化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化-全文預(yù)覽
【正文】 化學(xué)方程式有哪些不同之處 C＋ H2O＝ CO2＋ H2 C (s)＋ H2O(g)＝ CO (g)＋ H2(g ) △ H＝＋ 高溫 高溫 書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn) （ 1）要注明反應(yīng)物和生成物的 狀態(tài) ， 用g、 l、 s分別代表氣態(tài)（ gas）、液態(tài)(liquid)、固態(tài) (solid)，因聚集狀態(tài)不同反應(yīng)熱不同。 放 出 吸 收 (1)定義： (2)符號： (3)單位： △ H kJ ?mol－ 1 放熱反應(yīng) △ H取負(fù)值（△ H0） ∑ E(反應(yīng)物 ) ＞ ∑ E(生成物 ) △ H取正值（ △ H0） ∑ E(反應(yīng)物 ) ＜ ∑ E(生成物 ) 吸熱反應(yīng) 在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量 觀察下列表示氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)熱效應(yīng)的化學(xué)方程式，分析在書寫上與化學(xué)方程式上有何不同？ H2(g)＋ 1/2O2(g)=H2O(g) △ H＝－ 。 反應(yīng)混合物的溫度有什么變化 ？ 實驗方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗一：鎂條與鹽酸反應(yīng)，用手觸摸試管，感受溫度。第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱量 專題 2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 慶典時的煙火 問題討論： 化學(xué)研究的目的是什么？ 獲得 物質(zhì) 和 能源 通過反應(yīng)可以獲得新物質(zhì) 也可以獲得能源（化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化） 生活中哪些事實說明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著 能量的變化？請說出能量轉(zhuǎn)化的方式。 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 實驗 1 鈉與水的反應(yīng) (鎂條 ) 向一支試管中放入用砂紙打磨光亮
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