 3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)氨氣與氧氣在催化劑的作用下反應生成一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O。點睛：本題考查了無機物推斷，根據(jù)物質的顏色、物質的特殊氣味等為突破口，采用正逆結合的方法進行推斷，再結合物質的氧化性、還原性是解答本題的關鍵。本題的易錯點為氯氣與二氧化硫的反應方程式的書寫，需要根據(jù)生成物的現(xiàn)象結合氧化還原反應的規(guī)律分析書寫。7．下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(部分反應的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：（1）D的化學式為__；F的結構式為__。（2）A與B生成D的反應在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應原理之一。（3）E與G的稀溶液反應的離子方程式為__。（4）B和C反應的化學方程式為__。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__。【答案】NO N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質，應為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質Cu，生成的氣體單質F為N2，可與氧氣在放電條件下反應生成NO，則A為O2，D為NO，G為HNO3，H為Cu(NO3)2，I為Cu(OH)2，J為CuCl2，J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀，則K應為CuCl，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由以上分析可知D為NO，F(xiàn)為N2，結構式為N≡N；(2)O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO和水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2與NH3發(fā)生催化氧化生成NO是工業(yè)生成硝酸的重要反應之一；(3)G為HNO3，稀硝酸與銅反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O；(4)B為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成單質Cu，反應的方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；(5)SO2還原CuCl2生成CuCl的離子方程式為2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42?。8．X、Y、Z均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：請回答：(1)若X為淡黃色固體，Z是單質。①組成Z的元素在周期表中的位置是_________。②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。a．該反應是氧化還原反應b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。①X與水反應的化學方程式為______________。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol?！敬鸢浮康诙芷诘冖鯝族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol 【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈉與水反應原理分析解答；根據(jù)二氧化氮的化學性質分析解答；根據(jù)化學反應方程式中的物質的量的計算分析解答?！驹斀狻?1)若X為淡黃色固體，Z是單質，能與水反應的淡黃色固體是Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，組成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，該反應有化合價變化，是氧化還原反應，反應生成NaOH使溶液顯堿性，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，當有1 mol Na2O2參加反應時，共轉移1mol電子，故ab正確；故答案為第二周期第ⅥA族，ab；(2)若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，則該元素為N元素或硫元素，另一種是地殼中含量最多的元素，則該元素為O。Y與X的組成元素相同，根據(jù)反應流程可推斷出，X是NO2，不可能是二氧化硫，Y是NO，Z是HNO3，即X與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物質X即NO2，與O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反應生成4molHNO3時，需要通入NO2 4mol，需要通入氧氣1mol，故答案為4mol，1mol。9．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結構示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)?！敬鸢浮緾O2 CaCl2 HClO O2 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO HCl===H＋＋Cl－ ①⑤ 【解析】【分析】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析。【詳解】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結構示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和1價、⑤