【正文】 S＋ SO2 ＝ 2H2O＋ 3S (或 4H2S＋ 2SO2＝ 4H2O＋ 3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2＋ 8OH－ － 6e－ ＝ CO32－ ＋ N2↑ ＋ 6H2O (5)2Mg2Cu＋ 3H2 MgCu2＋ 3MgH2 【 2020 高考】 （ 2020 7 2 k J/m o l .H? ? ? ? ? 蒸發(fā) 1mol Br2（ l）需要吸收的能量為 30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 教育資源 教育資源 則表中 a 為 A． 404 B． 260 C． 230 D． 200 【答案】 D 【解析】本題考查蓋斯定律的計(jì)算。 天津卷） 6．下列各表述與示意圖一致的是 反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故 B 正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快， C 錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故 D 錯(cuò)。所以 △H 的值大于 。 上海卷） 14．下列判斷正確的是 A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，灼燒至固體發(fā)黑，測(cè)定值小于理論值 B．相同條件下， 2mol 氫原子所具有的能量小于 1mol 氫分子所具有的能量 C． molL 1硫化鈉溶液吸收 SO2的量 【答案】 C 【解析】此題考查了實(shí)驗(yàn)操作、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液的 pH、元素化合物等知識(shí)。 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列敘述錯(cuò)誤的是 教育資源 教育資源 A．使用 CuZnFe 催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B．反應(yīng)需在 300℃ 進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．充入大量 CO2氣體可提高 H2的轉(zhuǎn)化率 D．從平衡混合氣體中分離出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2和 H2的利用率 【答案】 B （ 2020 安徽卷） X、 Y、 Z、 W 是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表： 元素 相關(guān)信息 X X 的基態(tài)原子核外 3 個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等 Y 常溫常壓下， Y 單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積 Z Z 和 Y 同周期 ,Z 的電負(fù)性大于 Y W W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 63，中子數(shù)為 34 （ 1） Y 位于元素周期表第 周期表 族， Y 和 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 較強(qiáng)的是 （寫化學(xué)式）。 W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是 。mol － 1 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 回答下列問(wèn)題： ⑴ L 的元素符號(hào)為 ________ ； M 在元素周期表中的位置為 ________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是 ____________________（用元素符號(hào)表示）。 a． + molmol － 1 ⑷ 用 M 單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極， NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物 R， R 受熱分解生成化合物 Q 。 (3)Se 比 O 多兩個(gè)電子層，共 4 個(gè)電子層， 1→4 電子層上的電子數(shù)分別為： 8 、 1 6，故其原子序數(shù)為 34；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式類似 H2SO4，為 H2SeO4。 （ 2020L 1 H3BO 3 溶液中，上述反應(yīng)于298K 達(dá)到平衡時(shí)， c 平衡 （ H+） =2. 0 10 5mol 福建卷） J、 L、 M、 R、 T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R 在周期表中的相對(duì)位置如右表； J 元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等； M 是地殼中含量最多的金屬元素。 （ 3） M 和 T 形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____。 選項(xiàng) a b c d x 溫度 溫度 加入 H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù) K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （ 5）由 J、 R 形成的液態(tài)化合物 JR2 0． 2mol 在 O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298K 時(shí)放出熱量 215kJ。 【答案】 1） 五氧化二釩 （ V2O5）； 大于 ； 2） 在 450℃ 時(shí) ， 2molSO2氣體和 1molO2氣體完全反應(yīng)生成 2molSO3氣體時(shí)放出的熱量為 190kJ； 3） bd； 4） ； 向正反應(yīng)方向 ； ； 。 江蘇卷） 17.（ 8 分）下表列出了 3 種燃煤煙氣脫硫方法的原理。 （ 3） 方法 Ⅲ 中用惰性電極電解 3NaHSO 溶液的裝置 如右圖所示。但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn)內(nèi)容（ 1）提高 SO2的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入 CO2的原因是因?yàn)?HCO3+SO2=CO2+HSO3而產(chǎn)生 CO2 (2)主要考察蓋斯定律的靈活運(yùn)用。 上海卷）下 圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。 MgCl NaCl 溶于水時(shí) ，由于擴(kuò)散過(guò)程中吸收的熱量約等于水合過(guò)程中放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度基本不變。中和熱的標(biāo)準(zhǔn)是生成 1 mol H2O（ l）；A 錯(cuò)， B 對(duì)。 （ 2020 寧夏、遼寧卷） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。mol 1； (3)V2O5 的催化循環(huán)機(jī)理可能為： V2O5 氧化 SO2 時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。L 1mol 1，計(jì)算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH_______( 要求計(jì)算過(guò)程 )。mol 1 。 (5)硫的燃燒熱為 296 kJ （ 2020 （ 2020 （ 1）由磷灰石［主要成分 Ca5（ PO4） 3F］在高溫下制備黃磷（ P4）的熱化學(xué)方程式為： 4Ca5（ PO4） 3F（ s） +21SiO2（ s） +30C（ s） 3P4（ g） +20CaSiO3（ s） +30CO（ g） +SiF4（ g） ΔH ① 上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來(lái) ___________________________________。 （ 3）次磷酸鈉（ NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。請(qǐng)從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。 （ 3） ② 配平時(shí)，綜合考慮原子守恒、電荷守恒確定未知反應(yīng)物和產(chǎn)物。 【 2020 高考】 （ 2020mol 1 D. N2（ g） + H2（ g） NH3（ g）； ΔH= （ a+b） kJmol 12c kJmol 1， C 項(xiàng)錯(cuò)； N2（ g） + H2（ g）NH3（ g）的反應(yīng)熱 ΔH= （ ab） kJ （ 2020工業(yè)碳酸鈉（純度約 98%）中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 等雜質(zhì)， 提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（ S）隨溫度變化的曲線如下圖所示： 教育資源 教育資源 回答下列問(wèn)題： （ 1）濾渣的主要成分為 ________________。 （ 5）已知： Na2CO3H 2O（ s） +9H2O(g) ΔH 2=+ kJH 2O，防止因溫度過(guò)低而析出 Na2CO3 (2)觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至 308 K 時(shí)發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過(guò)濾將析出晶體Na2CO3 (4)思路：分析 “ 母液 ” 中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中所得產(chǎn)品的質(zhì)量有所影響。 海南卷）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)： P4+5O2=P4O10。mol － O=O dkJmol － 1 D.(4a+5d－ 4c－ 12b) kJmol 1 ③ 根據(jù)蓋斯定律則 ② ③ 可得 ： C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)； Δ H= kJ (1)丙烷脫氫可得丙烯。mol 1 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入 O2和 CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融 碳酸鹽。L 1。 （ 4） pH＞ 8，溶液顯堿性，則說(shuō)明水解程度大于電離程度，水解： +H2O H2CO3 +OH，電離：+H2O +H3O+，所以 c（ H2CO3）＞ c（ ）。mol 1， B 正確；需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等， C 不正確；燃燒熱是指 1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量， D 中甲烷燃燒生成氣態(tài)水不屬于穩(wěn)定的化合物， D 錯(cuò)誤。 教育資源 教育資源 根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題： （ 1） P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 ； （ 2） PCl5分解成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式是 ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。 【答案】 （ 1） Cl2 (g)＋ P(s) PCl3 (g) Δ H＝－ 306 kJ/ lmol （ 2） PCl5(g) PCl3(g)＋ Cl2(g) △ H＝ 93kJ/ mol 25％ 大于 （ 3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解 （ 4 ）－ 399kJ/ mol 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O＝ H3PO4＋ 5HCl 【解析】（ 1）由圖象知 P 和 Cl2反應(yīng)生成 PCl3的熱化學(xué)方程式是 P（ s)+ Cl2(g) PCl3(g) ΔH= 306 kJmol 1。 （ 4）根據(jù)蓋斯定律， P 和 Cl2分兩步反應(yīng)和一步反應(yīng)生成 PCl5的 ΔH 應(yīng)該是相等的。 江蘇卷） 工業(yè)上制備 BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分 BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。 Na2S 水解的離子方程式為 。 ⑷ 實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。 （ 4）在實(shí)際生產(chǎn)中加入過(guò)量的炭，可使 BaSO4充分被還原，提高 BaS 的產(chǎn)量；又由于 ①② 均為吸熱反應(yīng)，過(guò)量的炭與氧氣反應(yīng)放出的熱量可維持反應(yīng)所需的高溫。氫能具有的優(yōu)點(diǎn)包括 ( ) ① 原料來(lái)源廣 ② 易燃燒、熱值高 ③ 儲(chǔ)存方便 ④ 制備工藝廉價(jià)易行 A.①② B.①③ C.③④ D.②④ 【答案】 A 【 2020 高考】 （ 2020 （ 2020 由 蓋 斯 定 律 ， 兩 式 相 減 整 理 得 ：Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag Δ H=－ kJ由題意可知， ② － ① ， Sn(s,灰 ) Sn(s,白 )； Δ H3=Δ H2－ Δ H1= kJ （ 2020由圖象可知鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，恰好反應(yīng)時(shí)放出熱量最多， NaOH 的濃度為： = mol （ 2020mol 1 ②CH 3OH(g)+1/2O2(g)====CO2(g)+2H2(g)。mol 1 【答案】 D 【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換關(guān)系。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成 分測(cè)定時(shí)，取 g 樣品在空氣中充分灼燒，將生成的 SO2氣體與足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為 mol/L 的 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 K2Cr2O7溶液 mL。 【答案】 （ 1） % （ 2） SO3（ g） +H2O（ l）＝ H2SO4（ l）； △ H＝ kJ/mol （ 3） 10 6 15 10 7 【解析】本題主要考查 考生應(yīng)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等進(jìn)行綜合計(jì)算的能力。mol － 1。 重慶卷） 1 g 氫氣完全燃 燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量 121 kJ，且氧氣中 1 mol O=O 鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量 496 kJ，水蒸氣中 1 mol HO 鍵形成時(shí)放出熱量 463 kJ，則氫氣中 1mol HH 鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ kJ C. 436 kJ kJ 【答案】 C 【解析】本題考查了反應(yīng)熱 (焓變的計(jì)算方法 )。 山東卷） ，但也是大氣的主要污染物。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于 __________。mol 1 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160kJ 【答案】 (1)①800L