【正文】 B 不正確； CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應(yīng) 2Na2O2（ s） +2CO2（ s） ====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于 2262 kJ ，即 ΔH ＞ 452 kJ/mol ， C 正確；由已知熱化學(xué)方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH= 509 kJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時，電子轉(zhuǎn)移 2 mol， D 不正確。 ①NaH 2PO2中 P 元素的化合價為 ________________________。 （ 2020mol 1 【答案】 A 【解析】本題考查反應(yīng)熱及蓋斯定律。mol 1， D 項錯。 （ 2） “ 趁熱過濾 ” 的原因是 ________________________________________。mol 1 寫出 Na2CO37H 2O。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： P－ P akJmol － 1 【答案】A H2(g)+ O2(g) H2O(l) ； Δ H= kJ 已知： C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H 2(g) △ H1= kJ若忽略水的電離及 H2CO3的第二級電離，則 H2CO3 +H+的平衡常數(shù) K1＝ _____________。 （ 2020mol 1。 （ 5） PCl5與 H2O 反應(yīng)生成的酸可能是 H3PO HCl 和 HClO，但 PCl5 H3PO4， P 元素化合價沒變，則 Cl 元素化合價也不變，即該反應(yīng)生成的兩種酸是 H3PO4 和 HCl。 ⑵ 向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時， = 。 （ 2020 廣東卷）下列說法正確的是（ ） 【答案】 B 【解析】有的放熱反應(yīng)需加熱，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，水發(fā)電不是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?A、 C、D 三項都錯。mol － 1，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， Δ H1＜ Δ H2， Sn(s,白 )能量高。L － 1。 △H = 教育資源 教育資源 已知： （ 1）樣品中 FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)） 。 (3)4FeS2+11O2 Fe2O3+8SO2 4120 t 810 3 L 10 t90% V(SO2) 解得 ： V(SO2)=10 6 L 又由 2SO2+O2 2SO3,及 SO3+H2O===H2SO4得 FeS2 ～ 2H2SO4 教育資源 教育資源 120 298 10 t90% m(H2SO4)綜合治理其污染是壞境化學(xué)當(dāng)前的重要研 究內(nèi)容之一。mol 1 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CH4還原 NO2至 N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 __________(阿伏加德羅常數(shù)的值用 NA表示 )，放出的熱量為 ___________kJ。 全國 Ⅱ ） ： ①1 m。例如 ： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574kJ （ 2020 1 mol SO3 完全與水化合放出的熱量為 kJ，則 SO3 氣體轉(zhuǎn)化為 H2SO4 的熱化學(xué)方程為 SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)； Δ H=－ kJ 天津卷） FeS2?！鱄= + 當(dāng)加入 5 mL HCl 溶液時，反應(yīng)放出熱量，混合液的溫度達(dá)到 22 ℃ ，故環(huán)境的溫度應(yīng)低于 22 ℃ 。已知： ①Sn(s 、白 )+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H 1 ②Sn(s 、灰 )+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H 2 ③Sn(s 、灰 ) Sn(s、白 ) △H 3=+下列說法正確的是 A △H 1＞ △H 2 B 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D 錫制器皿長期處于低于 ℃ 的環(huán)境中，會自行毀壞 【答案】 D 教育資源 教育資源 【解析】本題考查熱化學(xué)方程式 知識。 ，烷烴沸點逐漸升高 ，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加 【答案】 D 【解析】烷烴隨碳原子數(shù)增多，沸點 升高，燃燒熱成線性關(guān)系增大，但不成比例關(guān)系。mol 1。mol 1 ② ⑴ 氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉。 （ 3） 3Cl2+2P 2PCl3； PCl3+Cl2 PCl5兩個反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于平衡向正向移動，提高了 PCl3的轉(zhuǎn)化率，同時防止 PCl5分解。 （ 5 ） PCl5 與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是__________________________________。mol 1， A 錯誤； CO 燃燒是放熱反應(yīng)，則 2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)為吸熱反應(yīng)，且生成 2 mol CO， ΔH =2 kJ常溫常壓下，空氣中的 CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的 pH教育資源 教育資源 ＝ ， c(H2CO3)＝ 10 5 mol 山東卷）北京奧運(yùn) 會 “ 祥云 ” 火炬燃料是丙烷（ C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會火炬燃料是丙烯 (C3H6)。mol － 1 C.(4c+12b－ 4a－ 5d) kJ （ 2020mol 1 【解析】 (1)因工業(yè)碳酸鈉中含有 Mg2+、 Fe3+、 Ca2+，所以 “ 除雜 ” 中加入過 量的 NaOH溶液，可生成 Mg(OH)Fe（ OH） CaCO3沉淀。10H 2O（ s） Na2CO3 廣東卷）碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。mol 1，B 項錯； N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）的反應(yīng)熱 ΔH= （ abc） kJmol 1 教育資源 教育資源 C. N2（ g） + H2（ g） NH3（ l）； ΔH= （ b+ca） kJ （ 2）磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸。三聚磷酸鈉（俗稱 “ 五鈉 ” ）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為___________________________。