【正文】 【答案】 (1)①800L該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 __________。 重慶卷） 1 g 氫氣完全燃 燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kJ，且氧氣中 1 mol O=O 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中 1 mol HO 鍵形成時(shí)放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1mol HH 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ kJ C. 436 kJ kJ 【答案】 C 【解析】本題考查了反應(yīng)熱 (焓變的計(jì)算方法 )。 【答案】 （ 1） % （ 2） SO3（ g） +H2O（ l）＝ H2SO4（ l）； △ H＝ kJ/mol （ 3） 10 6 15 10 7 【解析】本題主要考查 考生應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等進(jìn)行綜合計(jì)算的能力。mol 1 【答案】 D 【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系。 （ 2020 （ 2020 由 蓋 斯 定 律 ， 兩 式 相 減 整 理 得 ：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag Δ H=－ kJ氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括 ( ) ① 原料來源廣 ② 易燃燒、熱值高 ③ 儲(chǔ)存方便 ④ 制備工藝廉價(jià)易行 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 【答案】 A 【 2020 高考】 （ 2020 ⑷ 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。 江蘇卷） 工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分 BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。mol 1。 教育資源 教育資源 根據(jù)上圖回答下列問題： （ 1） P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 ； （ 2） PCl5分解成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式是 ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 （ 4） pH＞ 8，溶液顯堿性，則說明水解程度大于電離程度，水解： +H2O H2CO3 +OH，電離：+H2O +H3O+，所以 c（ H2CO3）＞ c（ ）。mol 1 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 O2和 CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融 碳酸鹽。mol 1 ③ 根據(jù)蓋斯定律則 ② ③ 可得 ： C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)； Δ H= kJmol － O=O dkJ (4)思路：分析 “ 母液 ” 中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中所得產(chǎn)品的質(zhì)量有所影響。H 2O，防止因溫度過低而析出 Na2CO3 （ 5）已知： Na2CO3 （ 2020mol 12c kJ 【 2020 高考】 （ 2020請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 （ 1）由磷灰石［主要成分 Ca5（ PO4） 3F］在高溫下制備黃磷（ P4）的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +21SiO2（ s） +30C（ s） 3P4（ g） +20CaSiO3（ s） +30CO（ g） +SiF4（ g） ΔH ① 上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 ___________________________________。 （ 2020mol 1 。L 1 寧夏、遼寧卷） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成 1 mol H2O（ l）；A 錯(cuò)， B 對。 上海卷）下 圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。 【答案】 1） 五氧化二釩 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 時(shí) ， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為 190kJ； 3） bd； 4） ； 向正反應(yīng)方向 ； ； 。 （ 3） M 和 T 形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。L 1 H3BO 3 溶液中，上述反應(yīng)于298K 達(dá)到平衡時(shí)， c 平衡 （ H+） =2. 0 10 5mol (3)Se 比 O 多兩個(gè)電子層，共 4 個(gè)電子層， 1→4 電子層上的電子數(shù)分別為： 8 、 1 6，故其原子序數(shù)為 34；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4，為 H2SeO4。 a． + molmol － 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 安徽卷） X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X 的基態(tài)原子核外 3 個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y 單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z 和 Y 同周期 ,Z 的電負(fù)性大于 Y W W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y 位于元素周期表第 周期表 族， Y 和 Z 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 較強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。L 1硫化鈉溶液吸收 SO2的量 【答案】 C 【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的 pH、元素化合物等知識(shí)。所以 △H 的值大于 。 7 2 k J/m o l .H? ? ? ? ? 蒸發(fā) 1mol Br2（ l）需要吸收的能量為 30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 教育資源 教育資源 則表中 a 為 A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 【答案】 D 【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。 350℃ 時(shí)， Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ）。 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 上海卷）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)， 反應(yīng)放熱 kJ B． 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C．反應(yīng) (i)的產(chǎn)物比反應(yīng) (ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D．反應(yīng) (ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng) (i)的反應(yīng)物總能量低 【解析】反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；利用蓋斯定律可得出 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ；同一種物質(zhì)的能量在相同條件下，能量一樣多。mol 1 100kJmol 1 D. 由題意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是 280kJ+3160kJ ＝ 760 kJ。 則 4Fe(s)＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)， △ H＝－ kJ/mol （ 2020若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動(dòng)， α 減小， Ka 變小 C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵 D．已知： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 ) 2Fe(s)＋ 3CO(g)， △ H＝＋ kJ/mol。已知： 1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ,斷裂 1molFF 、 SF鍵需吸收的能量分別為 160kJ、 330kJ。mol 1 則反應(yīng) Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）的 △H 為 A. + （ 2020 上海卷）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。mol － 1 CH4(g)＋ CO2(g)＝ 2CO(g)＋ 2H2(g) △H ＝ kJ 教育資源 教育資源 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。 山東卷） 10 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C 英語蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接側(cè)臉房的反應(yīng)焓變 D 同溫同壓下， 22( ) ( ) 2 ( )H g C l g H C l g??在光照和點(diǎn)燃條件的 H? 不同 【解析】生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故 A 錯(cuò)；反映速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B 錯(cuò)； C 是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù) H? =生成物的焓 反應(yīng)物的焓可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故 D 錯(cuò)。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像 問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。L 1的碳酸鈉溶液的 pH 大于 mol 江蘇卷） 8．下列說法 不 ． 正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加 B．常溫下，反應(yīng) ? ? ? ? ? ?2C s CO g 2CO g??不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 【答案】 AC 【解析】本題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理。 （ 4）處理含 XO、 YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。 ⑵ Z 、 X 兩元素按原子數(shù)目比 l∶3 和 2∶4 構(gòu)成分子 A 和 B， A 的電子式為 ___， B 的結(jié)構(gòu)式為____________。寫出陽極生成 R 的電極反應(yīng)式 ： ______________；由 R 生成 Q 的化學(xué)方程式：_______________________________________________。 廣東卷） 31．（ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。 （ 1） M 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 _____。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ________。 教育資源 教育資源 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學(xué)反應(yīng)為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。適當(dāng)變形，注意反應(yīng)熱的計(jì)算。 （ 2020 上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下 (Q Q2均為正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 氣體時(shí)放出 Q1熱量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 教育資源 教育資源 【解析】兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于 反應(yīng)物的總能量， B 項(xiàng)錯(cuò)。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 應(yīng) 速 率 v(SO2) 為 mol 教育資源 教育資源 不同而不同，但對反應(yīng)熱無影響；催化劑的加入，改變了反應(yīng)歷程，降低了反應(yīng)的活化能，從而加快了反應(yīng)速率。mol 1，可得 S(s)+O2(g)====SO2(g)， ΔH= 296 kJ 天津卷 ） 已 知 ： 2CO（ g） +O2(g)====2CO2(g) Δ H=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g) Δ H=226 kJ/mol 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ） 的燃燒熱為 283 kJ CO 生成 CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 (s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) H＞ 452 kJ/mol (g)與 Na2O2（ s）反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移 數(shù)為 10 23 教育資源 教育資源 【答案】 C 【解析】 CO 的燃燒熱為 283 kJ/mol， A 不正確；題中圖只能表示能量關(guān)系，不表示反應(yīng)過程，