【文章內(nèi)容簡介】 +2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O；（3）n（Cl2）==，設(shè)原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為x，由還原性Br＜Fe2+，液溶液中有的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF3→HNO3，化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。7．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XHH2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（1）寫出Y2O2的電子式：__，其中含有的化學(xué)鍵是__。（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。（3）寫出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）XHH2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__?！敬鸢浮? 離子鍵、共價(jià)鍵 品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH3 NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3 【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na(因原子序數(shù)關(guān)系，Y不可能為H)，其中X、Z、W與氫元素可組成XHH2Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，以此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價(jià)鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3?！军c(diǎn)睛】對(duì)于NCl3中元素化合價(jià)解釋：根據(jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，，說明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)NCl3的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步：NCl3+H2O→NH3+HClO(未配平)，由于HClO的強(qiáng)氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)：NH3+HClO→N2+HCl+H2O(未配平)，可見由理論推出的觀點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的。NCl3中元素化合價(jià)可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負(fù)性差值并不大，而氮原子的半徑相對(duì)于氯原子來說要小得多，因此共用電子相對(duì)應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯3價(jià)，氯顯+1價(jià)。8．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。(2)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。9．A、B、C、D、E各物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示：已知：X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)無色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。(3)白色固體C的化學(xué)式為　_____。由D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式為___?！敬鸢浮繚獍彼? NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O