【正文】 ，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)，以此解答。②電路中通過(guò)___個(gè)電子。 mol1由蓋斯定律②+①得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H2=；(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，依據(jù)圖象分析，反應(yīng)焓變△H=生成物總能量反應(yīng)物總能量，△H2=E1E2；(3)燃燒熱的概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，根據(jù)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H1=，；(4)地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說(shuō)明資源廣泛；依據(jù)燃燒熱計(jì)算分析，氫氣的燃燒值高；因?yàn)闅錃馊紵a(chǎn)物是水，不污染環(huán)境。 mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池?！军c(diǎn)睛】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——化學(xué)反應(yīng)與能量變化的推斷題綜合一、化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中（如圖所示）(1)負(fù)極是__________（填“銅”或“鋅”），_________電子（填“失去”或“得到”），發(fā)__________（填“氧化”或 “還原”），電極反應(yīng)方程式______________；(2)電流由__________流向__________（填“銅”或“鋅），銅片上觀察到的現(xiàn)象是________________?！驹斀狻?、B是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，它們各由兩種元素組成，乙為元素R組成的單質(zhì)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)橛醒鯕鈪⒓拥姆磻?yīng)，應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ由化合物A、B反應(yīng)生成單質(zhì)，也應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，共3個(gè)；元素R與氧同主族，則R為硫元素，硫的非金屬性弱于氧，根據(jù)元素周期律可知，能說(shuō)明S與氧的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有，還原性：、穩(wěn)定性：，故答案為：A、C；若化合物B常溫下為氣體，其水溶液呈堿性，則B為，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為NO，乙為；化合物B的電子式為；其水溶液呈堿性的原因是一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，離子方程式為；化合物與組成燃料電池氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極為氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)夂退姌O反應(yīng)式為；當(dāng)1mol的化合物B分別參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ時(shí)，熱效應(yīng)為和，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)反應(yīng)ⅠⅡ可得反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；4．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= mol1②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= kJ①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。（3）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________________。9．在由銅片、鋅片和150 mL稀硫酸組成的原電池中， L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H2時(shí)，硫酸恰好用完，則：(1) 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是____g；(2) 通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量是_____mol；(3) 該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________。（2）氫氣的燃燒熱為___。應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般2～3個(gè))進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以某一個(gè)數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，求出目標(biāo)熱化學(xué)方程式的ΔH與原熱化學(xué)方程式之間ΔH的換算關(guān)系。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在__【答案】提供CH4分解所需的能量 負(fù)極 O2+4H++4e=2H2O 250℃ 3CuAlO2+16H++NO3=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑ 【解析】【分析】（1）甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量；（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負(fù)極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水；（3）①根據(jù)乙酸反應(yīng)速率最大、催化活性最高選擇；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。圖3【答案】A 低 穩(wěn)定 吸熱 圖2 Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量，燒杯中飽和澄清石灰水的溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，從溶液中析出 【解析】【分析】【詳解】（1）A．CaCl2和NazS均只含有離子鍵，且均為離子化合物，A項(xiàng)正確；B．雖然Na2O和Na2O2均為離子化合物，但Na2O只含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，CaO含有離子鍵，是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HCl含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，是離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）充電時(shí)，原電池的負(fù)極與電源___極相