【正文】 于增大體系的壓強，由于該反應的正反應為氣體體積增大的反應，所以增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，即化學平衡向逆反應方向移動。10．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。(1)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關，這是化學學科關注的方面之一。②另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積。你認為不可行的是____________(填字母序號)。電能是一種二次能源，電能的應用大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作?！敬鸢浮?～3 min BC 2Al6e+8OH=2AlO2+4H2O 6H2O+6e=6OH+3H2↑ 2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2↑ 【解析】【分析】【詳解】（1）①在0～1～2～3～4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、44mL，由此可知反應速率最大的時間段為2～3 min，因反應為放熱反應，溫度升高，反應速率增大，反應速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，答案為2～3 min；② A．濃鹽酸，H+濃度增大，反應速率增大且增大產(chǎn)生氫氣的量，選項A錯誤； B．加入KCl溶液溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項B正確； C．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，選項C正確； D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，但影響生成氫氣的量，選項D錯誤；答案選BC；(2)設計了一個Mg、Al、NaOH溶液電池時，鋁為電池負極，鋁失電子在堿性條件下生成偏鋁酸鈉，溶液中水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣。11．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t℃70080083010001200K回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝______________。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（多選扣分）。c(H2)＝c(CO)【答案】 吸熱 BC 830 【解析】【分析】(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比。(3)A．反應前后氣體分子數(shù)不變，體積、溫度一定時，容器中壓強始終不變；(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2O)，可利用此關系式求K，與表中數(shù)值對比，確定此時的溫度。答案為：；(2)從表中數(shù)據(jù)分析，溫度升高，K值增大，則表明升高溫度，平衡正向移動，該反應為吸熱反應。B．只有在平衡狀態(tài)時，混合氣體中c(CO)才不變，所以c(CO)不變，反應達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．v正(H2)＝v逆(H2O)，表明反應的方向相反，數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．在反應進行的任何階段，c(CO2)＝c(CO)，反應不一定達平衡狀態(tài)，D不合題意；故選BC。c(H2)＝c(CO)答案為：830。但若c(CO2)=c(CO)=0，反應才達平衡狀態(tài)。(2)根據(jù)右圖寫出該反應的化學方程式_______，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=__________。下同)，B的反應速率______。a．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品b．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率c．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品d．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合效益【答案】(L【詳解】(1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應；平衡常數(shù)只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；溫度升高化學反應B的反應速率加快；D為固體，增加D的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動，故答案為b；(4)a．根據(jù)影響化學反應速率的因素，可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，故a正確；b．化學反應速率是表示物質(zhì)反應的快慢，不能改變原料的轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c．結(jié)合影響化學平衡的因素，采用合適的外界條件，是平衡向正反應方向移動，可提高產(chǎn)率，故c正確；d．在一定的反應速率的前提下，盡可能使平衡向正反應方向移動，可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益，故d正確；故答案為b。(1)現(xiàn)將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)。(填字母)a．SO2和SO3 濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝___________。若反應溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率______________(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖1所示。(3)如圖2所示，保持溫度不變，將2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，將4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動。①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)甲______乙?！敬鸢浮刻岣叨趸虻霓D(zhuǎn)化率 bc K= 放 減小 = ＜ ＞ 【解析】【分析】（1）①采用過量的O2，可以提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率；達平衡時各組分的濃度保持不變；②平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應濃度冪之積，即K=；③已知：K（300℃）＞K（450℃），升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動；（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變；（3）①甲為恒溫恒容容器，若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，為恒溫恒容容器，乙中加入4mol三氧化硫相當于加入2mol三氧化硫，再加入2mol三氧化硫，增大壓強，平衡正向進行，SO3的體積分數(shù)增大；②甲為恒溫恒容容器，加入氦氣總壓增大，分壓不變，平衡不變，乙中加入氦氣為保持恒壓，體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，達到新平衡時，SO3的體積分數(shù)減小。【點睛】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。min)。(3)若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉(zhuǎn)化率的是__________（選填編號）。該反應使用催化劑無法達到的效果是_________（選填編號）。min) b d b 【解析】【分析】(1)利用平衡時c(CO)= mol/L，求出CO的濃度變化量，利用化學方程式中的化學計量數(shù)關系，可求出H2的濃度變化量，從而計算此段時間的反應速率（用H2表示）。(3)a．充入CO，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減??；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動；c．充入He，使體系總壓強增大，對平衡無影響；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應物的轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)平衡時c(CO)= mol/L，則CO的濃度變化量為1mol/，利用關系式：CO(g)——2H2(g)，從而求出此段時間的反應速率（用H2表示）為=(L答案為：(L答案為：；(3)a．充入CO，平衡正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率減小，a不合題意；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；c．充入He，使體系總壓強增大，對平衡無影響，CO的轉(zhuǎn)化率不變，c不合題意；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應物的轉(zhuǎn)化率，d符合題意；故選bd。答案為：b。15．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，在兩種不同的實驗條件下進行反應，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示：（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應速率v(H2)=__mol/(L（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。（4）在一定溫度下，活塞的一端與大氣相通，反應達到平衡后?！敬鸢浮? c、d 增大壓強，因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況 降溫 升溫 【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)三段式從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= =?L?1?min?1；（2）a．各物質(zhì)都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終為定值，不能說明可逆反應到達平衡，故A不符合題意；b．單位時間內(nèi)每消耗3molH2O，都表示正反應速率，不能說明可逆反應到達平衡，故b不符合題意；c．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明可逆反應到達平衡，故c符合題意；d．3v逆(CO2)=v正(H2)，即v正(H2)：v逆(CO2)=3：1，等于化學計量數(shù)之比，說明到達平衡，故d符合題意；故選：cd；（3）溫度升高、反應速率加快，平衡向逆反應方向移動，不符合題意；壓強增大，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，符合題意；故答案為：增大壓強；因為與①相比，②的反應速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況；（4）反應達到平衡后，由于壓強不變，只能通過溫度的改變使得平衡正向移動，降低溫度，平衡向放熱的方向，即正反應方向移動，升高溫度，平衡向吸熱的方向，即逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，故答案為：降溫