【正文】 則B應(yīng)為H2O，G為HNO3，氣體A可與Na2O2反應(yīng)生成O2，則A應(yīng)為CO2，X可能為NH4HCO3或(NH4)2CO3，結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_________________________________________________。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：B________； E________?！敬鸢浮慷趸? 硝酸 N2＋O22NO 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2NO＋O2=2NO2 【解析】【分析】B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應(yīng)生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應(yīng)生成NO，則A為氮?dú)?；E與銅反應(yīng)生成NO，則E為硝酸；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應(yīng)生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應(yīng)生成的，則D為氨氣，根據(jù)分析可知：A、B、C、D、E分別為NNONO、NHHNO3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則進(jìn)行答題。【詳解】（1）據(jù)以上分析，E的化學(xué)式為NO2?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)C的性質(zhì)為突破口進(jìn)行解答，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。(1)由上述分析可知，B是一氧化氮，化學(xué)式為NO；(2)圖示D→C的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，在該反應(yīng)中HNO3所含N元素化合價(jià)降低，被還原，所以硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；(3)D是HNO3，在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH=H2O?！敬鸢浮縉H4HCO3 H2O C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O NH3易液化 【解析】【分析】常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，由框圖可知X既能與酸反應(yīng)生成氣體A，又能與堿反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為弱酸的銨鹽，該弱酸易分解，而且產(chǎn)生的氣體能與Na2O2反應(yīng)，猜想X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol，故X只能是NH4HCO3，A為CO2，B為H2O，C為NH3，D為O2，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，H為C，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)推斷的關(guān)系分析判斷，解題一般解題思路：①審清題意，從題干迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象，盡量在框圖中把相關(guān)信息表示出來(lái)，明確求解要求；②找“題眼”即找到解題的突破口，此步非常關(guān)鍵；③從題眼出發(fā)，聯(lián)系新信息及所學(xué)的舊知識(shí)，依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特征來(lái)確定“突破口”，大膽猜測(cè)，順藤摸瓜，進(jìn)行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論；④驗(yàn)證確認(rèn)將結(jié)果放入原題檢驗(yàn)，完全符合才算正確?！驹斀狻?1)從圖象可知，開(kāi)始時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有H+，發(fā)生反應(yīng)：H++OH=H2O，該氫離子消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量為2mol，則n(H+)=2mol；圖象中有一段平臺(tái)，說(shuō)明加入OH時(shí)無(wú)沉淀生成，有NH4+，NH4++OH=NH3A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（2）A與B生成D的反應(yīng)在工業(yè)上是生產(chǎn)__的反應(yīng)原理之一。（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珹 中陽(yáng)離子的方法_____________。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__?！军c(diǎn)晴】(3)中關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，進(jìn)行討論計(jì)算。3．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，E是強(qiáng)酸，當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都有如下反應(yīng)關(guān)系：友情提示：當(dāng)甲無(wú)論是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，A、B、C、D、E均為同種元素對(duì)應(yīng)的不同的化合物。=+（4）由圖可知，0~L1的NaOH溶液，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子恰好完全沉淀,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，則溶液中的硝酸根離子的物質(zhì)的量為n(NO3)64x+144y+==== molL1。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1molL1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4，顯然是個(gè)歸中反應(yīng)，生成化合物中N為+3價(jià)，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式： NO+NO2+2OH=2NO2+H2O，故答案為NO2；本題答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC；2NO2；（3），反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。=[Cu(NO3)2]=解得=Ba(OH)2x=故原溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度==1 molL1，故答案為：②將盛有D和O2的混合氣體12mL的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL無(wú)色氣體(均在同溫同壓下測(cè)定)，則原混合氣體中氧氣的體積是___________。4．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XHH2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。【點(diǎn)睛】對(duì)于NCl3中元素化合價(jià)解釋?zhuān)焊鶕?jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，說(shuō)明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)NCl3的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步：NCl3+H2O→NH3+HClO(未配平)，由于HClO的強(qiáng)氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)：NH3+HClO→N2+HCl+H2O(未配平)，可見(jiàn)由理論推出的觀(guān)點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的。6．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請(qǐng)寫(xiě)出A、D的化學(xué)式：A___；D___。（5）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。【答案】Cu 或（銅） 濃H2SO4 或濃硫酸 加熱 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ④ 【解析】【分析】紅色金屬A應(yīng)為Cu；G與BaCl2反應(yīng)生成的F為不溶于酸的白色沉淀，則F為BaSO4，G、D、B均含硫元素，結(jié)合B是強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知B為濃H2SO4；A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)生成D，則D為SO2，D與氯水反應(yīng)生成G，則G為稀H2SO4；C也為強(qiáng)酸，且能與Cu反應(yīng)，可知C為HNO3，E能與O2反應(yīng)，則E為NO，進(jìn)一步可知C為稀HNO3，H為NO2。（1）C的化學(xué)式是___。試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X____，B____。12．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。13．如圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式為_(kāi)_______________。（4）據(jù)以上分析反應(yīng)②的化學(xué)方程式為6NO＋4NH35N2＋6H2O，NO中的+2價(jià)氮得到62=12個(gè)電子，NH3中的3價(jià)氮失去43=12個(gè)電子，用單線(xiàn)橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移為：。