【正文】 )上O2得電子和水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：2H24e+4OH=4H2O；O2+4e+2H2O=4OH；(2)①在原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH4e=2H2O+O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極__，b極___。12．?dāng)嚅_(kāi)1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。①已知：C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－ kJ/mol①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－ kJ/mol②2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－ kJ/mol③則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)開(kāi)_________________。10．如圖所示，N4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似，呈正四面體結(jié)構(gòu)。(1)Al2(SO4)3溶液顯酸性的離子方程式：____________________________；(2)CuSO4溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：____________________________；(3)MgAlNaOH溶液組成的原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_________________________；(4)CH3OHO2燃料電池，KOH溶液作電解質(zhì)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________；(5)惰性電極電解CuSO4溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________；(6)Na2C2O4溶液的物料守恒：______________________________；(7)Fe3+的基態(tài)電子排布式：______________________________；(8)N2H4的結(jié)構(gòu)式：______________________________?！敬鸢浮课? O2+4e+2H2O==4OH 負(fù) 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 【解析】【分析】從圖中可以看出，當(dāng)K與a相連時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)K與b相連時(shí)，形成電解池，若Fe電極作陽(yáng)極，則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極。由高鐵電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式可知，負(fù)極材料應(yīng)為Zn。注意：負(fù)極上生成難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致負(fù)極質(zhì)量增加，正極上也產(chǎn)生難溶性的硫酸鉛導(dǎo)致正極質(zhì)量也增加，而溶液的酸性會(huì)減弱。工作時(shí)該電池總反應(yīng)式為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)。H2O)+ c(NH4＋)，則根據(jù)電荷守恒可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)+ c(NH3由于氯氣具有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)①是置換反應(yīng)，因此反應(yīng)①是氯氣與氨氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，生成物是氮?dú)馀c氯化氫，其中C是氮?dú)狻?2)反應(yīng)①中每生成1 molC，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)______________________________。①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________?！驹斀狻?1)Zn、Cu、H2SO4構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性ZnCu，所以Zn為原電池的負(fù)極，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+；(2)銅為正極，溶液中的H+在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e=H2↑，會(huì)看到正極Cu片上不斷產(chǎn)生氣泡。掌握原電池構(gòu)成條件及反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵?！敬鸢浮康诙芷诘冖驛族 負(fù)極 37g 【解析】【分析】原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4，因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。該種燈以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產(chǎn)生電流?！驹斀狻緽、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，因此B是氯氣。由于負(fù)極是鋁失去電子，產(chǎn)生的鋁離子與OH－結(jié)合生成氫氧化鋁，所以總反應(yīng)式為4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3。(3)寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式：_____________________________________。（1）高鐵電池的負(fù)極材料是___。答案為：還原；Zn2e+2OH=Zn(OH)2。答案為：負(fù)；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。．(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．(3)時(shí)，的NaF溶液中______【詳解】1molN4中NN鍵完全斷裂需要吸收的能量=193kJ6=1158kJ，形成2molN≡N需要放出的熱量=2941kJ=1882kJ，1158kJ＜1882kJ，故需要放出(18821158)kJ=724kJ熱量，故答案為：放出；724 kJ。【答案】470 ＋ kJ/mol －(5x－) kJ/mol 【解析】【分析】(1)白磷燃燒的方程式為P4+5O2＝P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計(jì)算；(2)①可以先根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變，最后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；②首先判斷碳的燃燒產(chǎn)物，然后依據(jù)反應(yīng)熱計(jì)算。13．已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C（金剛石、s)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)△H＝－，則金剛石轉(zhuǎn)化石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為：_______， 由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為：______。②電極b采用MnO2，MnO2的作用是__。15．如圖為原電池裝置示意圖?！敬鸢浮緽 Al3e+4OH=AlO2+2H2O PbO2＋2 e＋4H＋＋SO42=PbSO4＋2H2O 增加 180。B電極為正極，其被還原為硫酸鉛，電極反應(yīng)式為PbO2＋2 e＋4H＋＋SO42=PbSO4＋2H2O；該電池在工作時(shí)，A電極被氧化為硫酸鉛，故其質(zhì)量將增加；由總反應(yīng)可知，該反應(yīng)若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2mol H2SO4， mol H2SO4，180。