【文章內(nèi)容簡介】 ：(1)寫出B的電子式________。(2)若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，寫出A和B水溶液反應的離子方程式________。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應后溶液中溶質(zhì)的化學式_____。(4)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是__________。(5)若A是一種氮肥, A和B反應可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式為_________。(6)若A是一種溶液，可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、CO32 、SO42中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子的物質(zhì)的量濃度之比為______________。【答案】 SiO2+2OH====SiO32+H2O NaHCONa2CO3 先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl c(H＋)∶c(Al3＋)∶c(NH4+)∶c(SO42)＝1∶1∶2∶3 【解析】【分析】由題給信息可知，C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，則該反應為氫氣與氯氣反應生成HCl，故C為HD為ClF為HCl，M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，由題給轉化關系可知，M的溶液電解生成氫氣、氯氣與B，則M為NaCl、B為NaOH。【詳解】（1）B為NaOH，氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A為SiO2，E為Na2SiO3，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O，故答案為：SiO2+2OH=SiO32+H2O；（3）若A是CO2氣體，CO2與NaOH溶液能夠反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉或兩者的混合物，也有可能氫氧化鈉過量，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，溶液中溶質(zhì)只有碳酸鈉，則碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉消耗鹽酸體積與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳消耗鹽酸體積相等，由圖可知消耗鹽酸體積之比為1：2，則CO2與NaOH溶液反應后溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，故答案為：Na2CO3和NaHCO3；（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且與NaOH溶液能夠反應，則A為Al，E為NaAlO2，則將過量的HCl溶液逐滴加入NaAlO2溶液中，先生成氫氧化鋁，而后氫氧化鋁溶解，故看到的現(xiàn)象為溶液中先有白色絮狀沉淀生成，且不斷地增加，隨后沉淀逐漸溶解最終消失，故答案為：先有白色沉淀生成，隨后沉淀逐漸減少最終消失；（5）若A是一種化肥，實驗室可用A和NaOH反應制取氣體E，E與F相遇均冒白煙，則E為NHA為銨鹽，E與氯氣相遇均冒白煙，且利用E與氯氣的反應檢驗輸送氯氣的管道是否泄露，則E與D的反應為氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（6）由圖可知，開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，一定沒有CO32，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg2+、Fe3+，一定含有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應為NH4++OH=NH3?H2O的反應，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應NH4++OH=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3，故答案為：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3?！军c睛】根據(jù)圖象中的平臺確定溶液中含有銨根離子是解答關鍵，注意利用離子方程式與電荷守恒進行計算是解答難點。8．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結論)?！敬鸢浮縃Cl Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+ 【解析】【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；答案為：Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。9．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、CSO4CO32。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱（已折算