【文章內(nèi)容簡介】 淀產(chǎn)生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NOSO42；肯定不存在的離子是Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；尚不能確定的離子是Na+、Cl；答案為：Mg2+、Al3+、NOSO42；Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；Na+、Cl；(2) ②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。(3) ⑤中加NaOH溶液，生成的白色沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，當NaOH過量時，部分溶解的是Al(OH)3，離子方程式為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O；答案為：Al(OH)3+OH =AlO2+2H2O。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。6．將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。氣體A（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__，B___，C___，D___。（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__?！敬鸢浮緾u NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O 【解析】【分析】紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2?！驹斀狻浚?）有分析可知丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故答案為：Cu ；NO ；CaCO3 ；Cu(NO3)2 ；（2）甲為碳，乙為HNO3，反應生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ，故答案為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；（3）丙為銅，乙為HNO3，反應生成一氧化氮，反應的離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出突破口，一般突破口是特殊的物質(zhì)，有顏色的物質(zhì)，特殊的反應，一些物質(zhì)的工業(yè)制法等等。7．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式___?！敬鸢浮縊H+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。【詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為OH+HSO3=SO32+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應為Na2O2，若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為：AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。8．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是_________，C是_________， F是_________。(2)反應①的化學方程式是_____________________，反應②的化學方程式是_______________________?！敬鸢浮?NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】【分析】本題考查無機推斷，反應①能與Na2O2反應，熟悉的知識是H2O或CO2與Na2O2的反應，因為A為氣體，則A為CO2，D為O2，X與鹽酸反應生成CO2，說明X中含有CO32－或HCO3－，X與NaOH共熱反應，生成氣體C，則C為NH3，即X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，反應②是NH3與氧氣反應生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應①的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應②發(fā)生氨的催化氧化，即反應方程式為： 4NH3+5O24NO+6H2O。【點睛】本題的突破口在與過氧化鈉反應，中學階段學過能與過氧化鈉反應的物質(zhì)是CO2和H2O，根據(jù)A為氣體，則A為CO2，2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，即D為O2，X與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，化合物能與NaOH共熱產(chǎn)生氣體，則氣體是NH3，然后進一步進行分析即可。9．已知是中學化學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應中生成的v已略去）。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則反應②的離子方程式是__________________。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。(4)若A是一種呈堿性的氣體，為自然固氮過程，則在一定條件下反應③的化學方程式為__________________。【答案】 ) 【解析】【分析】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeClC為FeCl2；(2)若A是一種常見的強堿，D是一種氣體，通常用來滅火，則D為CO2，A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3；(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，B、C、D在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，據(jù)此解答；【詳解】已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素；(1)若A可用于自來水消毒，則A為Cl2，D是產(chǎn)量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則D為Fe，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為FeClC為，氯化鐵與氯氣反應生成