江蘇高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)考點總結(jié)(完整版)
【正文】 PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJmol1。 (2)熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的 聚集狀態(tài) ， 因為反應(yīng)熱除跟物質(zhì)的量有關(guān)外 ， 還與 反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)有關(guān) 。mol－ 1。 答案： D 10 燃燒熱的概念中應(yīng)注意：反應(yīng)物為 1 mol， 產(chǎn)物為完全燃燒生成的穩(wěn)定物質(zhì) 。mol1 下列說法正確的是 ( ) A． CH3OH的燃燒熱為 kJ 這是因濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時 會放出熱量 。 例如 ， CH4的燃燒熱為 kJmol1， 用熱化學(xué)方程式表示則為 C8H18(l)+ O2(g)＝ 8CO2(g)+9H2O(l) DH=5518 kJmol1表示。1 重要考點 命題規(guī)律 因及能量轉(zhuǎn)化形式。 (2)注意： 燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式 。mol1 2255 ③ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 。mol1， 而 DH= 弱酸或弱堿電離要 吸收 熱量 ， 所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱 小于 kJmol1 B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示 C． CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要 吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) 的 △ H kJ 反應(yīng)熱與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) ， 一般：氣體 液體 固體 。 答案： C 13 【 變式 2】 氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ) ， 在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng) ① 和副反應(yīng) ② ， 有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖 4NH3(g)＋ 5O2(g) 4NO(g)＋ 6H2O(g)； ΔH＝－ 905 kJ (3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量 ， 因此可以用 分數(shù) ， 但要注意反應(yīng)熱也發(fā)生相應(yīng)變化 。 答案： 2N2H4(g)+N2O4(g)＝ 3N2(g)+4H2O(g) DH=mol－ 1；分解 率 α1＝ 100% ＝ 25%， 由熱化學(xué)反 應(yīng)方程式可知 ， 此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ， 所以升高溫度 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動 ， PCl5的分解率增大 ， 即：α2α1。 答案： （ 1） P(s)＋ Cl2(g) PCl3(g) ΔH＝－ 306 kJ (5)當(dāng)設(shè)計的反應(yīng)逆向進行時 ， 其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱 數(shù)值相等 ， 符號相反 。 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJmol－ 1 解析： 由蓋斯定律可由下式 －上式就可得 2Fe(s)＋O2(g)==Fe2O3(s)， 則 ΔH＝ ΔH2－ ΔH1＝－ kJ 2． 如果題目給定的是總反應(yīng)方程式 ， 可分析此反應(yīng)中的氧化或還原反應(yīng) (即從化合價變化分析 )， 再選擇一個簡單的電極反應(yīng)進行書寫 ， 然后用總反應(yīng)減去此電極反應(yīng) ， 即可得另一電極反應(yīng)式 。 從總反應(yīng) C6H12O6＋ 6O2 6CO2＋ 6H2O可知 ， 每消耗 1 mol氧氣 ， 理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CO2氣體 L， D項錯 。 答案： C 【 重點考點 2】 電解原理 電解池電極反應(yīng)式的書寫 1． 根據(jù)與電源的正 、 負極相連識別出陽 、 陰極 。 根據(jù) x電極附近出現(xiàn)白色沉淀判斷 x電極為陰極 ， y為陽極 ， 則 a為負極 ， b為正極 ， a電極反應(yīng)式為 CH48e+10OH ＝ CO32+7H2O， b電極反應(yīng)式為 2O2+8e+4H2O ＝ 8OH， C選項 ， 總反應(yīng)式為 CH4+2O2+2OH ＝ CO32+3H2O，D選項 ， 圖 1的 pH降低 ， 圖 2的 pH增大 。在陽極處為陰離子放電，在陰極處為陽離子放電，根據(jù)題中的現(xiàn)象，可以得出陰、陽極，進而得出正、負極。 3． 陰極反應(yīng)式 ， 根據(jù)溶液中陽離子的放電順序依次進行 。 在寫電極反應(yīng)時要注意 H＋ H＋ 、 OH－ 在電極反應(yīng)中的位置 。 4． 電解質(zhì)溶液中的離子 (如 H+、 OH)， 若電極反應(yīng)的產(chǎn)物能與之反應(yīng) ， 則要寫在反應(yīng)式中 。 32重要考點 命題規(guī)律 ，常見的簡單電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式書寫 。 30 【 變式 4】 已知： Fe2O3(s)＋ C(s) CO2(g)＋ 2Fe(s) ΔH1＝ kJmol1。 （ 2） PCl5(g ) PCl3(g)＋ Cl2(g) ΔH＝＋ 93 kJ/mol； 等于 ； 大于 （ 3） PCl5分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ， 溫度太高 ， 不利于PCl5的生成 （ 4） 等于 （ 5） PCl5＋ 4H2O H3PO4＋ 5HCl 3226 【 重要考點 3】 蓋斯定律的運用
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