【正文】 H4++OH=NH3?H2O的反應(yīng)，則含有NH4+，由電荷守恒可知一定含有SO42，發(fā)生反應(yīng)H++OH=H2O，氫離子消耗NaOH溶液的體積與Al3++3OH=Al(OH)3↓鋁離子消耗NaOH溶液的體積之比為1：3，發(fā)生反應(yīng)NH4++OH=NH3?H2O，銨根消耗氫氧化鈉為2體積，則n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，由電荷守恒可知，n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42）=1：1：2：3，故c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3，故答案為：c（H+）：c（Al3+）：c（NH4+）：c（SO42）=1：1：2：3。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的相對(duì)位置及原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握元素周期表與元素周期律、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目考查了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。解答本題要注意理解鋁熱反應(yīng)的特征。（1）推斷填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式：A是________ ，E是_________，H是_________。又知E溶液是無(wú)色的。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。【答案】三 ⅦA Na Mg O Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 【解析】【分析】A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)，則A為Na元素；B離子帶兩個(gè)單位正電荷，且B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布，則B為12號(hào)Mg元素；H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，則C為Cl元素；D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D原子核外有2個(gè)電子層，次外層為2，最外層電子為23=6，D為O元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答。4．A、B、C、D四種元素都是短周期元素。故答案為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）在反應(yīng)2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑。(2)F和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)D的單質(zhì)都能與(1)B單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成HX型氫化物”的原因：________?！敬鸢浮緾l2 O2 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】【分析】E常溫下為無(wú)色無(wú)味的液體，推測(cè)E為水，F(xiàn)為淡黃色粉末，推測(cè)為過(guò)氧化鈉， 由圖中關(guān)系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng)，金屬鋁被氧化___(寫(xiě)化學(xué)式)；（2）步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會(huì)迅速發(fā)生變化，最終生成紅褐色沉淀H，請(qǐng)寫(xiě)出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式：___；（3）檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，在G溶液中加入硫氰化鉀溶液，離子方程式為：___；（4）工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__，1mol氯氣發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子___mol；消毒液中的有效成分是___(填名稱)；（5），有如下兩種方式：A．將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；B．將E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中；理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號(hào))，多___mol。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。（3）可能含有_____________。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。7．A、B、C三種常見(jiàn)單質(zhì)，其中A、C為氣體，B為常見(jiàn)金屬．A溶于水所得的溶液可使紫色石蕊先變紅后褪色．F的水溶液為淺綠色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：（1）和C燃燒的現(xiàn)象是______．（2）的化學(xué)式是______，檢驗(yàn)F水溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是______．（3）反應(yīng)的離子方程式是______．【答案】安靜地燃燒、產(chǎn)生蒼白色火焰、瓶口有白霧 FeCl2 先加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴新制氯水，溶液變成血紅色，可說(shuō)明存在亞鐵離子 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 【解析】【分析】A溶于水所得的溶液可使石蕊試液先變紅后退色，則說(shuō)明A為Cl2，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，能使石蕊試液先變紅后褪色；F的水溶液為淺綠色溶液，說(shuō)明F中含有Fe2+，能繼續(xù)和Cl2反應(yīng)生成D，則D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2，所以B為Fe，則C為，E為HCl。若反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA，則生成F______mol。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說(shuō)法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)D．同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：______②將氣體B通入到水中：______③將氣體B通入到NaOH溶液中：______④將氣體B通入到適量石灰乳中：______（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是______（用字母表示）。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。B與金屬D反應(yīng)可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D與水反應(yīng)又可生成A?！军c(diǎn)睛】解絕此類題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。【答案】H2 Cl2 CO2 HCl Cl2+H2O=H++Cl+HClO Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O Ag++Cl=AgCl↓ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無(wú)色無(wú)刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁，應(yīng)為CO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題。15．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。