【文章內(nèi)容簡介】 2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF3→HNO3，化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應(yīng)中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。7．下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。（1）寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X：_______C：_______E：_______F：_____（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________【答案】NH4)2CO3 NH3 NO NO2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應(yīng)生成無色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成E，則C為NH3，E為NO，所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、CO2和水，則B為水，NO和氧氣反應(yīng)生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)生成G，則G為硝酸，硝酸與木炭反應(yīng)生成CONO2和水，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述推斷，X為(NH4)2CO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，故答案：(NH4)2CO3；NH3；NO；NO2；(2)根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)①是過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，故答案：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2。(3) 根據(jù)分析和框圖可知反應(yīng)②是銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案：8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。8．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：A________________；B________________。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的有關(guān)方程式E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________；G→H反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________。(3)寫出H的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。(4)檢驗(yàn)D中陰離子的方法是___________________________________________________。【答案】(NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO C+4HNO(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E和氧氣反應(yīng)生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應(yīng)后能生成NO和H，則是和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應(yīng)生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應(yīng)后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，則D是硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；(2)高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO；(3)加熱條件下，碳和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(4)D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗(yàn)方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42。9．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。(2)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學(xué)方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。10．如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能