【正文】 bc） kJ 重慶卷）化學(xué)反應(yīng) N2+3H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ） （ g） +3H2（ g） 2NH3（ l）； ΔH=2 （ abc） kJ 方法上的不同點(diǎn)： _______________；原理上的相同點(diǎn)： _______________；化學(xué)鍍的優(yōu)點(diǎn)：_______________。 ② 已知相同條件下： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +3SiO2（ s） ====6Ca3（ PO4） 2（ s） +2CaSiO3（ s） +SiF4（ g） ΔH 1 2Ca3（ PO4） 2（ s） +10C（ s） ====P4（ g） +6CaO（ s） +10CO（ g） ΔH 2 SiO2（ s） +CaO（ s） ====CaSiO3（ s） ΔH 3 用 ΔH ΔH 2和 ΔH 3表示 ΔH ， ΔH ＝ _____________________________。 全國 Ⅱ 卷）已知： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJ (4) 對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= molmin 1 、v(SO3)=_______mol已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJ燃燒熱要求 ① 必須生成穩(wěn)定氧化物，如 H2O 不能是氣態(tài)必須是液態(tài)； C→CO 2不能是 CO 等， C錯(cuò)。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學(xué)平衡常數(shù)、熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡狀態(tài)、有關(guān)化學(xué) 平衡的計(jì)算等知識(shí)。 （ 4） L 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。L 1， c 平衡 （ H3BO 3） ≈c 起始 （ H3BO 3），水的電離可忽略不計(jì)，求此溫度下 該反應(yīng)的平衡常數(shù) K（ H2O 的平衡濃度 不列入 ． ． ． K 的表達(dá)式中，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） 【解析】 (1)根據(jù)元素守恒 ， 產(chǎn)物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)放出的熱量越多，故 2→5 周期放出的熱量依次是： d、 c、 b、 a，則第四周期的 Se 對(duì)應(yīng)的是 b。L － 1 b． + mol 【答案】 (1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ HY (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= 270kJ/mol 【解析】由表中可知 ， X 為 C Y 為 S Z 為 Cl W 為 Cu （ 2020 （ 2） XY2是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 個(gè) σ 鍵。測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測(cè)定值大于理論值， A 錯(cuò)；氫原子轉(zhuǎn)化為氫分子，形成化學(xué)鍵放出能量，說明 2mol 氫原子的能量大于 1molH2， B 錯(cuò)；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH 大于醋酸鈉溶液， C 對(duì)； 1L 1mol，前者發(fā)生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ ；后者發(fā)生： 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓ ；分析可知，很明顯后者大于前者， D 錯(cuò)。 B 錯(cuò)。由已知得： Br2(l)=Br2 H=+30KJ/mol，則 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= － 102KJ/mol。 Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是 。同樣利用蓋斯定律可得出選項(xiàng)D 正確。mol 1 100kJmol 1 【答案】 C 【解析】反應(yīng)的焓值由蓋斯定律直接求出。而生成1mol SF6(g)時(shí)需形成 6molSF 鍵，共放出 6330kJ ＝ 1980 kJ，因此該反應(yīng)共放出的熱量為 1980 kJ－ 760 kJ＝ 1220kJ,所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H ＝－ 1220 kJ/mol，選項(xiàng) B 正確。 北京 卷 ） 25℃ 、 101kPa 下 ： ①2Na(s) ＋ 1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－ 414KJ/mol ②2Na(s) ＋ O2(g)=Na2O2(s) △H 2=－ 511KJ/mol 下列說法正確的是 A.① 和 ② 產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.① 和 ② 生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 Na 與足量 O2反應(yīng)生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O的速率逐漸加快 ℃ 、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △H= － 317kJ/mol 【解析】 Na2O 是由 Na＋ 和 O2－ 構(gòu)成的，二者的個(gè)數(shù)比是 2： 1。 浙江卷）下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．已知冰的熔化熱為 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設(shè) 1 mol 冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15％的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 c，電離度為 α ， 2()(1 )a cK c ??? ?。 重慶卷） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣 體，分子結(jié)構(gòu)中只存在 SF 鍵。mol 1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） △H= 誤區(qū)警示：本題中兩負(fù)數(shù)相減易出錯(cuò)，此外系數(shù)除以 2 時(shí)，焓值也要除 2。題中焓為正值，過程如圖 （ 2020 已知： CH4(g)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ 3H2(g) △H ＝ +圖中 A、 B 表示的物質(zhì)依次是 。mol － 1 (2)為 H2S 熱分解反應(yīng)提供 熱量 2H2S＋ SO2 ＝ 2H2O＋ 3S (或 4H2S＋ 2SO2＝ 4H2O＋ 3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑ ＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2 MgCu2＋ 3MgH2 【 2020 高考】 （ 2020 天津卷） 6．下列各表述與示意圖一致的是 反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 B 正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快， C 錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故 D 錯(cuò)。 