【正文】 ） 3F（ s） +3SiO2（ s） ====6Ca3（ PO4） 2（ s） +2CaSiO3（ s） +SiF4（ g） ΔH 1 2Ca3（ PO4） 2（ s） +10C（ s） ====P4（ g） +6CaO（ s） +10CO（ g） ΔH 2 SiO2（ s） +CaO（ s） ====CaSiO3（ s） ΔH 3 用 ΔH ΔH 2和 ΔH 3表示 ΔH ， ΔH ＝ _____________________________。 天津卷 ） 已 知 ： 2CO（ g） +O2(g)====2CO2(g) Δ H=566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+ O2(g) Δ H=226 kJ/mol 根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（ ） 的燃燒熱為 283 kJ CO 生成 CO2的反應過程和能量關系 (s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g) H＞ 452 kJ/mol (g)與 Na2O2（ s）反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移 數為 10 23 教育資源 教育資源 【答案】 C 【解析】 CO 的燃燒熱為 283 kJ/mol， A 不正確；題中圖只能表示能量關系，不表示反應過程， B 不正確； CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應 2Na2O2（ s） +2CO2（ s） ====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小于 2262 kJ ，即 ΔH ＞ 452 kJ/mol ， C 正確；由已知熱化學方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH= 509 kJ/mol，當該反應放出 509 kJ 熱量時，電子轉移 2 mol， D 不正確。 全國 Ⅱ 卷）已知： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH= kJmol 1，可得 S(s)+O2(g)====SO2(g)， ΔH= 296 kJ (4) 對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， v(SO2)∶v(O 2)∶v(SO 3)=2∶1∶2 ，由 v(SO2)= mol 教育資源 教育資源 不同而不同，但對反應熱無影響；催化劑的加入，改變了反應歷程，降低了反應的活化能，從而加快了反應速率。min 1 、v(SO3)=_______mol寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 _____________________________； (4) 如 果 反 應 速 率 v(SO2) 為 mol已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 ΔH= 99 kJ 上海卷）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下 (Q Q2均為正值 ): H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2 有關上述反應的敘述正確的是 ( ) ＞ Q2 1 mol HCl 氣體時放出 Q1熱量 mol HBr(g)具有的能量大于 1 mol HBr(l)具有的能量 【答案】 AD 教育資源 教育資源 【解析】兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于 反應物的總能量， B 項錯。燃燒熱要求 ① 必須生成穩(wěn)定氧化物，如 H2O 不能是氣態(tài)必須是液態(tài)； C→CO 2不能是 CO 等， C錯。 （ 2020當水袋破裂時，水與固體碎塊混和，杯內食物溫度逐漸上升。適當變形，注意反應熱的計算。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。 教育資源 教育資源 （ 1） 方法 Ⅰ 中氨水吸收燃煤煙氣中 2SO 的化學反應為： 3 2 2 4 2 32 ( )NH SO H O NH SO? ? ? 4 2 3 2 2 4 3( ) 2NH SO SO H O NH H SO? ? ? 能提高燃煤煙氣中 2SO 去除率的措施有 ▲ （填字母）。 【解析】此題考查了工業(yè)制硫酸、化學平衡常數、熱化學方程式、化學平衡狀態(tài)、有關化學 平衡的計算等知識。 該反應的熱化學方程式為 ________。 （ 4） L 的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 （ 1） M 的離子結構示意圖為 _____。L 1， c 平衡 （ H3BO 3） ≈c 起始 （ H3BO 3），水的電離可忽略不計，求此溫度下 該反應的平衡常數 K（ H2O 的平衡濃度 不列入 ． ． ． K 的表達式中，計算結果保留兩位有效數字） 【解析】 (1)根據元素守恒 ， 產物只能是 H2， 故方程式為 B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。 廣東卷） 31．（ 16 分）硼酸（ H3BO3）在食品、醫(yī)藥領域應用廣泛。 非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故 2→5 周期放出的熱量依次是： d、 c、 b、 a，則第四周期的 Se 對應的是 b。寫出陽極生成 R 的電極反應式 ： ______________；由 R 生成 Q 的化學方程式：_______________________________________________。L － 1 b． + mol ⑵ Z 、 X 兩元素按原子數目比 l∶3 和 2∶4 構成分子 A 和 B， A 的電子式為 ___， B 的結構式為____________。 【答案】 (1)3 VIA HClO4 (2)2 HZ HY (3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 (4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= 270kJ/mol 【解析】由表中可知 ， X 為 C Y 為 S Z 為 Cl W 為 Cu （ 2020 （ 4）處理含 XO、 YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質 Y。 （ 2） XY2是一種常用的溶劑， XY2的分子中存在 個 σ 鍵。 江蘇卷） 8．下列說法 不 ． 正確的是 A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加 B．常溫下，反應 ? ? ? ? ? ?2C s CO g 2CO g??不能自發(fā)進行，則該反應的 0H?＞ C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率 D．相同條件下，溶液中 3+Fe 、 2+Cu 、 2+Zn 的氧化性依次減弱 【答案】 AC 【解析】本題主要考查的是相關的反應原理。