mol 1 現(xiàn)有 H2與 CH4的混合氣體 112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成 CO2和 H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中 H2與 CH4的物質(zhì)的量之比是 ( ) ∶1 ∶3 ∶4 ∶3 【答案】 B 【解析】 H2的燃燒熱為 kJ/mol，氣體總體積為 設(shè) H2與 CH4的物質(zhì)的量分別為 X、 Y kJ/mol X+890 kJ/mol Y=3 695 kJ X+Y=5 mol 可得 X= mol Y= mol X∶Y=1∶3 。min 1可得 v(O2)和 v(SO3)。min 1； (5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點升高還是降低？ _________，理由是 __________________； (2)圖中 ΔH=_________kJ D 錯。 CaO 溶于水時，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量小于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度上 升，而導(dǎo)致杯內(nèi)食物溫度上升。覆蓋面比較多。 （ 2020 ② 一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（ △H0 ）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件 x，該平衡體系中隨 x 遞增 y 遞減的是 _______（選填序號）。 (3) K=]][[ ])([ 33 4BOHH OHB?? = 102 5 5?? ?? ?=710 【答案】 (1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2 (2) ① 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 ② △H ＞ O (3) 710 或 教育資源 教育資源 （ 2020 【答案】 (1)O 第三周第 ⅢA 族 Al＞ C＞ N＞ O＞ H (2) (3) 34 H2SeO4 b (4) Al3e Al3+ Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。L － 1 d．－ kJ X、 Y、 Z、 L 是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素， M 是地殼中含量最高的金屬元素。 （ 3） W 的基態(tài)原子核外電子排布式是 。 上海卷） ，在 300℃ 、 70MPa 下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。 【答案】 C （ 2020 （ 2020 【答案】 (1)CH4(g)＋ 2H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 4H2(g) △ H＝ kJ (3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所示。 江蘇卷 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。mol 1 【答案】 CD 【解析】在可逆反應(yīng)過程中活化能有正反應(yīng)和逆反應(yīng)兩種，焓與活化能的關(guān)系是 △H=Σ （反應(yīng)物） Σ （生成物） 。mol 1。 海南卷 ） 已知 ： 2Zn（ s） +O2（ g） =2ZnO（ s） △H= 【答案】 D 教育資源 教育資源 （ 2020教育資源 教育資源 【備戰(zhàn) 2020】高考化學(xué) 5 年真題分類匯編 【 2020 高考】 1.（ 2020 Na2O2是由 Na＋ 和 O22－ 構(gòu)成的，二者的個數(shù)比也是 2： 1，選項 A 不正確；由化合價變化可知生成 1molNa2O 轉(zhuǎn)移 2mol 電子，而生成 1molNa2O2也轉(zhuǎn)移2mol 電子，因此選項 B 不正確；常溫下 Na 與 O2反應(yīng)生成 Na2O，在加熱時生成 Na2O2，所以當(dāng)溫度升高到一定程度時就不在生成 Na2O，所以選項 C 也不正確；由蓋斯定律知 ①2 － ② 即得到反應(yīng) Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △H= － 317kJ/mol，因此選項 D 正確。 【答案】 B （ 2020即 (△H 1△H 2)/2= kJmol 1 100kJ 【答案】 D (2020燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成 物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 【 備考提示 】 高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。 436+a2369= － 102； a=―200KJ ， D 項正確。 D、氫氧化鋁沉淀沒有沉淀符號。 （ 2020在 H―Y 、 H―Z 兩種共價鍵中，鍵的極教育資源 教育資源 性較強(qiáng)的是 ，鍵長較長的是 。 天津卷） 7．（ 14 分） X、 Y、 Z、 L、 M 五種元素的原子序數(shù)依次增大。L － 1 c．－ mol 教育資源 教育資源 (4)Al 作陽極失去電子生成 Al3+， Al3++3HCO3==Al(OH)3+3CO2， 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 (2)由圖像可知 ， 溫度升高 ， H3BO 3的轉(zhuǎn)化率增大，故升高溫度是平衡正向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H ＞ O。 ① 在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán) 境，其化學(xué)方程式為 ______。 1）工業(yè)制硫酸時二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平衡常數(shù)越??； 2）熱 化學(xué)方程式表示的是 450℃ 時， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時放出的熱量為 190kJ； 3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化、分子總數(shù)不隨時間變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； 4）當(dāng)達(dá)到平衡時，容器中 SO3的物質(zhì)的量為 ，則 v（ SO3） =，則 v（ O2） =；再繼續(xù)通入 ，平衡向正反應(yīng)方向移動，在此 達(dá)到平衡時， SO3的物質(zhì)的量介于 和 之間。 （填化學(xué)式） 【答案】（ 1） AC (2)S（ g） +O2（ g） = S O2（ g） H= (3) O2 SO2 【解析】本題考察的知識比較散，涉及到環(huán)境保護(hù)，一道題考察了幾個知識點。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（ ） 教育資源 教育資源 A. 硝酸銨 B. 生石灰 C. 氯化鎂 【答案】 B 【解析】 NH4NO3 溶于水時，由于擴(kuò)散過程中吸收的熱量大于水合過程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度降低。 ② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1 mol 可燃物。mol 1 請回答下列問題： (1)圖中 A、 C 分別表示 _________、 _________， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ _________。L 1L 1m