【正文】 們?cè)趯ふ掖艘?guī)律時(shí)，若從相鄰數(shù)據(jù)間找不到規(guī)律，就從相隔數(shù)據(jù)間去尋找規(guī)律。為減小和消除 CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì) CO2 創(chuàng)新利用的研究。(2)目前工業(yè)上有一種方法是用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。②下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是____ (填字母)。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：①上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 ____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；②對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作 Kp)，則在恒溫密閉容器中，該反應(yīng)的Kp與Kc的關(guān)系是 _______，如果提高p(H2O)/p(CO)，則Kp_______ （填“變大”“變小”或“不變”）；使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400℃左右，p(H2O)/p(CO) =3～5，采取此條件的原因可能是 _________ 。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是 ____(填字母)。【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由③2①+②得到，；（2）①該反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(l)；先求出的平均反應(yīng)速率：，則氫氣的平均反應(yīng)速率為的三倍，即；②，A項(xiàng)正確；（另一種反應(yīng)物），則可以提高的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，充入氦氣后容器體積不改變，各物質(zhì)的濃度不改變，因此平衡也不會(huì)改變，平衡轉(zhuǎn)化率自然也不會(huì)改變，C項(xiàng)正確；，自然無法影響轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確；，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)（正向），則轉(zhuǎn)化率增大，E項(xiàng)錯(cuò)誤；（產(chǎn)物）從體系中分離，可以使逆反應(yīng)速率小于正反應(yīng)速率，平衡也會(huì)正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ACD；（3）①當(dāng)相同時(shí)，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②既然我們用某組分的平衡壓強(qiáng)來代替物質(zhì)的量濃度，則，而平衡壓強(qiáng)與濃度成正比，因此可以說明；對(duì)于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，因此改變不會(huì)影響；根據(jù)圖表我們發(fā)現(xiàn)若投料比太低，的轉(zhuǎn)化率不高，而投料比3~5時(shí)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增加投料比收益不明顯，在經(jīng)濟(jì)上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的，該溫度下催化劑活性最大；（4），將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；，電子從負(fù)極流出，經(jīng)外電路流回正極，因此銅為正極，在正極得電子轉(zhuǎn)變?yōu)榧淄?，B項(xiàng)正確；，陽離子從負(fù)極流向正極，C項(xiàng)正確；，因此電池的總反應(yīng)方程為，因此理論上溶液pH不變，D項(xiàng)正確；答案選BCD。a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI（2）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。（3）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下________也是原來的2倍（選填編號(hào)）。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應(yīng)為：2H2O→2H2↑+O2↑。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來進(jìn)項(xiàng)判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時(shí)物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)成比例，即HI的平衡濃度也應(yīng)為原來的2倍，b項(xiàng)正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時(shí)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相同，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。加入某試劑，要求產(chǎn)生H2的速率增大，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行判斷：a．加入NaNO3，對(duì)反應(yīng)速率無影響，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．CuSO4會(huì)和Zn發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，有銅生成，銅和鋅構(gòu)成銅鋅原電池，因而反應(yīng)速率加快，b項(xiàng)正確；c．Na2SO4與Zn和稀硫酸都不反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率無影響，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．NaHCO3會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成水，消耗稀硫酸，降低硫酸的濃度，減少H2的生成量，反應(yīng)速率減慢，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。13．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)： Fe（s） ＋ CO2（g）FeO（s） ＋ CO（g） + Q kJ，其中COCO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ（CO）=_________。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 ______K2。（3）5min時(shí)再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動(dòng)。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）。min ＜ ＜ C b b c 【解析】【分析】【詳解】(1)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)中Fe→FeO，所以v(CO)==?L1?min1；(2)改變一個(gè)條件后，建立新平衡時(shí)CO物質(zhì)的量增加，而且單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大，說明平衡右移，且反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)反應(yīng)物中氣體系數(shù)之和與生成物氣體系數(shù)之和相等，所以壓強(qiáng)不影響平衡，改變條件不是加壓，二氧化碳的物質(zhì)量減小，所以也不是增加二氧化碳的量，則改變的條件只能是升高溫度，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)吸熱，即△H＞0，Q＜0；吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度升高而變大，所以K1＜K2；(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減小，所以選c；5min時(shí)CO2濃度不變，之后平衡逆向移動(dòng)，n(CO2)的物質(zhì)的量從原平衡曲線逐漸增大，對(duì)應(yīng)曲線b；(4)a. 反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強(qiáng)始終不變，故a錯(cuò)誤；b. 容器的體積不變，氣體的質(zhì)量變化，隨反應(yīng)的進(jìn)行密度始終在變化，直到達(dá)到平衡為止，故b正確；c. 平衡移動(dòng)時(shí)固體由Fe轉(zhuǎn)化為FeO，質(zhì)量增大，所以當(dāng)固體總質(zhì)量保持不變時(shí)說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；故答案為bc。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。a．高溫高壓 b．加入催化劑c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度【答案】3X(g)+ Y(g)2Z(g) mol/(L? min) 變大 加入催化劑 a c 【解析】【分析】由圖1中的信息可知，X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，3分鐘時(shí)達(dá)到平衡，、 mol、 mol，其變化量之比為3:1:2。由圖3中的信息可知，在該反應(yīng)條件下，到達(dá)平衡的時(shí)間減少了，平衡狀態(tài)與圖1中的相同。（2）反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝ mol/(L? min)。保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K將變大。②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率： a．正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的吸熱反應(yīng)，故高溫高壓可以提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率； b．加入催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率；c．減少Z的濃度，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率； d．增加氣體Y的濃度可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但不能提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率。15．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)? kJ。（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（選填編號(hào)）。（4）在一定條件下用CO和H2經(jīng)如下兩步反應(yīng)制得甲酸甲酯：①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)①反應(yīng)①中CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。②已知反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%，反應(yīng)②中兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為85%。min) b、d 降溫、加壓；將甲醇從混合體系中分離出來 【解析】【分析】【詳解】（1）／L，3L＝，根據(jù)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 可知，1molC參加反應(yīng)，氣體的質(zhì)量就增大12g，247。5min＝(L（2）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。答案選bd。正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率逐漸增大到鋅平衡，因此曲線可以表示為：。正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的條件是升高溫度，因此正反應(yīng)速率增大，然后逐漸減小到新平衡狀態(tài)，所以曲線可以表示為：。溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越高，所以為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是降溫、加壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來。28g/mol＝180mol。反應(yīng)①中CO的轉(zhuǎn)化率為80%。