測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，灼燒至固體發(fā)黑，說明部分硫酸銅分解生成了氧化銅，測定值大于理論值， A 錯；氫原子轉化為氫分子，形成化學鍵放出能量，說明 2mol 氫原子的能量大于 1molH2， B 錯；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同濃度的碳酸鈉溶液的 pH 大于醋酸鈉溶液， C 對； 1L 1mol，前者發(fā)生： Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑ ；后者發(fā)生： 2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓ ；分析可知，很明顯后者大于前者， D 錯。L 1的碳酸鈉溶液的 pH 大于 mol B 錯。命題立意：綜合考查了有關圖像 問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應的平衡常數圖像，反應速率圖像和能量變化圖像。由已知得： Br2(l)=Br2 H=+30KJ/mol，則 H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= － 102KJ/mol。 山東卷） 10 下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是 A 生成物能量一定低于反應物總能量 B 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C 英語蓋斯定律，可計算某些難以直接側臉房的反應焓變 D 同溫同壓下， 22( ) ( ) 2 ( )H g C l g H C l g??在光照和點燃條件的 H? 不同 【解析】生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故 A 錯；反映速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故 B 錯； C 是蓋斯定律的重要應用，正確；根據 H? =生成物的焓 反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，故 D 錯。 Mg2Cu 與 H2反應的化學方程式為 。 教育資源 教育資源 (4)電解尿素 [CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。 (2)H2S 熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是 。mol － 1 CH4(g)＋ CO2(g)＝ 2CO(g)＋ 2H2(g) △H ＝ kJ同樣利用蓋斯定律可得出選項D 正確。 上海卷）據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。mol 1 100kJ （ 2020mol 1 【答案】 C 【解析】反應的焓值由蓋斯定律直接求出。mol 1 則反應 Zn（ s） + HgO（ s） =ZnO（ s） + Hg（ l）的 △H 為 A. +而生成1mol SF6(g)時需形成 6molSF 鍵，共放出 6330kJ ＝ 1980 kJ，因此該反應共放出的熱量為 1980 kJ－ 760 kJ＝ 1220kJ,所以該反應的反應熱 △H ＝－ 1220 kJ/mol，選項 B 正確。已知： 1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量 280kJ,斷裂 1molFF 、 SF鍵需吸收的能量分別為 160kJ、 330kJ。 北京 卷 ） 25℃ 、 101kPa 下 ： ①2Na(s) ＋ 1/2O2(g)=Na2O(s) △H 1=－ 414KJ/mol ②2Na(s) ＋ O2(g)=Na2O2(s) △H 2=－ 511KJ/mol 下列說法正確的是 A.① 和 ② 產物的陰陽離子個數比不相等 B.① 和 ② 生成等物質的量的產物，轉移電子數不同 Na 與足量 O2反應生成 Na2O，隨溫度升高生成 Na2O的速率逐漸加快 ℃ 、 101kPa 下， Na2O2（ s） +2 Na（ s） = 2Na2O（ s） △H= － 317kJ/mol 【解析】 Na2O 是由 Na＋ 和 O2－ 構成的，二者的個數比是 2： 1。若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動， α 減小， Ka 變小 C．實驗測得環(huán)己烷 (l)、環(huán)己烯 (l)和苯 (l)的標準燃燒熱分別為－ 3916 kJ/mol、－ 3747 kJ/mol 和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵 D．已知： Fe2O3(s)＋ 3C(石墨 ) 2Fe(s)＋ 3CO(g)， △ H＝＋ kJ/mol。 浙江卷）下列說法 不正確 ． ． ． 的是 A．已知冰的熔化熱為 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ/mol，假設 1 mol 冰中有 2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中 15％的氫鍵 B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為 c，電離度為 α ， 2()(1 )a cK c ??? ?。 則 4Fe(s)＋ 3O2(g) 2Fe2O3(s)， △ H＝－ kJ/mol （ 2020 重慶卷） SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣 體，分子結構中只存在 SF 鍵。由題意的 1mol S(s)和 3molF2(g)形成 S 原子和 F 原子共需要吸收能量是 280kJ+3160kJ ＝ 760 kJ。mol 1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s） △H= mol 1 D. 誤區(qū)警示：本題中兩負數相減易出錯，此外系數除以 2 時，焓值也要除 2。mol 1 100kJ題中焓為正值，過程如圖 （ 2020 上海卷）根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ kJ (ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) kJ 下列判斷正確的是 A． 254g I2(g)中通入 2gH2(g)， 反應放熱 kJ B． 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ C．反應 (i)的產物比反應 (ii)的產物穩(wěn)定 D．反應 (ii)的反應物總能量比反應 (i)的反應物總能量低 【解析】反應是可逆反應，反應物不能完全轉化；利用蓋斯定律可得出 1 mol 固態(tài)碘與 1 mol 氣態(tài)碘所含的能量相差 kJ；同一種物質的能量在相同條件下，能量一樣多。 已知： CH4(g)＋ H2O(g)＝ CO(g)＋ 3H2(g) △H ＝ + CH4(g)與 H2O(g)反應生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為 。圖中 A、 B 表示的物質依次是 。 350℃ 時， Mg2Cu 與 H2反應，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為 ）。mol － 1 (2)為 H2S 熱分解反應提供 熱量 2H2