【文章內(nèi)容簡介】 液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，據(jù)此書寫離子方程式；(3)銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2和NO的混合氣體，根據(jù)Cu、N原子守恒計算整個反應(yīng)過程中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量；(4)濃硝酸見光或受熱容易分解，據(jù)此書寫方程式； (5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。【詳解】(1)開始時Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O，生成的二氧化氮為紅棕色氣體，因此現(xiàn)象為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生紅棕色的氣體，故答案為銅片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,產(chǎn)生紅棕色的氣體；Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O；(2)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)后溶液中氫離子消耗完畢，但硝酸根離子有剩余，若再加入少量20%的稀硫酸，相當(dāng)于稀硝酸溶液，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3) ，反應(yīng)生成硝酸銅，，根據(jù)N原子守恒，+=， mol；(4)濃硝酸見光或受熱容易分解，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，因此實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，故答案為4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O； (5)氨催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O?！军c睛】本題考查了銅與硝酸的反應(yīng)。解答本題需要注意，濃硝酸和稀硝酸與銅的反應(yīng)生成物不同。本題的易錯點為(3)中的計算，要注意利用守恒法解答。6．，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度為：______。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247。64g/mol=，由反應(yīng)可知，，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。7．下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X：_______C：_______E：_______F：_____（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________【答案】NH4)2CO3 NH3 NO NO2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應(yīng)生成無色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成E，則C為NH3，E為NO，所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、CO2和水，則B為水，NO和氧氣反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，則G為硝酸，硝酸與木炭反應(yīng)生成CONO2和水，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述推斷，X為(NH4)2CO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，故答案：(NH4)2CO3；NH3；NO；NO2；(2)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)①是過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，故答案：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2。(3) 根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)②是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案：8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。8．下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為__；F的結(jié)構(gòu)式為__。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（3）E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__。（4）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：__?！敬鸢浮縉O N≡N 硝酸 3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 2Cu2++2Cl+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42? 【解析】【分析】E為紅色金屬單質(zhì)，應(yīng)為Cu，則C為CuO，B為具有刺激性氣味的氣體，應(yīng)為NH3，可與CuO在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生