上海卷） 14．下列判斷正確的是 A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值 B．相同條件下， 2mol 氫原子所具有的能量小于 1mol 氫分子所具有的能量 C． mol 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是 教育資源 教育資源 A．使用 CuZnFe 催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在 300℃ 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 【答案】 B （ 2020 W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是 。 回答下列問題： ⑴ L 的元素符號(hào)為 ________ ； M 在元素周期表中的位置為 ________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 ____________________（用元素符號(hào)表示）。mol － 1 ⑷ 用 M 單質(zhì)作陽極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R， R 受熱分解生成化合物 Q 。 （ 2020 福建卷） J、 L、 M、 R、 T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R 在周期表中的相對(duì)位置如右表； J 元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等； M 是地殼中含量最多的金屬元素。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R 形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol 在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K 時(shí)放出熱量 215kJ。 江蘇卷） 17.（ 8 分）下表列出了 3 種燃煤煙氣脫硫方法的原理。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（ 1）提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入 CO2的原因是因?yàn)?HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。 MgCl NaCl 溶于水時(shí) ，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量約等于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。 （ 2020mol 1； (3)V2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為： V2O5 氧化 SO2 時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。mol 1，計(jì)算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH_______( 要求計(jì)算過程 )。 (5)硫的燃燒熱為 296 kJ （ 2020 （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。 （ 3） ② 配平時(shí)，綜合考慮原子守恒、電荷守恒確定未知反應(yīng)物和產(chǎn)物。mol 1 D. N2（ g） + H2（ g） NH3（ g）； ΔH= （ a+b） kJmol 1， C 項(xiàng)錯(cuò)； N2（ g） + H2（ g）NH3（ g）的反應(yīng)熱 ΔH= （ ab） kJ工業(yè)碳酸鈉（純度約 98%）中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 等雜質(zhì)， 提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（ S）隨溫度變化的曲線如下圖所示： 教育資源 教育資源 回答下列問題： （ 1）濾渣的主要成分為 ________________。H 2O（ s） +9H2O(g) ΔH 2=+ kJ (2)觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至 308 K 時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過濾將析出晶體Na2CO3 海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)： P4+5O2=P4O10。mol － 1 D.(4a+5d－ 4c－ 12b) kJ (1)丙烷脫氫可得丙烯。L 1。mol 1， B 正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等， C 不正確；燃燒熱是指 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量， D 中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物， D 錯(cuò)誤。 【答案】 （ 1） Cl2 (g)＋ P(s) PCl3 (g) Δ H＝－ 306 kJ/ lmol （ 2） PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) △ H＝ 93kJ/ mol 25％ 大于 （ 3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解 （ 4 ）－ 399kJ/ mol 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O＝ H3PO4＋ 5HCl 【解析】（ 1）由圖象知 P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 P（ s)+ Cl2(g) PCl3(g) ΔH= 306 kJ （ 4）根據(jù)蓋斯定律， P 和 Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成 PCl5的 ΔH 應(yīng)該是相等的。 Na2S 水解的離子方程式為 。 （ 4）在實(shí)際生產(chǎn)中加入過量的炭，可使 BaSO4充分被還原，提高 BaS 的產(chǎn)量；又由于 ①② 均為吸熱反應(yīng)，過量的炭與氧氣反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)所需的高溫。 （ 2020由題意可知， ② － ① ， Sn(s,灰 ) Sn(s,白 )； Δ H3=Δ H2－ Δ H1= kJ由圖象可知鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，恰好反應(yīng)時(shí)放出熱量最多， NaOH 的濃度為： = molmol 1 ②CH 3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g)。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成 分測(cè)定時(shí)，取 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的 SO2氣體與足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為 mol/L 的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 K2Cr2O7溶液 mL。mol － 1。 山東卷） ，但也是大氣的主要污染物。mol 1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160kJ