【正文】 質(zhì)的量為，反應(yīng)從開始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）?！敬鸢浮緼BC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負(fù) 氧化 【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強(qiáng)（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。8．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_________?！驹斀狻?1)由圖像可得，A、B逐漸減小是反應(yīng)物，C逐漸增多是產(chǎn)物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min，Δn（A）=2mol，Δn（B）=1mol，Δn（C）=2mol，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化與計(jì)量系數(shù)呈正比，故反應(yīng)式為2A(g)+B(g)?2C(g) ；(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率v(B)=== mol/(L?min)；(3)由分析可得，答案選C E；(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α=100％==40％；(5) ①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，沒有催化劑不加熱，不同濃度的雙氧水幾乎不反應(yīng)，在無催化劑但是加熱的情況下，雙氧水發(fā)生分解，且雙氧水濃度越大分解速率越快，說明反應(yīng)物濃度和溫度對分解速率有影響。A．v(A)=2v(B) B．容器內(nèi)氣體密度不變C．v逆(A)=v正(C)D．各組分的物質(zhì)的量相等E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)(4)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_______________。②，則反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=(L?min)。②反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=____________。③0~4min、8~10min和16~18min三個(gè)平衡常數(shù)依次為KKK3，比較其大小____；說明理由____。L1)2。L1)2 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 【解析】【分析】根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化規(guī)律分析反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系分析平衡移動(dòng)的方向?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響是通過改變濃度實(shí)現(xiàn)的，若改變了壓強(qiáng)而濃度不變，則反應(yīng)速率不變?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，注意控制變量法在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，理解原電池原理對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（設(shè)溶液體積不變）（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快 (3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)，B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ/mol。A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．無法判斷（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。（4）當(dāng)溫度為850℃，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，故可以根據(jù)某時(shí)刻該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)求出Qc==＞1(該溫度下的平衡常數(shù))，因此，此時(shí)上述的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＜v(逆)，選B。4．光氣（COCl2）常作有機(jī)合成、農(nóng)藥、藥物、燃料及其他化工制品的中間體?！驹斀狻浚?）甲醛的結(jié)構(gòu)式是，COCl2結(jié)構(gòu)與甲醛相似，COCl2電子式是；甲醛、COCl2均為分子晶體，COCl2式量較大，范德華力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高；（2）①a．c(COCl2)=c(Cl2)時(shí)，濃度不一定不再改變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比， ?正(COCl2)=?逆(CO)，一定平衡，故選b；c．正反應(yīng)吸熱，密閉容器內(nèi)溫度是變量，容器內(nèi)溫度保持不變，反應(yīng)一定平衡，故選c；d．氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù) ，密度是恒量，容器內(nèi)氣體密度保持不變，不一定平衡，故不選d；選bc；②根據(jù)圖象，4~， (L【詳解】（1）由上述分析可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度T1小于T2，溫度升高，該化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)K(T1) 小于K(T2)?！军c(diǎn)睛】要注意化學(xué)平衡的移動(dòng)不一定能改變平衡常數(shù)，因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對于一個(gè)指定的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化。②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對分解速率有何影響？_______________。7．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡。L?1，c(HI)＝4mol（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。則拆開中的化學(xué)鍵4362=872，拆開中的化學(xué)鍵496，共吸收1368，形成鍵，放出4634=1852，反應(yīng)的總能量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負(fù)極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子， H2。min1 bc 【解析】【分析】分析題給ct圖，可以看出A、C濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸增大，2min后保持不變，B的濃度隨著時(shí)間的進(jìn)行逐漸減小，2min后保持不變，由此可知，B為反應(yīng)物，A、C為生成物。但此時(shí)反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．A為有色氣體，B、C是無色氣體。(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。min－1，故答案為： mol(4)在某壓強(qiáng)下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變；C．?dāng)嗔?NA個(gè)H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個(gè)C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。設(shè)參加反應(yīng)的CH3OCH3的物質(zhì)的量為xK=，x=，V(CH3OH)%==20%。答案為：反應(yīng)I的△H＜0，溫度升高，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率下降；②從圖中數(shù)據(jù)可以看出，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率最高的溫度為230℃；比較兩種催化劑的催化效率，催化劑CZ(Zr－1)T催化效率更高。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。（1）反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)。（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______a 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化 b 容器內(nèi)氣體的密度不再變化 c 固體的質(zhì)量不再變化【答案】(填“增大”、“減小”或“不變”)。【詳解】(1)①從平衡角度分析采用過量O2的目的是，利用廉價(jià)原料提高物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，加入氧氣提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；a．平衡時(shí)SO2和SO3 濃度不變，但不一定相等，無法判定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；b．SO2 百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；c．容器恒容，反應(yīng)正向移動(dòng)時(shí)氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，所以壓強(qiáng)不變時(shí)可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；d．只要反應(yīng)發(fā)生就存在SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等，不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；所以選bc；②平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)濃度冪之積，即K=；③K(300℃)＞K(450℃)，說明溫度越高平衡常數(shù)越小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減??；(2)平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，二者溫度相同，故平衡常數(shù)K(A)=K(B)；(3)將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，則此時(shí)二者達(dá)到等效平衡；①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，SO3的體積分?jǐn)?shù)增大，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不移動(dòng)；乙中加入氦氣，為保持恒壓，體積增大，分壓減小，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，所以SO3的體積分?jǐn)?shù)甲大于乙。⑶ t時(shí)刻增大O2的濃度，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，后來正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大。