20xx高考化學復習基礎提高課件：第九章第三節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護-預覽頁
【正文】 Ⅰ 解析： Ⅰ 形成原電池，鐵為負極，腐蝕較快； Ⅱ 形成原電池，鐵為正極，被保護，腐蝕慢，故 B項正確．答案： B4．下列有關鋼鐵制品防腐的說法正確的是 （ ） A．在鐵門、鐵窗表面涂上油漆 B．自行車各部件因有防護涂層或電鍍等防腐措施，所以不需要停放在遮雨的地方 C．家用鐵制廚具每次用完后應擦干放置在干燥處 D．把擋水鐵閘門與直流電源的正極連接且構成回路，可減小鐵閘門的腐蝕速率解析：加蓋保護層，避免鋼鐵制品與電解質溶液接觸，與電源負極相連（作陰極），或連接更活潑金屬等，都是鋼鐵制品防腐的有效方法，故 A、 C 正確， B、 D 不正確．答案： AC5．（ 1）將銅棒與鋅棒用導線連接，依次插入分別盛有： ① 硫酸溶液； ② 硫酸銅溶液； ③ 硫酸鈉溶液的三個燒杯中 ，此時，銅棒上發(fā)生的主要反應是：①_____________________________________________ ；②_____________________________________________ ；③______________________________________________. （ 2）銅制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學腐蝕嚴重．寫出此電化學腐蝕的電極反應式：正極___________________________________________；負極___________________________________________．解析： （ 1） ①② 均為銅鋅原電池，銅極上分別為 H＋、 Cu2＋得電子被還原， ③ 為鋅的吸氧腐蝕，銅極上O2 得電子被還原．（ 2）銅的電化學腐蝕應注意與鐵的區(qū)別，銅不能使 H＋還原，故不可能發(fā)生析氫腐蝕，只能發(fā)生吸氧腐蝕；酸雨是一個干擾因素，使電解質溶液中離子濃度增大，反應加快．答案：（ 1） ①2H ＋＋ 2e－ ＝＝＝ H2↑②Cu2 ＋＋ 2e－ ＝＝＝ Cu③O2 ＋ 2H2O＋ 4e－ ＝＝＝ 4OH－（ 2） O2＋ 2H2O＋ 4e－ ＝＝＝ 4OH－ Cu－ 2e－ ＝＝＝ Cu2＋ 1．化學腐蝕與電化學腐蝕2．金屬腐蝕快慢的影響因素不純的金屬或合金，在潮濕的空氣中形成原電池發(fā)生電化學腐蝕，活潑金屬因被腐蝕而損耗．金屬腐蝕的快慢與下列兩種因素有關：（ 1）與構成原電池的材料有關，兩極材料的活潑性相差越大，氧化還原反應的速率越快，金屬被腐蝕的速率就越快．（ 2）與金屬所接觸的電解質強弱有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕快于在非電解質溶液中的腐蝕，在強電解質溶液中的腐蝕快于在弱電解質溶液中的腐蝕．一般說來可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕＆ gt 原電池原理引起的腐蝕＆ gt 化學腐 蝕＆ gt 有防腐蝕措施的腐蝕． [例 1] 如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 （ ）A． ②①③④⑤⑥ B． ⑤④③①②⑥C ． ⑤④②①③⑥ D． ⑤③②④①⑥[ 名師精析 ] ① 是 Fe 為負極，雜質為正極的原電池腐蝕，是鋼鐵的吸氧腐蝕，腐蝕較慢．其電極反應式為：負極： 2Fe－ 4e－ ＝＝＝ 2Fe2＋，正極： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ＝＝＝ 4OH－ .② 、 ③ 、 ④ 實質均為原電池裝置． ③ 中 Fe 為正極，被保護； ② 、 ④ 中 Fe 為負極，均被腐蝕，但 Fe 和 Cu 的金屬活潑性差別比 Fe 和 Sn 的大，故 Fe－ Cu 原電池中 Fe 被腐蝕較快； ⑤ 是 Fe接電源正極作陽極， Cu 接電源負極作陰極的電解腐蝕，加快了 Fe 的腐蝕；⑥Fe 接電源負極作陰極， Cu 接電源正極作陽極，防止了 Fe 的腐蝕．根據(jù)以上分析可知：鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 ⑤ ＆ gt④ ＆ gt② ＆ gt① ＆ gt③ ＆gt⑥.[ 答案 ] C 金屬的腐蝕快慢順序為：電解池的陽極＞原電池的負極＞化學腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極． 1．（ 202
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