【正文】 ；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應的方程式_______。②下列說法中，正確的是___（填字母）。答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)；③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，發(fā)生反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，從價態(tài)變化看，若3molNO2參加反應，有1molNO2中的N元素價態(tài)降低，有2molNO2中的N元素價態(tài)升高，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2。L1?！驹斀狻浚?）A是氫氣，氫氣的化學式為H2，故答案為H2；（2）C為NH3，NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為向下；（3）B為Cl2，D為Fe，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3。8．某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：陽離子H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋陰離子Cl－、OH－、CO3AlO2為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系分別如圖所示。（2）寫出②的離子反應方程式：__。【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 HNO3＞H2CO3 2H2O 2H2↑+O2↑ 3Cu+8H+ +2NO3= 3Cu2+ +2NO↑+4H2O NO 3 【解析】【分析】化合物 A是一種化肥，受熱分解生成三種物質(zhì)，其中C為無色氣體，B為無色液體，D 為無色有刺激性氣味的氣體，A是碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，B到E的反應條件為通電，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，F(xiàn)和D反應生成G，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為一種常見強酸，是硝酸?！敬鸢浮?、 （或） 【解析】【分析】溶液C焰色反應為磚紅色說明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，40g/mol=；氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍說明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質(zhì)的量為，=，可先假設E為一種常見的氣體，若該氣體為NO、NOO2，則固體A中另外一種元素為O， ，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時可以參考CaH2與水的歸中反應生成氫氣?！敬鸢浮緾u NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O 【解析】【分析】紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 __________（寫化學式）【答案】2SO2＋O2 2SO3 過氧化鈉 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2CO3 % 向下排空氣法 將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為_____________。（2）D和E都是大氣污染物，D轉(zhuǎn)化成E的化學方程式是___。【詳解】H是無色液體，號稱生命之源，推斷為H2O，B是空氣中含量最多的物質(zhì)為N2，E是紅棕色氣體，經(jīng)過兩步氧化得到判斷為NO2，結(jié)合流程圖分析可知，H為H2O，A為H2，B為空氣中的N2，C為NH3，D為NO，E為NO2，E和水反應生成硝酸和一氧化氮，C+F=G，是NH3+HNO3=NH4NO3；(1)C的化學式為NH3；(2)D和E都是大氣污染物，NO轉(zhuǎn)化為NO2的化學方程式分別是2NO+O2=2NO2；(3)E和H反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO，依據(jù)元素化合價變化分析可知，一氧化氮為還原產(chǎn)物，硝酸為氧化產(chǎn)物，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:2。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學知識，回答下列問題：①收集A的方法是________，驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）?！军c睛】二氧化氮因為能與水發(fā)生反應，所以不能用排水法收集二氧化氮，而二氧化氮密度比空氣密度大，則可用向上排空氣法進行收集；一氧化氮密度與空氣接近，則不能用排空氣法收集，而一氧化氮難溶于水，可用排水法進行收集。4．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___。7．已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。（5）J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應的離子方程式為：__?！敬鸢浮縃＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO3AlO2 Al(OH)3+OH－= AlO2 +2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應而導致沉淀減少，據(jù)此寫出反應的離子方程式。(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為___，實驗室制備A氣體的化學方程式為___?！驹斀狻?1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：。②，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為____。Fe3O4與 CO 高溫下反應可得到單質(zhì)鐵，鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，反應方程式是3Fe +4H2O(g) Fe3O4+4H2↑；（2）若C 是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，則C是NH3，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；檢驗氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣；（3）實驗室用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。mol1寫出E有催化劑時與A合成二甲醚(CH3OCH3)的熱化學方程式_____________。本題的易錯點為(3)，要注意二氧化硫具有還原性，二氧化氮具有氧化性。15．黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系