【文章內(nèi)容簡介】 NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時，反應不平衡，故不選A；B． 反應前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)，平均相對分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應在恒容的密閉容器中進行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應前后氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D。答案選BD。（2） K==0．075molL1；增大反應物的濃度平衡正向移動，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動；再次達到平衡，相當于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)；（3）A．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；B．若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故C錯誤；D．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D正確。答案選BD。7．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K 和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K ＝_____________________。(2)該反應為____________反應（選填“吸熱”、“放熱”）。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）＝c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為 _________。(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，則反應向__________進行（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”）【答案】 吸熱 bc 830℃ 逆方向 【解析】【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來分析；(3)利用平衡的特征“等”和“定”來分析；(4)根據(jù)濃度和平衡常數(shù)來計算平衡常數(shù)，從而確定溫度；(5)比較QC與K的相對大小，如果QC＞K逆向移動，QC═K，不移動，QC＜K正向移動?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=；(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應；(3)a．該反應為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應，則容器中壓強始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯誤；b．混合氣體中c(CO)不變，則達到化學平衡，故B正確；c．V(H2)正=V(H2O)逆，則對于氫氣來說正、逆反應速率相等，此時反應達到平衡，故C正確；d．c(CO2)=c(CO)，該反應不一定達到平衡，濃度關(guān)系取決于反應物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：bc；(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時，平衡常數(shù)K==1，則該溫度為830℃；(5)1200℃時，在2L的密閉容器中，反應開始時加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，Qc===4＞，說明反應逆方向進行。8．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。 （1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。A． 使用催化劑 B． 適當提高氧氣的濃度C． 適當提高反應的溫度 D． 適當降低反應的溫度（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。（資料）①鍵能：拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。②化學鍵的鍵能： 化學鍵H—HO＝OH—O鍵能436496463請?zhí)顚懕恚夯瘜W鍵填“吸收熱量”或“放出熱量”能量變化拆開化學鍵中的化學鍵__________中的化學鍵__________形成化學鍵鍵__________總能量變化__________（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是__________________L?！敬鸢浮緼BC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負 氧化 【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學反應速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應物濃度，增大壓強（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應。氫氣的燃燒反應屬于典型的放熱反應，所以能正確表示反應能量變化的是A；（3）拆開1mol化學鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學鍵所放出的能量稱為鍵能。反應物化學鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應的能量變化，若為負值，則為放熱反應，反之為吸熱反應。則拆開中的化學鍵4362=872，拆開中的化學鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負極反應物發(fā)生氧化反應，氧氣作正極反應物發(fā)生還原反應，根據(jù)反應式，每有2molH2參與反應，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子， H2?！军c睛】反應熱的計算：1. 生成物總能量反應物總能量；。燃料電池注意升失氧化，負極氧化（負極失去電子發(fā)生氧化反應），燃料做負極反應物，空氣或者氧氣作正極反應物。9．CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：①關(guān)于上述過程Ⅱ的說法不正確的是________（填序號）。a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b．可表示為CO2＋H2＝H2O(g)＋COc．CO未參與反應d．Fe3OCaO為催化劑，降低了反應的ΔH②其他條件不變，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_________（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是_________________________________________。(2)在一剛性密閉容器中，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K，使CH4和CO2發(fā)生反應CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)，初始時CH4和CO2的分壓分別為20kPa、25kPa，研究表明CO的生成速率υ(CO)＝102p(CH4)p(CO2)molg1s1，某時刻測得p(CO)＝20kPa，則p(CO2)＝________kPa，υ(CO)＝________molg1s1?！敬鸢浮縞d 不是 b和c都未達平衡，b點溫度高，反應速率快，相同時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高 15 【解析】【分析】(1)①a．過程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離；b．從起始反應物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應生成H2O(g)和CO；c．從反應過程看，CO