【正文】 (4)合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式為：K=。13．在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H0。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。mol－1；故答案為：；－75kJ（3）500℃時測得反應③在某時刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(molmin－1。+10CO2↑+8H2O（實驗內(nèi)容及記錄）實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。①該金屬的相對原子質量為___。mol－1 該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時間；(2)①CO、NO反應生成了CO2和N2，據(jù)此寫出反應的化學方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式，然后結合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應速度，不能改變化學平衡。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。L1已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的熱量。（2）反應②中的能量變化如下圖所示，則△H2=______（用E1和E2表示）。如果反應開始時，在2 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為______，H2的化學反應速率為_____?？梢哉f明反應已達平衡；B．反應過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時刻二者可能相等，但不能說明反應平衡；C．反應過程中氣體總質量不變，但氣體的物質的量在改變，即平均摩爾質量會變，所以當氣體的平均摩爾質量不變時可以說明反應平衡；D．氣體總質量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時不能說明反應平衡；故答案為：AC；(4)根據(jù)圖可知容器B達到平衡所需時間更短，反應速率更大，溫度更高，且平衡時二氧化氮濃度更低，說明溫度升高平衡右移，正反應為吸熱反應，升高溫度可使平衡右移，增大二氧化氮的轉化率，該反應為壓強減小的反應，故減小壓強可使平衡右移，增大二氧化氮的轉化率，故答案為：＜；升高溫度(或減小壓強)?！敬鸢浮?mol/(L?min) AC ＜ 升高溫度(或減小壓強) 【解析】【分析】(1)根據(jù)計算反應速率；(2)平衡常數(shù)是可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。答案為：負；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。（2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4），則生成Ag為_____________克。高考化學壓軸題之化學反應與能量(高考題型整理,突破提升)含答案一、化學反應與能量練習題（含詳細答案解析）1．如圖是常見原電池裝置，電流表A發(fā)生偏轉。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應式_____________。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；(2)若開始時開關K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負極相連，則N端是電源的負極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。A．v正(NO2)=v逆(NO) D．氣體的密度保持不變(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“”或“”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉化率的措施_____________。（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃時。 mol1（1）甲醇蒸汽完全燃燒的熱化學方程式為_____________。7．合成氨反應N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反應過程的能量變化如圖所示。L1，則v（N2）=______mol【詳解】(1)催化劑降低反應的活化能加快反應速率，但不改變平衡，反應熱不變，E的大小對該反應的反應熱無影響，反應熱取決于反應物的總能量和生成物的總能量差，故答案為：變?。粺o；△H取決于反應物的總能量和生成物的總能量差；(2)已知N2(g)與H2(g)反應生成17g為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___?！敬鸢浮咳芤猴@色所需要的時間 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160kJ（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。+2MnSO4L－1（2）對于反應②升高溫度平衡常數(shù)___(填“增大”“減小”或“不變”)。mol－1）=－75kJ（4）該反應的的化學方程式為__________。（3）由圖可知，曲線斜率變小，反應速率減小，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是C，故答案為：C；Ⅱ．（4）由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，故答案為：；（5）由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應速率為：=（L?min），故答案為：（L?min）；（6）a．v（A）=2v（B）不能說明正反應和逆反應的關系，故無法判斷反應是否達到平衡，故a錯誤；b．容器內(nèi)各物質的物質的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．在該反應中A和C的計量數(shù)相等，當v逆（A）=v正（C）時，正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態(tài)了，故c正確；d．只有A為有色物質，當容器內(nèi)氣體的顏色保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：cd；（7）由圖象可知：達平衡時A的物質的量為3mol，平衡時總物質的量為1mol+3mol+4mol=8mol，所以A的體積分數(shù)為，故答案為：%；【點睛】同一化學反應、同一時間段內(nèi)，各物質的反應速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此可以求用不同物質表示的反應速率，也可通過不同物質的反應速率之比來反求反應方程式；某物質的X（X可以是質量，體積等）分數(shù)=。(1)反應開始階段，反應物的濃度較大，反應正向進行，v(正) v(逆)，隨后反應物濃度降低，生成物濃度增大，v(正)逐漸減小，v(逆)逐漸增大，反應達到平衡時，V(正)=v(逆)；(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，因正逆反應速率相等，則V(N2)＝ v (H2)=v39。負極上氫氣失電子在堿性條件下生成水，發(fā)生的電極反應為： 2H2－4e－＋4OH－=4H2O；正極是O2得到電子生成水，發(fā)生的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；電極的總反應式為2H2＋O2=2H2O；②甲烷燃料電池。