全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)61化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件(存儲版)
【正文】 － 1，則 S8分子中硫硫鍵的鍵能為 ________ 。 m ol－ 1 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 “ 四步 ” 突破熱化學(xué)方程式的書寫： 第一步，依題意先寫出正確的化學(xué)方程式，化學(xué)方程式兩邊一定要配平。 第四步，計(jì)算 Δ H 的數(shù)值，寫出正確的熱化學(xué)方程式。 ( 4) 已知單質(zhì)硫的燃燒熱 Δ H ＝－ 296 k J m ol－ 1，圖中表示的是 2 m ol S O2( g) 的反應(yīng)，因此 Δ H ＝－ 99 2 k J m ol－ 1， S ( s) ＋ 3/2O2( g) == =SO3( g) Δ H ＝ Δ H1＋ Δ H2＝－ 39 5 kJ ( 3) 對圖像分析不清，容易造成錯答。 請回答下列問題： (1) 圖中 A 、 C 分別表示 _ _________ 、 _________ _ ， E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ ____________ ； (2) 該反應(yīng)通常用 V2O5作催化劑，加 V2O5會使圖中 B 點(diǎn)升高還是降低？ ________ ，理由是 ________________ _____________ ； (3) 圖中 Δ H ＝ ________k J存在問題： Δ H 的單位是 “ k J m ol－ 1 ( 2) 2SO 3 ( g) == =2S O 2 ( g) ＋ O 2 ( g) Δ H ＝＋ 2 b k J (3) 若已知 1 個 S8分子中有 8 個硫硫鍵，硫氧鍵的鍵能為 d k J m ol－ 1，則反應(yīng)12H2(g) ＋12Cl2(g) == =HCl(g)的反應(yīng)熱 Δ H ＝－ 183 k J m ol－ 1( 燃燒熱 ) D ． NaOH(aq ) ＋ HCl(a q ) == =NaC l(aq) ＋ H2O(l ) Δ H ＝＋ k J m ol－ 1 【解析】 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫。 2 ．忽視 Δ H 的數(shù)值與化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。 (2) 看各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確。因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 答案 ( 1) 吸熱 E 1 － E 2 一定低 ( 2) 減小 減小 不變 2 1 ．熱化學(xué)方程式的書寫 與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意以下五點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷 (1) Δ H 只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用空格隔開。 答案： C 1 － 4 ? 2022下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ( ) ① 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ② 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高 ③ 該反應(yīng)過程可以看成是 “ 貯存 ” 于 X 、 Y 內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來 A ． ①②③ B ． ①③ C ． ①② D ． ③ 解析： 由于試管中滴加試劑 Y 時，甲處下降，乙處上升，說明廣口瓶內(nèi)的壓強(qiáng)大于大氣壓強(qiáng)，其原因是 X ＋ 2Y == =2Z 的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，當(dāng) X 與 Y混合后，由于反應(yīng)放熱，使廣口瓶內(nèi)的壓強(qiáng)增大，使甲處液面下降。 3 ．熟記反應(yīng)熱 Δ H 的基本計(jì)算公式 Δ H ＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量 Δ H ＝反應(yīng)物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和 4 ．規(guī)避兩個易失分點(diǎn) (1) 舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是同時進(jìn)行的，缺少任何一個過程都 不是化學(xué)變化。 ⑤ 取多次實(shí)驗(yàn) t t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時應(yīng)注意單位的統(tǒng)一。 (2) 示例：稀的鹽酸與稀的 NaOH 溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 m ol H2O 時，放出 k J 的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： HCl(aq)＋ NaOH(aq ) == =NaC l(a q ) ＋ H2O(l) Δ H ＝－ 57 .3 k J/m ol 。 2 ．已知： H2(g) ＋ Cl2(g ) == =2HCl(g) Δ H1＝ a k J(7) 焓變與反應(yīng)條件無關(guān)。 說基礎(chǔ) SH U O J I CH U 基 / 礎(chǔ) / 梳 / 理 課前預(yù)習(xí)讀教材 一、反應(yīng)熱 焓變 1 ．定義 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中 或 的熱量，符號：Δ H ，單位： k J第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第①講 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 說考綱 — 分析考情明考向 考 綱 解 讀 1. 了解 化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。該考點(diǎn)主要從化學(xué)鍵的鍵能和物質(zhì)總能量以及活化能的角度以計(jì)算、判斷的方式進(jìn)行考查，難度中等。 3 ．判斷正誤，正確的劃 “√” ，錯誤的劃 “” (1) 放熱反應(yīng)不需要加熱就能反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不加熱就不能反應(yīng) ( ) (2) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化 ( ) (3) 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 ( ) (4) 吸熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生 ( ) (5) Na 轉(zhuǎn)化為 Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應(yīng)熱 ( ) (6) 水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱 ( ) (7) 同溫同壓下，反應(yīng) H2(g) ＋ Cl2(g) == =2HCl(g) 在光照和點(diǎn)燃條件下的 Δ H 不同 ( ) (8) 可逆反應(yīng)的 Δ H 表示完全反應(yīng)時的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān) ( ) 答案： ( 1) ( 2) √ ( 3 ) ( 4) ( 5) ( 6) ( 7)
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