【文章內(nèi)容簡介】 2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。7．下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物，其中X為正鹽，A、C、D均為無色氣體。（1）寫出有關的物質(zhì)化學式。X：_______C：_______E：_______F：_____（2）寫出反應①的化學方程式_____________________________________（3）寫出反應②的離子方程式_____________________________________【答案】NH4)2CO3 NH3 NO NO2 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2 8H＋＋2NO3—＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 【解析】【分析】X為正鹽，A為無色氣體，能與Na2O2反應生成無色氣體D，則A為CO2，D為氧氣，X能與強堿反應生成無色氣體C，C與氧氣在催化劑的條件下反應生成E，則C為NH3，E為NO，所以X為(NH4)2CO3，碳酸銨受熱分解生成氨氣、CO2和水，則B為水，NO和氧氣反應生成F，F(xiàn)為NO2，F(xiàn)與水反應生成G，則G為硝酸，硝酸與木炭反應生成CONO2和水，硝酸與銅反應生成硝酸銅、NO和水，以此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述推斷，X為(NH4)2CO3，C為NH3，E為NO，F(xiàn)為NO2，故答案：(NH4)2CO3；NH3；NO；NO2；(2)根據(jù)分析和框圖可知反應①是過氧化鈉與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2，故答案：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2。(3) 根據(jù)分析和框圖可知反應②是銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式為8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案：8H＋＋2NO3＋3Cu==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。8．下列A～H八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系(反應條件、部分產(chǎn)物未標出)。已知A是正鹽，B能使品紅溶液褪色，G是紅棕色氣體。試回答下列問題：(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A________________；B________________。(2)按要求寫出下列反應的有關方程式E→F反應的化學方程式_____________________________________________________；G→H反應的離子方程式_____________________________________________________。(3)寫出H的濃溶液與木炭反應的化學方程式_______________________________________。(4)檢驗D中陰離子的方法是___________________________________________________?！敬鸢浮?NH4)2SO3 SO2 4NH3+5O24NO+6H2O 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO C+4HNO(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O 取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成．再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42 【解析】【分析】G是紅棕色氣體，則是NO2，F(xiàn)和氧氣反應生成二氧化氮，所以F是NO；A是正鹽，和氫氧化鈉反應生成E，E和氧氣反應生成NO，則E是NH3，A是銨鹽；二氧化氮和某種物質(zhì)反應后能生成NO和H，則是和水反應生成硝酸和NO，所以H是硝酸；B能使品紅溶液褪色，且B能和氧氣反應生成C，所以B是SO2，C是SO3，A是正鹽且是銨鹽，反應后能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是硫酸，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)通過以上分析知，A是(NH4)2SO3；B是SO2；(2)高溫、催化劑條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO；(3)加熱條件下，碳和濃硝酸反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應方程式為：C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(4)D中含有硫酸根離子，硫酸根離子的檢驗方法是：取少量該溶液于試管中，加足量稀鹽酸酸化，未見沉淀生成，再加入少量BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明該溶液中含有SO42。9．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。(2)D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。(4)Y受熱分解的化學方程式是______________________________________。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒幔a(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結合轉(zhuǎn)化關系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結合物質(zhì)的性質(zhì)來解答?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應，發(fā)生氧化反應的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質(zhì)HCl)：n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。10．如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能