【文章內(nèi)容簡介】 )N2O4(g)可知單位時間內(nèi)NO2的變化量更大，所以Y代表N2O4的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；(2)X代表NO2，3min內(nèi)，v(NO2)==L－1min－1；(3)①升高溫度可以增大活化分子百分含量，增大反應速率，故正確；②減小容器體積，各物質(zhì)濃度增大，反應速率加快，故正確；③通入N2O4，平衡逆向移動，反應物和生成物濃度均增大，反應速率加快，故正確；④通入Ar使壓強增大，各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生改變，反應速率不變，故錯誤；⑤通入HCl氣體，各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生改變，反應速率不變，故錯誤；綜上所述選①②③，答案為B；(4)據(jù)圖可知初始X的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)化率為=60%；(5)A．容器恒容，平衡移動時氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生改變，所以未達到平衡時體系內(nèi)壓強會變，壓強不變時說明反應達到平衡，故A正確；B．氣體總體積不變，總質(zhì)量不變，所以密度一直不變，故B錯誤；C．反應物和生成物均為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知平衡移動時原子總數(shù)不變，故C錯誤；D．氣體總質(zhì)量不變，平衡移動時氣體總的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，所以氣體平均相對分子質(zhì)量會變，當氣體平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應達到平衡，故D正確；E．未指明是正反應速率還是逆反應速率，故E錯誤；F．相同時間內(nèi)消耗n mol的Y的同時消耗2n mol的X即反應的正逆反應速率相等，說明反應達到平衡，故F正確；綜上所述選A、D、F?！军c睛】判斷壓強是否影響反應速率時關(guān)鍵是要看壓強的改變是否改變了反應物和生成物的濃度，若改變了則壓強的改變影響反應速率，若不改變，則壓強的變化不影響反應速率。6．電化學在化學工業(yè)中有著廣泛應用。根據(jù)圖示電化學裝置，（1）甲池通入乙烷(C2H6)一極的電極反應式為___。（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，實驗開始時，同時在兩極附近溶液中各滴入幾滴酚酞溶液，X極的電極反應式為___；一段時間后，在Y極附近觀察到的現(xiàn)象是___。（3）工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖所示，則陽極的電極反應式為__，陰極反應式為___?！敬鸢浮緾2H6+18OH14e=12H2O+2CO32 4OH4e=O2↑+2H2O 電極表面產(chǎn)生氣泡，附近溶液顯紅色 Fe+8OH6e=FeO42+4H2O 2H2O+2e=H2↑+2OH 【解析】【分析】甲池為乙烷燃料電池，所以反應過程中乙烷被氧化，則通入乙烷的一極應為負極，通入氧氣的一極為正極；乙池為電解池，X與電池正極相連為陽極，Y與負極相連為陰極?！驹斀狻?1)通入乙烷的一極為負極，乙烷被氧化，由于電解質(zhì)溶液KOH，所以生成碳酸根和水，電極方程式為：C2H6+18OH14e=12H2O+2CO32；(2)X為陽極，硫酸鈉溶液中水電離出的OH在陽極放電生成氧氣，電極方程式為：4OH4e=O2↑+2H2O；Y電極為陰極，水電離出的氫離子在陰極放電生成氫氣，水的電離受到促進電離出更多的氫氧根，Y電極附近顯堿性，電極附近滴有酚酞，所以可以觀察到Y(jié)電極附近有氣泡產(chǎn)生且溶液顯紅色；(3)陽極是鐵，故陽極上鐵放電生成FeO42，由于是堿性環(huán)境，故電極方程式為：Fe+8OH6e=FeO42+4H2O；電解時，水電離的H+在陰極放電生成氫氣，電極方程式為：2H2O+2e=H2↑+2OH?！军c睛】陌生電極反應式的書寫步驟：①根據(jù)題干找出反應物以及部分生成物，根據(jù)物質(zhì)變化分析化合價變化并據(jù)此寫出得失電子數(shù)；②根據(jù)電荷守恒配平電極反應式，在配平時需注意題干中電解質(zhì)的環(huán)境；③檢查電極反應式的守恒關(guān)系(電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒等)。7．在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰（天然氣水合物，可表示為）。2017年5月，中國首次海域可燃冰試采成功。2017年11月3日，國務院正式批準將可燃冰列為新礦種?？扇急拈_采和利用，既有助于解決人類面臨的能源危機，又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析，取一定量樣品，釋放出的甲烷氣體體積折合成標準狀況后為166 m3，剩余 H2O ，則該樣品的化學式中 x=_________________。 (2)已知下表數(shù)據(jù)，且知 H2O(l)=H2O(g) △H=+41化學鍵C—HO=OC=OH—O鍵能/ 413498803463用甲烷燃燒熱表示的熱化學方程式為_____________________________________________________。(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率，某甲烷燃料電池，正極通入空氣，以某種金屬氧化物為離子導體（金屬離子空穴中能傳導 O2），該電池負極的電極反應式為__________________________________________。(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應生成H2，同時得到體積比為1:3的CO2和CO，該反應的化學方程式為_____________________________________?；旌蠚怏w中的CO2可用濃氨水脫除，同時獲得氮肥NH4HCO3，該反應的離子方程式是_________________________________________________________。【答案】6 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= 892 kJmol1 CH48e+4O2=CO2+2H2O NH3H2O+CO2=NH4++ 【解析】【分析】【詳解】(1)n(CH4)==mol，n(H2O)==mol，n(CH4):n(H2O)=:≈1:6，所以x=6，故答案為：6；(2) 由表格可知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=（4413+249828034463）kJmol1= 810 kJmol1，又因為②H2O(l)=H2O(g) △H=41，將①2②得：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=（810241）= 892 kJmol1，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= 892 kJmol1；(3)甲烷在負極失電子，被氧化，結(jié)合電解質(zhì)、原子守恒、電荷守恒可得負極反應為：CH48e+4O2=CO2+2H2O，故答案為：CH48e+4O2=CO2+2H2O；(4)由已知可知道，反應物為甲烷和水，生成物為氫HCO和CO2，結(jié)合CO2 和 CO的體積比為1:3可得方程式為：。二氧化碳和氨水反應生成NH4HCO3的離子方程式為：NH3H2O+CO2=NH4++，故答案為：；NH3H2O+CO2=NH4++?！军c睛】燃料電池電極反應的書寫：燃料在負極失電子，O2在正極得電子。8．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其電池總反應為2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O。（1）該電池工作時正極應通入___。（2）該電池負極的電極反應式為___。（3）該電池工作一段時間后負極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）?！敬鸢浮縊2 H2S+8OH6e=SO32+5H2O 降低 【解析】【分析】【詳解】（1）由電池總反應可知，反應中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，氧氣中氧的化合價降低，發(fā)生還原反應，則通入硫化氫的電極為負極，通入氧氣的電極為正極。答案為：O2。（2）堿性溶液中正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH，總反應減去正極反應得到負極反應式為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。答案為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O。（3）由負極反應式可知，負極反應消耗