【正文】 等于各物質系數(shù)比可知：v(CO)= ，前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=v(CO)/2=104 mol/(L7．請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱?！驹斀狻縁e3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為，電子從銅極流向碳極。（2）負極反應式為___，正極反應式為___。【答案】由化學能轉變?yōu)殡娔? 由a到b 2H2－4e+4OH=4H2O O2+4e+2H2O=4OH 2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ 【解析】【分析】（1）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；（2）負極上燃料失電子發(fā)生還原反應，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；根據(jù)轉移電子守恒計算消耗氫氣的物質的量【詳解】(1)該裝置是把化學物質中的能量轉化為電能，所以是化學能轉變?yōu)殡娔?；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是 由a到b，故答案為：由化學能轉變?yōu)殡娔埽挥蒩到b；(2)堿性環(huán)境中，該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為2H2－4e+4OH=4H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH，故答案為：2H2－4e+4OH=4H2O；O2+4e+2H2O=4OH；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以總反應離子方程式為：Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ，根據(jù)轉移電子守恒計算消耗氫氣的物質的量，電解時，陽極上生成氯氣，每生成 氯氣轉移電子的物質的量=（10）2=，燃料電池中消耗氫氣的物質的量=，故答案為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ ； Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ； 。請回答下列問題：（1）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)—Q。若不使用CO，溫度超過775 K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為___，在＝1的條件下，為更好的除去NOx，應控制的最佳溫度在___K左右。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表：物質溫度(℃)活性炭NOEF初始00T1T2①寫出NO與活性炭反應的化學方程式：___?！驹斀狻浚?）A、組分都是氣體，則氣體質量不變，容器為恒容狀態(tài)，因此密度不變，不能作為該反應達到平衡的標志，故A錯誤；B、反應前后氣體系數(shù)之和相等，壓強之比等于物質的量之比，因此壓強不變，不能作為該反應達到平衡的標志，故B錯誤；C、因為沒有起始物質的量，因此無法判斷是否達到平衡，故C錯誤；D、氧氣的轉化率不變，說明反應達到平衡，故D正確；故答案為：D；（2）N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，因此NO的分解為放熱反應，升高溫度，不利于反應正向進行；根據(jù)圖象，870K時，NO的轉化率幾乎最大；故答案為：NO的分解為放熱反應，升高溫度不利于反應正向進行；870（850900之間）；（3）①因為是處理污染，因此NO和活性炭反應，N元素轉化成N2，C轉化成CO2，即反應方程式為C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）；故答案為：C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）；②根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，升高溫度時，NO的物質的量增多，CO2和N2的物質的量減小，反應向逆反應方向進行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向為放熱反應，即Q0；故答案為：；③反應C+2NO?N2+CO2是一個氣體體積不變的反應，而反應物只有一種氣體，故加入NO氣體，建立的平衡和原平衡為等效平衡，原平衡中NO轉化率為 100%=80%，則達到新平衡時NO的轉化率為80%，故答案為:80%。（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是___（選填編號）?！敬鸢浮緾（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 吸熱 amolH2同時消耗nmolCO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；d．無論反應是否達到平衡狀態(tài)容器中物質的總物質的量都不隨時間改變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；故選a（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。12．（1）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入和，乙中充入和，此時K停在0處。（2）若一開始就將K、F固定，其它條件均同（1），則達到平衡時：①甲、乙中C的物質的量的關系是甲__________乙（填“＞”、“＜”或“＝” ）。13．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應式為 ________________，電池反應的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g?！军c睛】本題考查原電池的工作原理以及電子轉移的金屬質量轉化關系的計算，試題有利于知識的鞏固和培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)。【答案】2H++NO3+e=NO2+H2O 正 鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步發(fā)生反應 【解析】【分析】【詳解】0到t1這段時間，由于金屬活動性：AlCu，因此Al作負極，失去電子發(fā)生氧化反應，濃硝酸電離產(chǎn)生的NO3在正極Cu上得到電子，發(fā)生還原反應產(chǎn)生NO2氣體，正極反應式為2H++NO3+e=NO2+H2O，溶液中的H+不斷移向正極；t1時，由于室溫下鋁被濃硝酸氧化產(chǎn)生Al2O3，覆蓋在金屬Al表面，使Al不能進一步發(fā)生反應而發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻礙鋁進一步發(fā)生反應，此時銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，銅作負極，鋁作正極，導致電子移動的方向發(fā)生偏轉。寫出該反應的化學方程式：_______。(3)從圖中采集數(shù)據(jù)，可計算出C表示的平均反應速率。答案為：是；反應物不能完全反應，某一時刻A、B、C同時存在，且量不再變化；A(g)+3B(g)2C(g)；(3)從反應開始至2min時，用C表示的平均反應速率為=(L?min)