【文章內容簡介】 (2)C的水化物為碳酸，I為硝酸，N的非金屬性強于C，故酸性：HNO3＞H2CO3；(3)B在通電的條件下生成E和F，化學方程式為電解水，2H2O2H2↑+O2↑；(4)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O，硝酸中的氮元素化合價從+5降低到+2，是氧化劑，得到的一氧化氮是還原產物，生成2molNO轉移6mol電子，故生成1mo1的NO，轉移3mol電子，數(shù)目為3NA。6．X、Y、Z均為短周期元素組成的物質，其轉化關系如下：請回答：(1)若X為淡黃色固體，Z是單質。①組成Z的元素在周期表中的位置是_________。②取少量X與水反應，下列敘述正確的是_____（填字母）。a．該反應是氧化還原反應b．向反應后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅c．當有1 molX參加反應時，共轉移2mol電子（2）若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，另一種是地殼中含量最多的元素。Y與X的組成元素相同。①X與水反應的化學方程式為______________。②X與O2混合通入水中，恰好生成4molZ,則通入的X為____mol，O2為____mol?！敬鸢浮康诙芷诘冖鯝族 ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol 【解析】【分析】根據(jù)過氧化鈉與水反應原理分析解答；根據(jù)二氧化氮的化學性質分析解答；根據(jù)化學反應方程式中的物質的量的計算分析解答?！驹斀狻?1)若X為淡黃色固體，Z是單質，能與水反應的淡黃色固體是Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，所以X是Na2O2，Z是O2，組成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，該反應有化合價變化，是氧化還原反應，反應生成NaOH使溶液顯堿性，滴加酚酞試液后溶液呈紅色，當有1 mol Na2O2參加反應時，共轉移1mol電子，故ab正確；故答案為第二周期第ⅥA族，ab；(2)若X由兩種元素組成，其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3，則該元素為N元素或硫元素，另一種是地殼中含量最多的元素，則該元素為O。Y與X的組成元素相同，根據(jù)反應流程可推斷出，X是NO2，不可能是二氧化硫，Y是NO，Z是HNO3，即X與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，物質X即NO2，與O2混合通入水中，恰好生成4molHNO3，反應方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，即反應生成4molHNO3時，需要通入NO2 4mol，需要通入氧氣1mol，故答案為4mol，1mol。7．幾種常見物質的轉化關系如下圖所示，圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質X可以是_________，C是_________， F是_________。(2)反應①的化學方程式是_____________________，反應②的化學方程式是_______________________?！敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】本題考查無機推斷，反應①能與Na2O2反應，熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應，因為A為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應生成CO2，說明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應②是NH3與氧氣反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應①的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應②發(fā)生氨的催化氧化，即反應方程式為： 4NH3+5O24NO+6H2O?！军c睛】本題的突破口在與過氧化鈉反應，中學階段學過能與過氧化鈉反應的物質是CO2和H2O，根據(jù)A為氣體，則A為CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D為O2，X與NaOH共熱產生氣體，化合物能與NaOH共熱產生氣體，則氣體是NH3，然后進一步進行分析即可。8．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________，其對應物質的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________?！敬鸢浮縃＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO3AlO2 Al(OH)3+OH－= AlO2 +2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應而導致沉淀減少，據(jù)此寫出反應的離子方程式?！驹斀狻?1)根據(jù)圖象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO3AlO2，并且含有鎂離子的物質的量為3mol，氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀一共是5mol，根據(jù)元素守恒，所以含有鋁離子的物質的量2mol；加入8mol過氧化鈉會生成4mol氧氣，而圖象中生成了6mol氣體，說明生成的氣體除了過氧化鈉和溶液反應生成的氧氣之外，還一定有2mol其他氣體生成，而只能是氨氣，所以一定含有2mol銨根離子，所以一定不含有氫氧根離子；圖象中加入過氧化鈉的物質的量在0～amol之間時，沒有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol過氧化鈉時生成的沉淀達到最大量5mol，8mol過氧化鈉會生成16mol氫氧化鈉，而生成2mol氫氧化鋁、3mol氫氧化鎂、2mol氨氣消耗的氫氧化鈉為：2mol3+3mol2+2mol=14mol，所以有2mol氫氧化鈉與氫離子反應，氫離子的物質的量為2mol；并且物質的量為2mol，溶液中一定還含有陰離子，可能為氯離子，鉀離子不能確定是否存在，根據(jù)電荷守恒：n(H+)+3n(Al3+)+n(NH4+)+2n(Mg2+)≤16mol，所以氯離子物質的量≥16mol，所以溶液中一定存在的陽離子為：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的陽離子的物質的量之比為：n(H+)：n(Al3+)：n(NH4+)：n(Mg2+)=2：2：2：3；溶液中一定不存在的陰離子為：OH、CO3AlO2；(2)生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，其中氫氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O。9．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）。A、C是常見的強酸，B是黃色非金屬單質；E是紫紅色金屬單質，G是最常見的無色液體；D、F、I是常見的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對分子質量相差16。請回答下列問題：（1）G的化學式為________。（2）反應①的化學方程式為__________________