精選高考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)鹵素及其化合物(編輯修改稿)
2025-04-05 02:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 HCl=H＋＋Cl－ ①⑤ 【解析】【分析】C能與氣體B反應(yīng)得到E，而B與石灰水反應(yīng)也得到E，題給B為氣體，可推知B為CO2，則E為CaCO3，F(xiàn)為HCl；A與石灰乳反應(yīng)得到C，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，由此可知，該反應(yīng)為工業(yè)制備漂白粉的反應(yīng)，所以A為Cl2，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO， H為O2，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和1價；⑤2HClO2HCl+ O2↑，氯元素、氧元素化合價均發(fā)生改變。8．某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO4CO3Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。 （NO3)2 （5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。【答案】SO4CO3Na+ H+、Ba2+ Cl BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ 【解析】【詳解】①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO4CO32中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO4CO32，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO4CO3Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl；(4)若要確定Cl是否存在，應(yīng)首先排除SO42和CO32的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42和CO32，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳?xì)怏w，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。9．甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。請根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：(1)用方程式解釋A使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式_________________。【答案】NH3+H2ONH３H2ONH4++OH SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+ SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性；加入NaOH溶液有使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl；加入鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42；C溶液中通入氯水得到D溶液，再結(jié)合甲和乙生成A的反應(yīng)條件，丙和丁點(diǎn)燃條件下生成B，并結(jié)合甲、乙、丙、丁是常見的單質(zhì)，其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體；A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液?？芍诪镠乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據(jù)此分析解題?！驹斀狻?1)由分析知A為NH3，因其電離使水溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的方程式和電離方程式為NH3 + H2O NH3H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。10．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請回答下列問題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________(2)反應(yīng)②的離子方程式為_____________________(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式____________________________(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為110—2mo1/L ，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為___________________?！敬鸢浮糠磻?yīng)①的方程式：4HCl(濃) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反應(yīng)②的離子方程式：6I－+ ClO3+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O 2H2O22H2O + O2↑(也可用高錳酸鉀加熱分解) D溶液與Pb(NO3)2 反應(yīng)生成沉淀為PbI2，PbI2Pb2++ 2I ，Ksp= c(Pb2+)c(I
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