全程復(fù)習(xí)構(gòu)想20xx高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)81弱電解質(zhì)的電離課件(存儲版)
【正文】 (Cl－) ＝ n (CH3COO－) ＝ m ol ，下列敘述錯誤的是 ( ) A ．與 NaOH 完全中和時，醋酸所消耗的 NaOH 多 B ．分別與足量 CaC O3反應(yīng)時，放出的 CO2一樣多 C ．兩種溶液的 pH 相等 D ．分別用水稀釋相同倍數(shù)時， n (C l－) n (CH3COO－) 解析： 體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液， n (Cl－) ＝ n (CH3COO－) ＝ mol ，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的 c (H＋)相同，故 pH 相等 ， C 項正確；由于醋酸不能完全電離，因此n (CH3COOH) n (H Cl ) ，故與 NaOH 完全中和，醋酸消耗的 NaOH多，分別與足量 CaC O3反應(yīng)時，醋酸放出的 CO2多， A 項正確、B 項錯誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的電離程度增大 ，n (CH3COO－) 增大，而 n (Cl－) 不變， D 項正確。 pH ＝ 2 的溶液，加水稀釋 100 倍，若不存在電離平衡的移動，則溶液的 pH ＝ 4 ，因 CH3COOH 是弱電解質(zhì)，稀釋促進(jìn)其電離，故 2pH4 ， C 錯誤。如 H2CO3的電離常數(shù)： K1＝ 10－ 7， K2＝ 10－ 11。只改變一個條件一定可以使c ? HF ?c ? H＋?減小的是 ( ) A ．通入少量氯化氫氣體 B ．通入少量氟化鉀固體 C ．加入少量氫氧化鈉固體 D ．通入少量氟化氫氣體 解析： 通入少量 HCl 氣體，溶液中 c (H＋) 增大，電離平衡逆向移動， c (HF) 增大，但 c (H F) 增大的程度沒有 c (H＋) 大， c ? HF ?c ? H＋?減小，A 項正確；加入少量 KF 固體，溶液中 c (F－) 增大，平衡逆向移動，c (H＋) 減小， c (H F) 增大，c ? HF ?c ? H＋?增大， B 項錯；加入少量 NaOH 固體，溶液中 c (H＋) 減小，電離平衡正向移動， c (HF) 減小，但 c (H F)減小的程度沒有 c (H＋) 大，c ? HF ?c ? H＋?增大， C 項錯；通入少量 HF 氣體， c (H F) 先增大，平衡正向移動，又導(dǎo)致 c (H F ) 減小， c (H＋) 增大，但最終結(jié)果是 c (H F) 增大的程度比 c (H＋) 增大的程度大，c ? HF ?c ? H＋?增大，D 項錯。H2O) 增大 ③ NH＋4數(shù)目增多 ④ c (OH－) 增大 ⑤ 溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng) ⑥c ? NH＋4?c ? NH3 答案： C 說正誤 SH U O ZH EN G W U 易 / 錯 / 透 / 析 易錯易混勤辨析 一、電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱易混淆 1 ．熔融時是否導(dǎo)電，這是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的常用方法，而不是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)。 L－ 1 KCl 溶液 【錯解分析】 易錯選 D ，因為 KCl 溶液與 NaOH 不反應(yīng)，以為溶液的導(dǎo)電能力變化最小。 【答案】 B 。 L－ 1鹽酸 C ． mol H2O ?增大， ⑥ 正確。 答案： B 2 － 4 mol /L 的氨水 10 mL ，加蒸餾水稀釋到 1 L 后，下列變化中正確的是 ( ) ① NH3 L－ 1，故c ? F－?c ? H＋?會變小， C 項錯誤；加水稀釋，平衡右移，故c ? H＋?c ? HF ?會增大， D 項正確。如 mol/L 的CH3COOH 溶液中， c (H＋) 大約在 10－ 3 mol /L 左右。 L－ 1， A 錯誤。H2O 不能完全電離，故 mol /L 氨水的pH 小于 13 ， C 正確； D 項證明氨水顯堿性，但不 能證明 NH3 4 ．酸堿恰好完全中和時溶液不一定呈中性 如果有弱酸或弱堿參加反應(yīng)，完全中和時生成的鹽可能因水解而使溶液呈酸性或呈堿性。 特別關(guān)注 1 ．由于弱酸的電離是部分電離，所以弱酸溶液中的 c (H＋) 遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸的物質(zhì)的量濃度，而 pH 、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)速率都與c (H＋) 有關(guān)，中和堿的能力與弱酸的物質(zhì)的量濃度有關(guān)。 4 ．測定對應(yīng)鹽的酸堿性。12c ? CH3COO－?12c ? CH3COO H ?＝12Ka，此時 Qc Ka，故 電離平衡向正向移動。
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