【正文】 。4．由三種元素組成的化合物A，按如下流程進行實驗。請回答：(1)組成A的三種元素是________，A的化學式是________。(3)氣體E與甲醛在一定條件可生成烏洛托品（學名：六亞甲基四胺），該反應的化學方程式是________（烏洛托品可以用分子式表示）。【詳解】(1)根據(jù)分析可知固體A中的三種元素為：Ca、N、H；Ca的常見化合價為+2價，N的相對原子質(zhì)量為14，氫的相對原子質(zhì)量為1，據(jù)此可推測A的化學式可能為Ca4N2H2，化為最簡整數(shù)比為；(2)根據(jù)產(chǎn)物可知A與鹽酸反應的產(chǎn)物中含有NH4+，H2，Ca2+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知方程式為：；(3)氣體E為為NH3，甲醛為HCHO，根據(jù)元素守恒可知方程式為：(或)。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___。請回答下列問題：(1)A的化學式為___________________________。(4)金屬銅與I的稀溶液反應的離子方程式為_____________，該反應中還原產(chǎn)物是 ______，生成1mo1的還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__________NA。【詳解】根據(jù)分析可知，A為碳酸氫銨或碳酸銨，C是二氧化碳，B是水，D是氨氣，E是氫氣，F(xiàn)是氧氣，G是一氧化氮，H為二氧化氮，I為硝酸。7．已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。（1）寫出它們的化學式：A__、C__、J__。（3）寫出③的化學反應方程式：__。（5）J的濃溶液與單質(zhì)Ag反應的離子方程式為：__?！敬鸢浮縉H4Cl HCl HNO3 Cl2+H2O=H++Cl+HClO 3NO2+H2O=2HNO3+NO C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O 【解析】【分析】氣體B能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，B是氨氣；氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，則E是NO、I是NO2，D是O2；J的水溶液為強酸，J是HNO3，F(xiàn)是液體，NO2與水反應生成硝酸，F(xiàn)是H2O，G是氫氣；H為黃綠色氣體，H是Cl2；Cl2和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解為鹽酸和氧氣，則C是HCl、K是HClO；A是NH4Cl?！军c睛】本題考查無機物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及氯、氮及其化合物性質(zhì)的考查，明確H、I為有色氣體，I通常為紅棕色氣體，F(xiàn)在常溫下是一種無色液體是解題關鍵。(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________?！敬鸢浮縃＋、Al3＋、NH4+ 、Mg2＋ 2:2:2:3 OH－、CO3AlO2 Al(OH)3+OH－= AlO2 +2H2O 【解析】【分析】(1)根據(jù)生成的沉淀總物質(zhì)的量最大量為5mol、最終得到3mol可知，最終得到的沉淀為3mol氫氧化鎂沉淀，溶解的2mol沉淀為氫氧化鋁；根據(jù)氣體的物質(zhì)的量最后有增加可知，增加的氣體為氨氣，溶液中一定存在銨離子；根據(jù)開始加入過氧化鈉時沒有沉淀生成，說明原溶液中存在氫離子，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出氫離子的物質(zhì)的量；(2)沉淀中氫氧化鋁沉淀能夠與氫氧化鈉溶液反應而導致沉淀減少，據(jù)此寫出反應的離子方程式。9．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。請回答下列問題：(1)A是________(填化學式)(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質(zhì)在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________【答案】H2 向下 2Fe+3Cl22FeCl3 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe?！军c睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答關鍵。(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則①A的電子式為___，實驗室制備A氣體的化學方程式為___。③C轉(zhuǎn)化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為___。若不考慮溶液擴散，計算所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol(標況下計算，保留兩位有效數(shù)字)【答案】供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等) SO2 吸水 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生) 1:2 【解析】【分析】(1)C是淡黃色固體，為金屬氧化物，則其為Na2O2，由此可確定它的用途；(2)若常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，則其為硫，由轉(zhuǎn)化關系可確定其它物質(zhì)及性質(zhì)?！驹斀狻?1)由C是淡黃色固體，可確定其為Na2O2，其用途為供氧劑(或殺菌劑、消毒劑、漂白劑等)。答案為：SO2；吸水；(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則C為NO2。答案為：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實驗室檢驗氨氣時，采用的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)。答案為：1:2；④假設試管的體積為VL，則c== mol答案為：。11．某同學在學習元素化合物知識的過程中，發(fā)現(xiàn)某些化合物與水反應時，其中所含的一種元素可以發(fā)生自身氧化還原反應。①D為單質(zhì)，其所含元素在元素周期表中的位置是___。、C的組成元素相同、B、C中含有化合價不同的同種元素（2）若A為淡黃色固體，B為強堿。②，則反應Ⅰ中生成B的物質(zhì)的量是___mol。【詳解】（1）根據(jù)描述可知A為二氧化氮，B為硝酸，則D為氧氣：①氧元素在元素周期表的位置是第二周期第VI A族；②，都是氮和氧，a項正確；，即氣體A，b項正確；+4價的，B中氮元素是+5價的，C中氮元素是+2價的，c項正確；答案選abc；（2）若A是淡黃色固體，只能是過氧化鈉或溴化銀，符合題意的是過氧化鈉，則B是氫氧化鈉，C是氧氣，D是金屬鈉：①反應II即鈉和氧氣得到過氧化鈉：；②根據(jù)過氧化鈉和水的反應方程式，可以發(fā)現(xiàn)生成的和是4:1的關系，若生成了氧氣，則生成4mol的。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。A與CO高溫下反應可得到金屬單質(zhì)，寫出該金屬單質(zhì)與水蒸氣反應的化學方程式______。（3）若B是黃綠色有毒氣體，上述關系經(jīng)常用于實驗室尾氣處理，則反應的離子方程式為____?！敬鸢浮縁e3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3Fe +4H2O(g) Fe3